The Arrhenius Theory of Acids and B

The Arrhenius Theory of Acids and Bases

In 1884, the Swedish chemist Svante Arrhenius proposed two specific classifications of compounds, termed acids and bases. When dissolved in an aqueous solution, certain ions were released into the solution. An Arrhenius acid is a compound that increases the concentration of H+ ions that are present when added to water. These H+ ions form the hydronium ion (H3O+) when they combine with water molecules. This process is represented in a chemical equation by adding H2O to the reactants side.

HCl(aq)→H+(aq)+Cl−(aq)

In this reaction, hydrochloric acid (HCl) dissociates completely into hydrogen (H+) and chlorine (Cl-) ions when dissolved in water, thereby releasing H+ ions into solution. Formation of the hydronium ion equation:

HCl(aq)+H2O(l)→H3O+(aq)+Cl−(aq)

The Arrhenius theory, which is the simplest and least general description of acids and bases, includes acids such as HClO4 and Hbr and bases such as NaOH or Mg(OH)2. For example the complete dissociation of HBr gas into water results generates free H3O+ ions.

HBr(g)+H2O(l)→H3O+(aq)+Br−(aq)

This theory successfully describes how acids and bases react with each other to make water and salts. However, it does not explain why some substances that do not contain hydroxide ions, for example F− and NO−2, can make basic solutions in water. The Brønsted-Lowry definition of acids and bases addresses this problem.

An Arrhenius base is a compound that increases the concentration of OH- ions that are present when added to water. The dissociation is represented by the following equation:

NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)

In this reaction, sodium hydroxide (NaOH) disassociates into sodium (Na+) and hydroxide (OH-) ions when dissolved in water, thereby releasing OH- ions into solution.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎีของอาร์เรเนียสกรดและฐานใน 1884 นักเคมีสวีเดนสวานเตอาร์เรเนียสเสนอจัดประเภทเฉพาะสองสาร เรียกว่ากรดและฐาน เมื่อละลายในการละลาย ประจุบางถูกปล่อยออกมาเป็นการแก้ปัญหา กรดอาร์เรเนียสเป็นสารประกอบที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของ H + ประจุที่อยู่เมื่อเพิ่มน้ำ เหล่านี้ประจุ H + แบบฟอร์ม hydronium ไอออน (H3O +) เมื่อพวกเขารวมกับโมเลกุลของน้ำ กระบวนการนี้จะถูกแสดงในสมการเคมี โดยเพิ่ม H2O ด้าน reactantsHCl(aq)→H+(aq)+Cl−(aq)ในปฏิกิริยานี้ กรดไฮโดรคลอริก (HCl) dissociates ทั้งหมดเป็นไฮโดรเจน (H +) และประจุของคลอรีน (Cl-) เมื่อละลายในน้ำ การปล่อยประจุ H + จึงเป็นโซลูชัน ก่อตัวของสมการไอออน hydronium:HCl(aq)+H2O(l)→H3O+(aq)+Cl−(aq)ทฤษฎีอาร์เรเนียส ซึ่งเป็นคำอธิบายที่ง่ายที่สุด และน้อยที่สุดทั่วไปของกรดและฐาน มีกรด HClO4 และ Hbr และฐานเช่น NaOH หรือ Mg (OH) 2 ตัวอย่าง ก๊าซ HBr dissociation สมบูรณ์ลงในน้ำผลสร้างประจุ H3O + ฟรีHBr(g)+H2O(l)→H3O+(aq)+Br−(aq)ทฤษฎีนี้สำเร็จอธิบายว่า กรดและฐานทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆ เพื่อทำให้น้ำและเกลือ อย่างไรก็ตาม มันไม่อธิบายเหตุผลสารบางอย่างที่ไม่ประกอบด้วยประจุไฮดรอกไซด์ เช่น F− และ NO−2 สามารถทำการแก้ไขปัญหาพื้นฐานในน้ำ Brønsted-Lowry นิยามของกรดและฐานปัญหานี้เป็นฐานของอาร์เรเนียสเป็นสารประกอบที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของ OH-ประจุที่อยู่เมื่อเพิ่มน้ำ Dissociation ที่จะถูกแสดง โดยสมการต่อไปนี้:NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)ในปฏิกิริยานี้ disassociates โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) โซเดียม (Na +) และไฮดรอกไซด์ (OH-) ประจุเมื่อละลายในน้ำ การปล่อยประจุ OH จึงเป็นโซลูชั่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทฤษฎี Arrhenius ของกรดและฐานในปี 1884 นักเคมีชาวสวีเดน Svante Arrhenius เสนอสองจำแนกประเภทที่เฉพาะเจาะจงของสารประกอบที่เรียกว่ากรดและเบส เมื่อละลายในสารละลายไอออนบางอย่างได้รับการปล่อยตัวในการแก้ปัญหา กรด Arrhenius เป็นสารประกอบที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของไอออน H + ที่มีอยู่เมื่อเติมลงไปในน้ำ เหล่านี้ไอออน + H รูปแบบไฮโดรเนียมไอออน (H3O +) เมื่อพวกเขารวมกับโมเลกุลของน้ำ กระบวนการนี้มีตัวแทนอยู่ในสมการทางเคมีโดยการเพิ่ม H2O ไปทางด้านสารตั้งต้น. HCl (AQ) → H + (AQ) + Cl- (AQ) ในการตอบสนองนี้กรดไฮโดรคลอริก (HCl) dissociates สมบูรณ์เป็นไฮโดรเจน (H +) และคลอรีน ( Cl-) ไอออนเมื่อละลายในน้ำจึงปล่อยไอออน H + ในสารละลาย การก่อตัวของสมการไฮโดรเนียมไอออน: HCl (AQ) + H2O (ลิตร) → H3O + (AQ) + Cl- (AQ) ทฤษฎี Arrhenius ซึ่งเป็นคำอธิบายที่ง่ายและน้อยทั่วไปของกรดและเบสรวมถึงกรดเช่น HClO4 และ Hbr และฐานเช่น NaOH หรือ Mg (OH) 2 ยกตัวอย่างเช่นการแยกตัวออกที่สมบูรณ์ของก๊าซ HBr เข้าไปในผลน้ำสร้าง H3O ฟรี + ไอออน. HBr (g) + H2O (ลิตร) → H3O + (AQ) + BR- (AQ) ทฤษฎีนี้ประสบความสำเร็จอธิบายวิธีกรดและเบสทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆ เพื่อให้ น้ำและเกลือ แต่ก็ไม่ได้อธิบายว่าทำไมสารบางอย่างที่ไม่ได้มีไอออนไฮดรอกไซเช่น F- และ NO-2 สามารถทำให้การแก้ปัญหาพื้นฐานในน้ำ ความหมายตามนิยามของBrønsted-โลว์รีย์ของกรดและเบสอยู่ปัญหานี้. ฐาน Arrhenius เป็นสารประกอบที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของไอออน OH- ที่มีอยู่เมื่อเติมลงไปในน้ำ แยกออกจากกันเป็นตัวแทนจากสมการต่อไปนี้: NaOH (AQ) →นา + (AQ) + OH- (AQ) ในการตอบสนองนี้โซดาไฟ (NaOH) disassociates เข้าโซเดียม (Na +) และไฮดรอกไซ (OH-) ไอออนเมื่อละลายในน้ำ จึงปล่อย OH- ไอออนในสารละลาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทฤษฎีกรด - เบสของอาร์เรเนียส

