1.principles Measurement of pH is o

1.principles
Measurement of pH is one of the most important and frequently used tests in water chemistry.
Practically every phase of water supply and wastewater treatment, e.g., acid-base neutralization, water softening, precipitation, coagulation, disinfection, and corrosion control, is pH-dependent. pH is used in alkalinity and carbon dioxide measurements and many other acid-base equilibria. At a given temperature the intensity of the acidic or basic character of a solution is indicated by pH or hydrogen ion activity. Alkalinity and acidity are the acid- and base-neutralizing capacities of a water and usually are expressed as milligrams CaCO3 per liter. Buffer capacity is the amount of strong acid or base, usually expressed in moles per liter, needed to change the pH value of a 1-L sample by 1 unit. pH as defined by Sorenson is –log [H+]; it is the “intensity” factor of acidity. Pure water is very slightly ionized and equilibrium the ion product is
[H+][OH-] = Kw
= 1.01 x 10-14 at 25 ๐C (1)
and
[H+] = [OH-]
= 1.005 x 10-7
where
[H+] = activity of hydrogen ions, moles/L,
[OH-] = activity of hydroxyl ions, moles/L, and
Kw = ion product of water.
Because of ionic interactions in all but very dilute solution, it is necessary to use the “activity” of an ion and not its molar concentration. Use of the term pH assumes that the activity of the hydrogen ion, aH + , is being considered. The approximate equivalence to molarity, [ H+ ] can be presumed only in very dilute solutions ( ionic strength

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

1.หลักการ วัดค่า pH เป็นหนึ่งของการทดสอบที่สำคัญ และใช้บ่อยในทางเคมีของน้ำทุกขั้นตอนของน้ำประปาและบำบัดน้ำเสีย เช่น ปฏิกิริยาสะเทินกรดฐาน นุ่มนวล ฝน แข็งตัว ฆ่าเชื้อ ควบคุมการกัดกร่อน และน้ำจะขึ้นอยู่กับค่า pH pH ใช้ในการวัดสภาพด่างและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และหลายอื่น ๆ กรด–ฐาน equilibria ที่อุณหภูมิกำหนด ความเข้มของตัวเปรี้ยว หรือพื้นฐานของการแก้ปัญหาเป็นไปตามค่า pH หรือไฮโดรเจนไอออนกิจกรรม น้ำยาและมีกำลังผลิต neutralizing กรด และฐานของน้ำ และมักจะแสดงเป็น milligrams CaCO3 ต่อลิตร ความจุบัฟเฟอร์คือ จำนวนกรดแรงหรือฐาน มักแสดงในโมลต่อลิตร ต้องเปลี่ยนค่า pH ของตัวอย่าง 1 L 1 หน่วย pH ตามที่กำหนด โดย Sorenson คือ – ล็อก [H +]; ปัจจัย "ความรุนแรง" มีได้ น้ำบริสุทธิ์เป็น ionized เล็ก และสมดุลผลิตภัณฑ์ไอออนเป็น [H +][OH-] =กิโลวัตต์ = 1.01 x 10-14 ที่ 25 ๐ C (1)และ [H +] = [OH-] = 1.005 x 10-7ซึ่ง [H +] =กิจกรรมของประจุไฮโดรเจน โมล/L[OH-] =กิจกรรมของไฮดรอกซิลประจุ โมล/L และ Kw =ผลิตภัณฑ์ไอออนของน้ำ เนื่องจากโต้ ionic ในโซลูชันทั้งหมด dilute มากแต่ จำเป็นต้องใช้ "กิจกรรม" เป็นไอออนและไม่เข้มข้นของสบ สมมติใช้ pH ระยะที่กิจกรรมของไอออนไฮโดรเจน อา +, จะถือว่า เทียบเท่าประมาณกับ molarity, [H +] ที่สามารถ presumed เฉพาะในโซลูชั่น dilute มาก (แรง ionic < 0.1)มาตราส่วนลอการิทึมจะสะดวกสำหรับการแสดงความหลากหลายของกิจกรรม ionic สมการ 1 ในแบบฟอร์มการลอการิทึม และแก้ไขถึงกิจกรรม: (-log10 อา +) + (- log10 aOH -) = 14หรือpH + พ่อ = pkwที่ตั้ง: pH + = log10 อา + และพ่อ = log10 aOH -สมการ 2 ระบุว่า เป็นเพิ่มค่า pH โพธิ์ลดด้อย และในทางกลับกันเนื่องจากคงที่อุณหภูมิกำหนดสำหรับ pKw ที่ 25๐ C ค่า pH 7.0 เป็นกลาง กิจกรรมของไฮโดรเจนและไฮดรอกซิลประจุเท่า และแต่ละสอดคล้องกับกิจกรรมโดยประมาณของ 10-7 โมล/L. จุดที่เป็นกลางจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ และ pH 7.5 ที่ 0๐ C และ pH 6.5 ที่ซี 60๐ ค่า pH ของโซลูชัน dilute มากจะประมาณเหมือนกับลอการิทึมสามัญค่าลบของความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออน น้ำธรรมชาติมักจะมีค่า pH ในช่วง 4-9 กส่วนใหญ่มีพื้นฐานเล็กน้อยของ bicarbonates และ carbonates ของโลหะแอลคาไลและเอิร์ท

