If you may spend sometime to consid

If you may spend sometime to consider this... According to Kinetic Theory. The particles in salt solution should have higher activity than the solid salt since they can move more freely. Thus the cation and anion (in solution) have more possibilty to collide and transfer energy to water molecules in ice to cause the ice melt faster... This should be reasonable explanation :)



I accept the fact that some salt can be used to melt the ice in solid form (Such as CaCl2) since they can easily absorb humidity to form solution itself. However, I do not accept that solid NaCl salt can be used directly as it will result slow melting rate... (I used to learn that in some very cold countries, such as Cananda, use NaCl salt solution with con.~ 20% - 30% to melt the ice on their road).

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ถ้าคุณบางครั้งอาจใช้จ่ายที่จะต้องพิจารณานี้ ... ตามทฤษฎีเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว อนุภาคในสารละลายเกลือควรจะมีกิจกรรมสูงกว่าเกลือที่เป็นของแข็งตั้งแต่พวกเขาสามารถย้ายอย่างอิสระมากขึ้น ดังนั้นประจุบวกและประจุลบ (ในการแก้ปัญหา) มีความเป็นไปได้มากขึ้นที่จะเกิดการชนและการถ่ายโอนพลังงานให้กับโมเลกุลของน้ำในน้ำแข็งที่จะทำให้เกิดการละลายน้ำแข็งได้เร็วขึ้น ... นี้ควรจะเป็นคำอธิบายที่เหมาะสม :) ฉันยอมรับความจริงที่ว่าบางเกลือสามารถใช้ในการละลาย น้ำแข็งในรูปแบบที่เป็นของแข็ง (เช่น CaCl2) เนื่องจากพวกเขาสามารถดูดซับความชื้นเพื่อแก้ปัญหาในรูปแบบของตัวเอง แต่ผมไม่ยอมรับว่าเกลือโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็งสามารถนำมาใช้โดยตรงในขณะที่มันจะส่งผลให้อัตราการละลายช้า ... (ผมใช้ในการเรียนรู้ว่าในบางประเทศที่หนาวเย็นมากเช่น Cananda ใช้สารละลายเกลือโซเดียมคลอไรด์ที่มีนักโทษ. ~ 20% - 30% ที่จะละลายน้ำแข็งบนถนนของพวกเขา)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ถ้าคุณอาจใช้จ่ายบางพิจารณานี้ . . . . . . . ตามทฤษฎีจลน์ อนุภาคในสารละลายเกลือ ควรมีกิจกรรมสูงกว่าเกลือแข็งตั้งแต่พวกเขาสามารถย้ายได้อย่างอิสระมากขึ้น ดังนั้นไอออนบวกและไอออน ( โซลูชั่น ) มีความเป็นไปได้มากขึ้นที่จะชนกัน และถ่ายทอดพลังงานในโมเลกุลของน้ำ น้ำแข็ง ทำให้น้ำแข็งละลายเร็วขึ้น . . . . . . . นี้ควรจะอธิบายเหตุผล



: )ผมยอมรับว่าเกลือสามารถใช้ละลายน้ำแข็งในรูปของแข็ง ( เช่น CaCl2 ) เนื่องจากพวกเขาได้อย่างง่ายดายสามารถดูดซับความชื้นในรูปแบบโซลูชั่นเอง แต่ผมไม่ได้ยอมรับว่าเกลือ NaCl ที่เป็นของแข็งที่สามารถใช้โดยตรงจะส่งผลอัตราการละลายช้า . . . . . . . ( ผมเคยเรียนว่า ในบางประเทศ หนาวมาก เช่น NaCl เกลือ Cananda , ใช้กับนักโทษ~ 20% - 30% เพื่อละลายน้ำแข็งบนถนนของพวกเขา )