19. How many minutes will it take t

19. How many minutes will it take to plate out 2.19 g of chromium metal from a solution of Cr3+ using a current of 35.2 amps in an electrolyte cell?
a) 1.92 b) 5.77 c) 346 d) 115 e) 17.3







20. How many grams of Ca metal are produced by the electrolysis of molten CaBr2 using a current of 30.0 amp for 10.0 hours?
a) 112 b) 448 c) 0.0622 d) 224 e) 22.4

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

19. จำนวนนาทีมันจะชุบออก 2.19 g ของโลหะโครเมียมจากโซลูชันของ Cr3 + ที่ใช้ปัจจุบันของแอมป์ 35.2 ในเซลล์อิเล็กโทร ก) 1.92 ข 5.77 ค) 346 อี) 17.3 d) 11520. จำนวนกรัมของโลหะ Ca มีผลิต โดย electrolysis ของเหลว CaBr2 ใช้กระแสแอมป์ 30.0 10.0 ชั่วโมง ก) 112 ข 448 ค) 0.0622 d) 224 e) 22.4

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

19. กี่นาทีก็จะใช้เวลาในการจานออก 2.19 กรัมของโลหะโครเมียมจากการแก้ปัญหาของ Cr3 + ใช้ปัจจุบันของ 35.2
แอมป์ในเซลล์อิเล็กโทรไลหรือไม่?) ที่ 1.92 ข) 5.77 ค) 346 ง) 115 จ) 17.3 20 วิธีการหลายกรัมของโลหะ Ca มีการผลิตโดยกระแสไฟฟ้าของ CaBr2 เหลวใช้ในปัจจุบัน 30.0 แอมป์สำหรับ 10.0 ชั่วโมง?) ที่ 112 ข) 448 ค) 0.0622 ง) 224 จ) 22.4

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

19 . กี่นาทีจะมีแผ่นออกมา 2.19 กรัมของโลหะโครเมียมจากสารละลายทางเคมีการใช้ปัจจุบันของ 35.2 แอมป์ในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ ?
a ) b ) 1.92 4.87 C ) D ) E ) จำนวน 346 115







20 วิธีการหลายกรัมของ CA โลหะที่ผลิตโดยการใช้ปัจจุบันของหล่อ cabr2 30.0 แอมป์สำหรับ 10.0 ชั่วโมง ?
a ) 112 b ) 448 C ) D ) E ) 0.0622 224 22.4