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

1.principles
Measurement of pH is one of the most important and frequently used tests in water chemistry.
Practically every phase of water supply and wastewater treatment, e.g., acid-base neutralization, water softening, precipitation, coagulation, disinfection, and corrosion control, is pH-dependent. pH is used in alkalinity and carbon dioxide measurements and many other acid-base equilibria. At a given temperature the intensity of the acidic or basic character of a solution is indicated by pH or hydrogen ion activity. Alkalinity and acidity are the acid- and base-neutralizing capacities of a water and usually are expressed as milligrams CaCO3 per liter. Buffer capacity is the amount of strong acid or base, usually expressed in moles per liter, needed to change the pH value of a 1-L sample by 1 unit. pH as defined by Sorenson is –log [H+]; it is the “intensity” factor of acidity. Pure water is very slightly ionized and equilibrium the ion product is
[H+][OH-] = Kw
= 1.01 x 10-14 at 25 ๐C (1)
and
[H+] = [OH-]
= 1.005 x 10-7
where
[H+] = activity of hydrogen ions, moles/L,
[OH-] = activity of hydroxyl ions, moles/L, and
Kw = ion product of water.
Because of ionic interactions in all but very dilute solution, it is necessary to use the “activity” of an ion and not its molar concentration. Use of the term pH assumes that the activity of the hydrogen ion, aH + , is being considered. The approximate equivalence to molarity, [ H+ ] can be presumed only in very dilute solutions ( ionic strength <0.1 ).
A logarithmic scale is convenient for expressing a wide range of ionic activities. Equation 1 in logarithmic form and corrected to reflect activity is :
( -log10 aH+ ) + ( -log10 aOH- ) = 14
or
pH + pOH = pkw
where :
pH+ = log10 aH + and
pOH = log10 aOH-
Equation 2 states that as pH increases pOH decreases correspondingly and vice versa because pKw is constant for a given temperature. At 25๐C, pH 7.0 is neutral, the activities of the hydrogen and hydroxyl ions are equal, and each corresponds to an approximate activity of
10-7 moles/L. The neutral point is temperature-dependent and is pH 7.5 at 0๐C and pH 6.5 at 60๐C.
The pH value of a highly dilute solution is approximately the same as the negative common logarithm of the hydrogen ion concentration. Natural waters usually have pH values in the range of 4 to 9 , and most are slightly basic because of the presence of bicarbonates and carbonates of the alkali and alkaline earth metals.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

