Although there is no quantitative r

Although there is no quantitative relationship between the stability of a high-energy carbocation intermediate and the rate of its formation, there is an intuitive relationship. It’s generally true when comparing two similar reactions that the more stable intermediate forms faster than the less stable one. The situation is shown graphically in Figure 6.15, where the reaction energy profile in part (a) represents the typical situation. The profile in part (b) is atypical-that is, the curves for two similar reactions don’t cross one another:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แม้ว่าจะไม่มีความสัมพันธ์เชิงปริมาณระหว่างความมั่นคงของ carbocation high-energy ปานกลางและอัตราการก่อตัวของมี มีความสัมพันธ์ที่ใช้งานง่าย มันเป็นความจริงโดยทั่วไปเมื่อเปรียบเทียบสองปฏิกิริยาคล้ายว่า ฟอร์มกลางมั่นคงเร็วกว่าไม่มั่นคงหนึ่ง สถานการณ์จะแสดงภาพในรูปที่ 6.15 ซึ่งพลังงานปฏิกิริยาโพรไฟล์ในส่วน (a) หมายถึงสถานการณ์ทั่วไป โพรไฟล์ในส่วน (b) เป็นพิเศษ-นั่นคือ เส้นโค้งสำหรับปฏิกิริยาสองคล้ายไม่ข้ามกัน:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แม้จะไม่มีความสัมพันธ์เชิงปริมาณระหว่างเสถียรภาพของ carbocation พลังงานสูงกลางและอัตราของการพัฒนาที่มีความสัมพันธ์ที่ใช้งานง่าย มันเป็นความจริงโดยทั่วไปเมื่อเปรียบเทียบสองปฏิกิริยาที่คล้ายกันที่รูปแบบกลางมีเสถียรภาพมากขึ้นได้เร็วกว่าคนที่มีความเสถียรน้อย สถานการณ์ที่มีการแสดงให้เห็นชัดเจนในรูปที่ 6.15 ซึ่งรายละเอียดพลังงานปฏิกิริยาในส่วนหนึ่ง (ก) แสดงให้เห็นถึงสถานการณ์โดยทั่วไป รายละเอียดในส่วนของ (ข) ผิดปกติท​​ี่เป็นเส้นโค้งสองปฏิกิริยาที่คล้ายกันไม่ข้ามอีกคนหนึ่งคือ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แม้ว่าจะไม่มีความสัมพันธ์เชิงปริมาณระหว่างความมั่นคงของพลังงานสูงคาร์โบแคทอิอกลางและอัตราการเกิดของมัน มันเป็นความสัมพันธ์ที่ง่าย มันมักจะเป็นจริงเมื่อเปรียบเทียบปฏิกิริยาที่คล้ายกันสองที่มีเสถียรภาพมากขึ้นกลางรูปแบบเร็วกว่ามั่นคงน้อยกว่าหนึ่ง สถานการณ์จะแสดงกราฟในรูปที่ 6.15 ,ที่ปฏิกิริยาพลังงานโปรไฟล์ในส่วน ( ) หมายถึง สถานการณ์โดยทั่วไป รายละเอียดในส่วน ( ข ) คือ อาการที่ผิดปกติ คือ เส้นโค้งสองปฏิกิริยาที่คล้ายกันไม่ข้ามซึ่งกันและกัน