Carbon has six electrons, and a que

Carbon has six electrons, and a question arises of how to assign the two 2p
electrons. Do they go into the same orbital with paired spins or
do they occupy different orbitals with unpaired spins ? Experiments
show that the energetically preferred configuration is the latter, in
which the spins are aligned. This is one illustration of Hund’s rule,
which states that electrons usually fill different orbitals with unpaired
spins, rather than the same orbital with paired spins. Hund’s rule can be
partly understood by noting that electrons in the same orbital tend to be
closer together, where their mutual repulsion contributes to a higher energy
than if they were separated in different orbitals. Some exceptions to
this rule do occur in those elements with subshells that are nearly filled
or half-filled. The progressive filling of the 2p subshell illustrating Hund’s
rule is shown schematically in Figure 9.15. With neon, the 2p subshell is
also closed. The neon atom has ten electrons in the configuration
1s22s22p6. Because the energy gap separating the 2p level from the next
available level—the 3s—is quite large, the neon configuration is exceptionally
stable and the atom is chemically inert.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คาร์บอนมีอิเล็กตรอนหก และคำถามที่เกิดขึ้นของวิธีการกำหนด p 2 สองอิเล็กตรอน พวกเขาเข้าสู่วงกับสปินคู่เดียวกัน หรือพวกเขาครอบครอง orbitals แตกต่างกับ unpaired สปิน การทดลองแสดงว่า การกำหนดค่าที่ต้องการพลัง หลัง ในซึ่งมีการจัดตำแหน่งการหมุน นี้เป็นภาพหนึ่งของกฎของ Hundซึ่งระบุว่า อิเล็กตรอน orbitals แตกต่างกับ unpaired มักจะกรอกข้อมูลสปิน แทนออร์บิทัลเดียวกันกับจับหมุน กฎของ Hund สามารถเข้าใจบางส่วน โดยสังเกตว่า อิเล็กตรอนในออร์บิทัลเดียวกันมักจะ มีใกล้ที่ไหนเข้าด้วยกัน เขม่นของพวกเขาร่วมกันก่อให้เกิดพลังงานสูงขึ้นกว่าถ้า พวกเขาถูกแบ่งใน orbitals ที่แตกต่างกัน ข้อยกเว้นบางกฎนี้เกิดขึ้นในองค์ประกอบเหล่านั้นด้วย subshells ที่เกือบเต็มไปหรือครึ่งเต็มไป กรอกของ subshell p 2 การแสดงของ Hund ก้าวหน้ากฎจะแสดง schematically ในรูปที่ 9.15 นีออน subshell p 2 เป็นนอกจากนี้ ปิด อะตอมนีออนมี 10 อิเล็กตรอนในการกำหนดค่า1s22s22p6 เนื่องจากช่องว่างพลังงานแยกระดับ 2p จากถัดไประดับมี — 3s ตัว — มีขนาดใหญ่ การกำหนดค่าของนีออนเป็นอย่างยิ่งเสถียรและอะตอมเป็นปฏิกิริยาทางเคมี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คาร์บอนมีหกอิเล็กตรอนและคำถามเกิดขึ้นของวิธีการที่จะกำหนดให้ทั้งสอง 2p
อิเล็กตรอน พวกเขาเข้าไปในวงโคจรเดียวกันกับการจับคู่สปินหรือ
ทำพวกเขาครอบครอง orbitals แตกต่างกันกับการหมุน unpaired? การทดลอง
แสดงให้เห็นว่าการกำหนดค่าที่แนะนำขะมักเขม้นเป็นหลังใน
ที่หมุนอยู่ในแนวเดียวกัน นี่คือหนึ่งในตัวอย่างของกฎ Hund ของ
ที่ระบุว่าอิเล็กตรอนมักจะเติม orbitals ที่แตกต่างกับ unpaired
สปินมากกว่าเดียวกันโคจรจับคู่สปิน กฎ Hund สามารถ
เข้าใจได้บางส่วนจากการสังเกตว่าอิเล็กตรอนในวงโคจรเดียวกันมีแนวโน้มที่จะ
ได้ใกล้ชิดกันที่การขับไล่พวกเขาร่วมกันก่อให้เกิดพลังงานที่สูงขึ้น
กว่าถ้าพวกเขาจะถูกแยกออกจากกันใน orbitals ที่แตกต่างกัน ข้อยกเว้นบาง
กฎนี้ไม่เกิดขึ้นในผู้ที่มีองค์ประกอบ subshells ที่เกือบเต็ม
หรือครึ่งหนึ่งที่เต็มไปด้วย เติมความก้าวหน้าของ subshell 2p แสดง Hund ของ
กฎจะแสดงแผนผังในรูปที่ 9.15 ด้วยนีออนที่ 2p subshell จะ
ยังปิด อะตอมนีออนมีสิบอิเล็กตรอนในการกำหนดค่า
1s22s22p6 เพราะช่องว่างพลังงานแยกระดับ 2P จากไป
ใช้ได้ในระดับที่ 3s-มีขนาดค่อนข้างใหญ่, การตั้งค่านีออนเป็นพิเศษ
ที่มีเสถียรภาพและอะตอมเป็นปฏิกิริยาทางเคมี