A simple corrosion cell is formed b

A simple corrosion cell is formed by two different metals in an electrolyte
solution (a galvanic cell) as illustrated in Figure 27.1. It is not essential to
have two different metals as we shall see later. As illustrated a pure iron
plate and a similar pure copper plate are immersed in a sodium chloride
solution which is in contact with oxygen at the surface. Without any connection
the corrosion reaction on each plate would be small. Once the two
plates are connected externally to form an electrical path then the corrosion
rate of the iron will increase considerably, and the corrosion on the
copper will cease. The iron electrode by means of which the electrons leave
the cell and by way of which the conventional current enters the cell is the
anode. This is the electrode at which the oxidation or corrosion normally
takes place. The copper electrode by means of which the electrons enter
the cell and by way of which the conventional current leaves the cell is the
cathode, at which no corrosion occurs. A passage of current through the
electrolyte solution is by means of a flow of negative ions to the anode and a
flow of positive ions to the cathode.
Electro-chemical corrosion in aqueous solutions will result from any
anodic and cathodic areas coupled in the solution whether they are metals
of different potential in the environment or they possess different potentials
as the result of physical differences on the metal surface. The latter is
typified by steel plate carrying broken millscale in sea water (Figure 27.1)
or corrosion currents flowing between areas of well painted plate and areas
of defective paintwork.
In atmospheric corrosion and corrosion involving immersion both oxygen
and an electrolyte play an important part. Plates freely exposed to the
atmosphere will receive plenty of oxygen but little moisture, and the moisture
present therefore becomes the controlling factor. Under conditions of
total immersion it is the presence of oxygen which becomes the controlling
factor.
BIMETALLIC (GALVANIC) CORROSION Although it is true to say
that all corrosion is basically galvanic, the term ‘galvanic corrosion’ is usually
applied when two different metals form a corrosion cell.
Many ship corrosion problems are associated with the coupling of metallic
parts of different potential which consequently form corrosion cells under
service conditions. The corrosion rates of metals and alloys in sea water
have been extensively investigated and as a result galvanic series of metals
and alloys in sea water have been obtained.
A typical galvanic series in sea water is shown in Table 27.1.
The positions of the metals in the table apply only in a sea water environment;
and where metals are grouped together they have no strong tendency
to form couples with each other. Some metals appear twice because they
are capable of having both a passive and an active state. A metal is said
to be passive when the surface is exposed to an electrolyte solution and a

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เซลล์กัดกร่อนง่ายจะเกิดขึ้นจากโลหะสองในอิเล็กโทรไลท์ตอบ (เซลล์ไฟฟ้า) โดยแสดงในรูปที่ 27.1 ไม่จำเป็นสำหรับมีโลหะสองเราจะเห็นในภายหลัง เหล็กบริสุทธิ์เป็นภาพประกอบแผ่นและแผ่นทองแดงบริสุทธิ์คล้ายจะแช่ในโซเดียมคลอไรด์การแก้ไขปัญหาซึ่งจะสัมผัสกับออกซิเจนที่ผิว โดยไม่มีการเชื่อมต่อปฏิกิริยาการกัดกร่อนบนแต่ละแผ่นจะมีขนาดเล็ก ครั้งสองแผ่นเชื่อมต่อภายนอกเพื่อเป็นเส้นทางไฟฟ้าจากนั้นการกัดกร่อนราคาของเหล็กจะเพิ่มขึ้นอย่างมาก และการกัดกร่อนในการทองแดงจะหยุด อิเล็กโทรดเหล็ก โดยที่อิเล็กตรอนปล่อยเซลล์โดยวิธีการซึ่งในปัจจุบันทั่วไปเข้าสู่ เซลล์เป็นการขั้วบวก เป็นขั้วที่เกิดออกซิเดชันหรือการกัดกร่อนตามปกติเกิดขึ้น อิเล็กโทรดทองแดงที่ใส่ โดยที่อิเล็กตรอนเซลล์โดยวิธีการซึ่งในปัจจุบันทั่วไปออก เซลล์เป็นการแคโทด ซึ่งไม่เกิดขึ้น กาลปัจจุบันผ่านการอิเล็กโทรไลท์ที่เป็น โดยการไหลของประจุลบไปยังขั้วบวกและการไหลของประจุไฟฟ้าบวกไปยังแคโทดการกัดกร่อนไฟฟ้าเคมีในละลายจะส่งผลจากไล และหนึ่งควบคู่ไปในการแก้ไขปัญหาว่าจะเป็นโลหะศักยภาพที่แตกต่างกันในสภาพแวดล้อม หรือพวกเขามีศักยภาพที่แตกต่างกันเป็นผลของความแตกต่างทางกายภาพบนพื้นผิวโลหะ หลังมีtypified โดยแผ่นเหล็กที่แบก millscale เสียในน้ำทะเล (รูปที่ 27.1)หรือกระแสการกัดกร่อนไหลระหว่างพื้นที่ของแผ่นทาสีอย่างดีและพื้นที่ของสีชำรุดในบรรยากาศการกัดกร่อนและการกัดกร่อนที่เกี่ยวข้องกับแช่ทั้งออกซิเจนและอิเล็กโทรไลท์มีเล่นเป็นส่วนสำคัญ แผ่นสัมผัสอิสระกับการบรรยากาศจะได้รับออกซิเจน แต่ความชื้นเล็กน้อย และความชื้นปัจจุบันจึง กลายเป็นปัจจัยควบคุม ภายใต้เงื่อนไขของแช่ทั้งหมดเป็นของออกซิเจนซึ่งเป็นการควบคุมปัจจัยการกัดกร่อน (ไฟฟ้า) BIMETALLIC แต่เพื่อบอกที่กัดกร่อนทั้งหมดเป็นพื้นไฟฟ้า ระยะเวลา 'การกัดกร่อนไฟฟ้า' เป็นปกติใช้เมื่อโลหะต่างกันสองรูปแบบเซลล์การกัดกร่อนปัญหาการกัดกร่อนของเรือต่าง ๆ จะเกี่ยวข้องกับข้อต่อของโลหะส่วนของศักยภาพที่แตกต่างกันดังนั้น รูปแบบการกัดกร่อนเซลล์ภายใต้เงื่อนไขการใช้บริการ อัตราการกัดกร่อนของโลหะและโลหะผสมในน้ำทะเลมีการตรวจสอบอย่างละเอียด และไฟฟ้าเป็นผลชุดของโลหะและโลหะผสมในน้ำทะเลได้ถูกรับชุดไฟฟ้าทั่วไปในน้ำทะเลจะแสดงอยู่ในตาราง 27.1ตำแหน่งของโลหะในตารางใช้ในสภาพแวดล้อมของน้ำทะเลและจะจัดกลุ่มโลหะ มีแนวโน้มแข็งแกร่งที่แบบฟอร์มคู่กัน โลหะบางอย่างปรากฏขึ้นสองครั้งเนื่องจากพวกเขามีความสามารถในการมีทั้งแบบ passive และสถานะทำงาน บอกว่า เป็นโลหะจะแฝงเมื่อผิวสัมผัสกับการแก้ปัญหาแบบอิเล็กโทรไลท์ และการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เซลล์กัดกร่อนง่ายมีรูปแบบโดยโลหะสองแตกต่างกันในอิเล็กโทร
วิธีการแก้ปัญหา (เซลล์ไฟฟ้า) ดังแสดงในรูปที่ 27.1 มันไม่ได้เป็นสิ่งจำเป็นที่จะ
มีโลหะสองแตกต่างกันดังที่เราจะได้เห็นต่อไป ที่แสดงเหล็กบริสุทธิ์
แผ่นและแผ่นทองแดงที่คล้ายกันบริสุทธิ์จะได้เต็มอิ่มในโซเดียมคลอไรด์
โซลูชั่นที่อยู่ในการติดต่อกับออกซิเจนที่พื้นผิว โดยไม่ต้องเชื่อมต่อใด ๆ
ปฏิกิริยาการกัดกร่อนในแต่ละแผ่นจะมีขนาดเล็ก เมื่อทั้งสอง
แผ่นมีการเชื่อมต่อภายนอกที่จะสร้างเส้นทางไฟฟ้าแล้วกัดกร่อน
อัตราของเหล็กจะเพิ่มขึ้นอย่างมากและการกัดกร่อนในที่
ทองแดงจะหยุด ขั้วไฟฟ้าเหล็กโดยใช้วิธีการที่อิเล็กตรอนออกจาก
เซลล์และโดยวิธีการซึ่งในปัจจุบันการชุมนุมเข้าสู่เซลล์เป็น
ขั้วบวก นี้เป็นอิเล็กโทรดที่ออกซิเดชันหรือการกัดกร่อนโดยปกติ
จะเกิดขึ้น ขั้วไฟฟ้าทองแดงโดยใช้วิธีการที่อิเล็กตรอนเข้าสู่
เซลล์และโดยวิธีการซึ่งในปัจจุบันการชุมนุมออกจากเซลล์เป็น
แคโทดที่ไม่มีการกัดกร่อนเกิดขึ้น ทางเดินของกระแสไฟฟ้าผ่าน
สารละลายอิเลคือโดยวิธีการของการไหลของประจุลบจะขั้วบวกและให้
การไหลของประจุบวกจะแคโทด.
กัดกร่อนไฟฟ้าเคมีในการแก้ปัญหาน้ำจะส่งผลจาก
ขั้วบวกและพื้นที่ cathodic ควบคู่ในการแก้ปัญหาไม่ว่าจะเป็น พวกเขาเป็นโลหะ
ที่มีศักยภาพที่แตกต่างกันในสภาพแวดล้อมหรือพวกเขามีศักยภาพที่แตกต่างกัน
เป็นผลมาจากความแตกต่างทางกายภาพบนพื้นผิวโลหะ หลังมี
ตรึงตราโดยแผ่นเหล็กแบก millscale เสียในน้ำทะเล (รูปที่ 27.1)
หรือกระแสการกัดกร่อนไหลระหว่างพื้นที่ของแผ่นทาสีดีและพื้นที่
ทาสีที่มีข้อบกพร่อง.
ในการกัดกร่อนในบรรยากาศและการกัดกร่อนที่เกี่ยวข้องกับการแช่ทั้งออกซิเจน
และอิเล็กโทรไลเล่นเป็นส่วนสำคัญ แผ่นสัมผัสได้อย่างอิสระกับ
บรรยากาศที่จะได้รับความอุดมสมบูรณ์ของออกซิเจน แต่ความชื้นน้อยและความชื้น
ในปัจจุบันจึงกลายเป็นปัจจัยในการควบคุม ภายใต้เงื่อนไขของ
การแช่ทั้งหมดก็คือการปรากฏตัวของออกซิเจนซึ่งจะกลายเป็นการควบคุม
ปัจจัย.
bimetallic (ไฟฟ้า) กัดกร่อนแม้ว่ามันจะเป็นจริงที่จะกล่าว
ว่าการกัดกร่อนทั้งหมดเป็นไฟฟ้าโดยทั่วไปคำว่า 'ไฟฟ้ากัดกร่อน' มักจะ
ใช้เมื่อโลหะสองแตกต่างกันในรูปแบบ เซลล์กัดกร่อน.
ปัญหาการกัดกร่อนเรือหลายคนที่เกี่ยวข้องกับการมีเพศสัมพันธ์ของโลหะ
ชิ้นส่วนที่มีศักยภาพแตกต่างกันซึ่งส่งผลให้สร้างเซลล์กัดกร่อนภายใต้
เงื่อนไขการให้บริการ อัตราการกัดกร่อนของโลหะและโลหะผสมในน้ำทะเล
ได้รับการตรวจสอบอย่างกว้างขวางและเป็นผลให้ชุดไฟฟ้าของโลหะ
และโลหะผสมในน้ำทะเลได้รับ.
ชุดไฟฟ้าทั่วไปในน้ำทะเลจะแสดงในตารางที่ 27.1.
ตำแหน่งของโลหะใน ตารางจะใช้เฉพาะในสภาพแวดล้อมของน้ำทะเล;
และสถานที่ที่โลหะมีการรวมกลุ่มกันพวกเขามีแนวโน้มที่แข็งแกร่ง
ในรูปแบบคู่กับแต่ละอื่น ๆ โลหะบางชนิดปรากฏสองครั้งเพราะพวกเขา
มีความสามารถในการมีทั้งเรื่อย ๆ และสภาพที่ใช้งาน โลหะมีการกล่าว
จะเป็นเรื่อย ๆ เมื่อพื้นผิวที่สัมผัสกับวิธีการแก้ปัญหาและอิเล็กโทร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เซลล์กร่อนง่าย เกิดจากโลหะสองแตกต่างกันในอิเล็กโทรไลต์โซลูชั่น ( เซลล์ ) ดังแสดงในรูปที่ทั้ง . มันไม่ได้สำคัญมีสองโลหะที่แตกต่างกันเช่นเราจะเห็นในภายหลัง เป็นภาพประกอบ เหล็กบริสุทธิ์แผ่นและแผ่นทองแดงบริสุทธิ์ที่คล้ายกันจะถูกแช่ในโซเดียม คลอไรด์โซลูชั่นซึ่งจะสัมผัสกับออกซิเจนที่ผิว โดยไม่มีการเชื่อมต่อใด ๆปฏิกิริยาการกัดกร่อนในแต่ละจานจะเล็ก เมื่อสองแผ่นเชื่อมต่อภายนอกแบบทางไฟฟ้าและการกัดกร่อนราคาเหล็กจะเพิ่มขึ้นอย่างมากและการกัดกร่อนบนทองแดงจะยุติ เหล็กไฟฟ้าโดยใช้วิธีการที่อิเล็กตรอนปล่อยเซลล์และโดยวิธีการปกติ ซึ่งปัจจุบันเข้าสู่เซลล์คือแอโนด นี้เป็นชนิดที่ปกติหรือการออกซิเดชันใช้สถานที่ ขั้วทองแดงโดยวิธีการที่อิเล็กตรอนเข้าไปเซลล์และโดยวิธีการที่ปัจจุบัน ปกติใบเซลล์คือแคโทด , ที่ซึ่งไม่มีการกัดกร่อนที่เกิดขึ้น เนื้อเรื่องของ ปัจจุบัน ผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์ โดยวิธีการของการไหลของประจุลบที่ขั้วแอโนดและการไหลของประจุบวก และแคโทดาเคมีการกัดกร่อนในสารละลาย จะเป็นผลจากการใด ๆการกัดกร่อนและพื้นที่ประกอบในการแก้ปัญหา ไม่ว่าจะเป็นโลหะศักยภาพที่แตกต่างกันในสภาพแวดล้อม หรือมีศักยภาพที่แตกต่างกันผลของความแตกต่างทางกายภาพบนพื้นผิวโลหะ หลัง คือtypified โดยแผ่นเหล็กแบกเสียมิลล์สเกลในน้ำทะเล ( รูปทั้ง )หรือการกัดกร่อน กระแสไหลระหว่างพื้นที่ของจานและพื้นที่ทาสีของภาพที่บกพร่องและการกัดกร่อนในบรรยากาศที่เกี่ยวข้องกับแช่ทั้งออกซิเจนและอิเล็กโทรไลต์เล่นเป็นส่วนสำคัญ สัมผัสกับแผ่นได้อย่างอิสระบรรยากาศจะได้รับความอุดมสมบูรณ์ของออกซิเจนและความชื้นน้อยและความชื้นปัจจุบันจึงกลายเป็นการควบคุมปัจจัย ภายใต้เงื่อนไขของจุ่มทั้งหมดมันคือการปรากฏตัวของออกซิเจนซึ่งจะควบคุมปัจจัย( ไฟฟ้า ) การกัดกร่อน bimetallic ถึงแม้ว่ามันเป็นความจริงที่จะกล่าวว่าการกัดกร่อนที่ทั้งหมดโดยทั่วไปเกี่ยวกับไฟฟ้า คำว่า " " คือการกัดกร่อนไฟฟ้าปกติใช้เมื่อสองโลหะที่แตกต่างกันรูปแบบการกัดกร่อน เซลล์ปัญหาการกัดกร่อนเรือหลายที่เกี่ยวข้องกับปริมาณของโลหะส่วนของที่แตกต่างกันที่มีศักยภาพซึ่งการกัดกร่อนภายใต้รูปแบบเซลล์เงื่อนไขการให้บริการ อัตราการกัดกร่อนของโลหะและโลหะผสมในน้ำทะเลได้รับอย่างกว้างขวางสอบสวนและผลของโลหะชุดกัลวานิคและโลหะผสมในน้ำทะเลได้ชุดกัลวานิคทั่วไปในน้ำทะเลจะเป็นตารางทั้ง .ตำแหน่งของโลหะในโต๊ะ ใช้เฉพาะในทะเลน้ำสิ่งแวดล้อมและที่โลหะจะถูกจัดกลุ่มเข้าด้วยกัน พวกเขาจะไม่แข็งแกร่ง แนวโน้มรูปคู่กับแต่ละอื่น ๆ โลหะบางอย่างปรากฏขึ้นสองครั้งเพราะพวกเขาสามารถมีทั้ง passive และสถานะการใช้งาน โลหะว่าไปเรื่อยๆ เมื่อผิวสัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์และ