ในปี 1884 , นักเคมีชาวสวีเดนสวานเต อาร์เรเนียสเสนอสองหมวดหมู่ที่เฉพาะเจาะจงของสารประกอบที่เรียกว่า กรดและเบส เมื่อละลายในสารละลายไอออนบางถูกปล่อยลงในสารละลาย กรดอาร์รีเนียสเป็นสารประกอบที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของ H ไอออนที่เป็นปัจจุบันเมื่อเพิ่มน้ำไอออน H เหล่านี้แบบฟอร์ม hydronium ไอออน ( h3o ) เมื่อรวมกับโมเลกุลของน้ำ กระบวนการนี้จะถูกแสดงในสมการทางเคมีโดยการเพิ่ม H2O กับสารตั้งต้นข้าง

HCl ( AQ ) → keyboard - key - name H ( AQ ) Cl − ( AQ )

ในปฏิกิริยานี้ กรดเกลือ ( HCl ) dissociates อย่างสมบูรณ์เป็นไฮโดรเจน ( H ) และคลอรีน ( Cl - ) ไอออนเมื่อละลายน้ำจึงปล่อย H ไอออนในสารละลายการก่อตัวของ hydronium ไอออนสมการ :

HCl ( AQ ) H2O ( l ) → keyboard - key - name h3o ( AQ ) Cl − ( AQ )

ทฤษฎีของอาร์รีเนียสซึ่งเป็นที่ง่ายที่สุดและอย่างน้อยรายละเอียดทั่วไปของกรดและเบส รวมถึงกรด เช่น hclo4 ของเบส เช่น NaOH และหรือ Mg ( OH ) 2 . ตัวอย่างที่สมบูรณ์ของก๊าซในการผลของน้ำประจุ h3o ฟรี

ของ H2O ( g ) ( L ) → keyboard - key - name h3o ( AQ ) BR − ( AQ )

ทฤษฎีนี้ได้อธิบายวิธีกรดและเบสทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆเพื่อให้เกลือน้ำและ แต่มันไม่ได้อธิบายว่าทำไมบางคนที่ไม่มีสารประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ไอออน ตัวอย่างเช่น F −และ− 2 , สามารถให้โซลูชั่นพื้นฐานในน้ำ br nsted นิยามขึ้นเบสของกรดและเบส

ที่อยู่ปัญหานี้ฐานรวมเป็นสารประกอบที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของ OH - ไอออนที่เป็นปัจจุบันเมื่อเพิ่มน้ำ โดยการแทนด้วยสมการต่อไปนี้ :

NaOH ( AQ ) → keyboard - key - name ( AQ ) โอ้− ( AQ )

ในปฏิกิริยานี้ โซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH ) disassociates เป็นโซเดียม ( Na ) และไฮดรอกไซด์ไอออน ( OH - ) เมื่อละลายน้ำจึงปล่อย OH - ไอออนในสารละลาย