1 . หลักการ
การวัด pH เป็นหนึ่งในสิ่งที่สำคัญที่สุด และมักใช้ทดสอบเคมีน้ำ .
จริงทุกขั้นตอนของการจัดหาน้ำและการบำบัดน้ำเสีย เช่น กรด - ด่างปฏิกิริยาสะเทินน้ำ อาศัย การตกตะกอน การ ฆ่าเชื้อ และการควบคุมการกัดกร่อน , pH ขึ้นอยู่กับ ใช้ในการวัดค่าความเป็นด่าง pH และคาร์บอนไดออกไซด์ และสมดุลกรด - ด่างอื่น ๆอีกมากมายที่ได้รับอุณหภูมิ ความเข้มข้นของกรดหรืออักขระพื้นฐานของโซลูชั่นแบบ pH หรือกิจกรรมของไอออนไฮโดรเจน ความเป็นกรดเป็นด่างและกรด - เบส neutralizing และความจุของน้ำและมักจะแสดงเป็น แป้ง มิลลิกรัมต่อลิตร ความจุบัฟเฟอร์ คือ ปริมาณของกรดหรือเบส มักจะแสดงออกในโมลต่อลิตรต้องเปลี่ยนค่า pH ของตัวอย่าง 1-l โดย 1 หน่วย pH ตามที่กำหนดโดยเพลเป็น–เข้าสู่ระบบ [ H ] ; มันเป็น " ความเข้ม " ปัจจัยของเม . น้ำบริสุทธิ์จะบริสุทธิ์เล็กน้อย และสมดุลไอออนผลิตภัณฑ์
[ H ] [ อ้าว ] = kW
= 1.01 x 10-14 ที่ 25 C และ๐ ( 1 )

[ H ] = [ โอ ] -
= 2 x 10-7 ที่ไหน

[ H ] = กิจกรรมของไฮโดรเจนไอออน , โมล / l
[ โอ ] - = กิจกรรมของไฮดรอกซิลไอออน โมล / ลิตรและ
ไอออนกิโลวัตต์ = ผลิตภัณฑ์น้ำ .
เพราะไอออนของสารละลายเจือจางมาก ในทั้งหมด แต่มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะใช้ " กิจกรรม " ของไอออนและไม่ได้ของฟันกรามความเข้มข้น ใช้คำว่า pH ถือว่ากิจกรรมของไอออนไฮโดรเจน อ่า จะถูกพิจารณา สมมูลประมาณโมลาริตี้ , [ H ] สามารถสันนิษฐานแค่เจือจางมาก โซลูชั่น ( ความแรงของไอออน
< 0.1 )มาตราส่วนลอการิทึมสะดวกแสดงหลากหลายของกิจกรรมไอออน สมการที่ 1 ในแบบฟอร์มลอการิทึม และแก้ไขเพื่อสะท้อนให้เห็นถึงกิจกรรม :
( - LN ( อา ) - LN aoh - ) =

= 14 หรืออ ป๋อ pkw
:
M =
= LN LN อาป๋อ aoh -
สมการ 2 ระบุว่า เป็นการเพิ่ม pH โพธิ์ลดลงต้องกันและในทางกลับกันเพราะ pkw เป็นค่าคงที่เพื่อให้อุณหภูมิ 25 ๐ Cพีเอช 7.0 ที่เป็นกลาง กิจกรรมของไฮโดรเจนและไฮดรอกซิลไอออนจะเท่ากัน และแต่ละสอดคล้องกับกิจกรรมกัน
10-7 โมล / ลิตรจุดเป็นกลางจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ และ pH 7.5 ที่ 0 ๐ C และ pH 6.5 ที่ 60 ๐ C .
) ค่า pH ของสารละลายเจือจาง คือ สูงประมาณเดียวกับ ทั่วไปลอการิทึมเชิงลบของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน .น้ำธรรมชาติปกติมีค่า pH อยู่ในช่วง 4 ถึง 9 และส่วนใหญ่จะค่อนข้างพื้นฐานเพราะการแสดงตนของไบคาร์บอเนตและคาร์บอเนตของด่างและโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท .