where k is the rate constant which

where k is the rate constant which controls process (first order and
pseudo-first order reaction rate constant), A is the Arrhenius
constant, T is the solution temperature in K, Ea is activation energy
(kJ/mol) and R is the ideal gas constant (0.0083 kJ/mol K).
The results of the thermodynamic calculations are shown in
Table 4. Results show that DH values (Table 4) are negative. So the
process was maybe exothermic. This result also supported that the
first and pseudo-first order rate of UV/H2O2 reaction, primarily
decreased by increasing temperature (Fig. 7). According to the
results, we can not say certain expressions, also, the reaction
pathway involved in the dye degradation is complex, with many
unknown reactions occurring.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โดยที่ k คือ ค่าคงอัตราที่ควบคุมกระบวนการ (สั่งซื้อครั้งแรก และpseudo-แรกสั่งปฏิกิริยาอัตราคง), เป็นอาร์เรเนียสคง T เป็นอุณหภูมิโซลูชันใน K, Ea เป็นพลังงานกระตุ้น(kJ/โมล) และ R คือ ค่าคงแก๊สอุดมคติ (0.0083 kJ/โมล K)แสดงผลลัพธ์ของการคำนวณทางอุณหพลศาสตร์ตาราง 4 ผลลัพธ์แสดงว่า ค่า DH (ตาราง 4) จะเป็นค่าลบ ดังนั้นการกระบวนการที exothermic ผลนี้ยังได้รับการสนับสนุนที่จะแรก และ pseudo-แรกสั่งอัตราของปฏิกิริยา UV/H2O2 หลักลดลง โดยการเพิ่มอุณหภูมิ (Fig. 7) ตามผล เราสามารถไม่พูดบางนิพจน์ ยัง ปฏิกิริยาทางเดินที่เกี่ยวข้องกับการย่อยสลายสีย้อมมีความซับซ้อน มีจำนวนมากปฏิกิริยาที่ไม่รู้จักเกิดขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ k เป็นอัตราดอกเบี้ยคงที่ควบคุมกระบวนการ (สั่งซื้อครั้งแรกและ
เพื่อหลอกแรกปฏิกิริยาอัตราคงที่) เป็น Arrhenius
คงที่ T คืออุณหภูมิในการแก้ปัญหา K, Ea เป็นพลังงานกระตุ้น
(kJ / mol) และ R คือเหมาะ ก๊าซคงที่ (0.0083 kJ / mol K).
ผลของการคำนวณทางอุณหพลศาสตร์ที่แสดงใน
ตารางที่ 4 ผลการแสดงให้เห็นว่าค่า DH (ตารางที่ 4) เป็นเชิงลบ ดังนั้น
กระบวนการคายความร้อนอาจจะ ผลที่ได้นี้ยังได้รับการสนับสนุนที่
แรกและอัตราเพื่อหลอกแรกของการเกิดปฏิกิริยา UV / H2O2 ส่วนใหญ่
ลดลงโดยการเพิ่มอุณหภูมิ (รูปที่. 7) ตาม
ผลการที่เราไม่สามารถพูดได้ว่าการแสดงออกบางอย่างยังปฏิกิริยา
ทางเดินมีส่วนร่วมในการย่อยสลายสีย้อมที่มีความซับซ้อนมีหลาย
ปฏิกิริยาที่ไม่รู้จักที่เกิดขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยที่ k คือค่าคงที่ซึ่งควบคุมกระบวนการ ( สั่งซื้อครั้งแรกและปฏิกิริยาอันดับแรก
เทียมอัตราคงที่ ) , เป็นค่าคงที่อาร์เรเนียส
, T คือ อุณหภูมิของสารละลายใน K , ea
พลังงานการกระตุ้น ( kJ / mol ) และ R คือค่าคงที่ ( แก๊สอุดมคติ 0.0083 kJ / mol
K ) ผลของการคำนวณทางอุณหพลศาสตร์จะแสดงใน
โต๊ะ 4 ผลการทดลองแสดงให้เห็นว่าค่า DH ( ตารางที่ 4 ) เป็นลบ ดังนั้น
กระบวนการอาจจะคายความร้อน . ผลนี้ยังสนับสนุนว่า
แรกและอัตราแรกของปฏิกิริยาเพื่อหลอก UV / แบตเตอรี่หลัก
ลดลงโดยการเพิ่มอุณหภูมิ ( รูปที่ 7 ) ตาม
ผล เรา ไม่ สามารถ พูด การแสดงออกบางอย่าง นอกจากนี้ปฏิกิริยา
ทางเดินที่เกี่ยวข้องในย้อมลายซับซ้อนกับหลาย
ไม่ทราบปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น