and kp (mg/g min1/2) is the rate co

and kp (mg/g min1/2) is the rate constant of intra-particle diffusion,
respectively; A is a parameter that tells about the thickness of the
boundary layer (Kavitha and Namasivayam, 2007).
Linear plots were observed based on the pseudo-first-order and
on the pseudo-second-order models for both ZnCl2/450-AC and
CAC. The measured parameter values are summarized in Table 5.
Table 3 shows that the correlation coefficient (R2) values of both
models are close to 1.00. In each adsorbent, the difference between
the two models is pronounced in values of the calculated equilibrium
nitrite concentration qe(calc). The Table shows that, unlike the
pseudo-first-order model, the qe(calc) value for the pseudo-secondorder
model resembles the experimental value qe(exp). This applies
to both adsorbents used. Therefore, the pseudo-second-order kinetic
model is more suitable to describe the kinetics of adsorption
of nitrite ions onto both solids. Chemisorption of the nitrite ions
onto both adsorbents is presumably involved (Hanafiah et al., 2009;
Ho and McKay, 1999; Tan et al., 2008). This is consistent with the
fact that the adsorption (in 60 min) of nitrite ions increased with
temperature, as shown in Fig. 6.
In order to envision the rate determining step, the intra-particle
diffusion model (Kavitha and Namasivayam, 2007; Musapatika,
2010; Tan et al., 2008; Ugurlu et al., 2008, 2007; Wu et al., 2009)
was investigated, based on Equation (3):
Linear plots for both ZnCl2/450-AC and CAC were observed and
the results are summarized in Table 6. According to the intraparticle
diffusion model, a non-zero value for the intercept indicates
that the rate of diffusion is limited by mass transfer across
the boundary layer (Wu et al., 2009).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

and kp (mg/g min1/2) is the rate constant of intra-particle diffusion,respectively; A is a parameter that tells about the thickness of theboundary layer (Kavitha and Namasivayam, 2007).Linear plots were observed based on the pseudo-first-order andon the pseudo-second-order models for both ZnCl2/450-AC andCAC. The measured parameter values are summarized in Table 5.Table 3 shows that the correlation coefficient (R2) values of bothmodels are close to 1.00. In each adsorbent, the difference betweenthe two models is pronounced in values of the calculated equilibriumnitrite concentration qe(calc). The Table shows that, unlike thepseudo-first-order model, the qe(calc) value for the pseudo-secondordermodel resembles the experimental value qe(exp). This appliesto both adsorbents used. Therefore, the pseudo-second-order kineticmodel is more suitable to describe the kinetics of adsorptionof nitrite ions onto both solids. Chemisorption of the nitrite ionsonto both adsorbents is presumably involved (Hanafiah et al., 2009;Ho and McKay, 1999; Tan et al., 2008). This is consistent with thefact that the adsorption (in 60 min) of nitrite ions increased withtemperature, as shown in Fig. 6.In order to envision the rate determining step, the intra-particlediffusion model (Kavitha and Namasivayam, 2007; Musapatika,2010; Tan et al., 2008; Ugurlu et al., 2008, 2007; Wu et al., 2009)was investigated, based on Equation (3):การแปลงเชิงเส้นสำหรับ ZnCl2/450-AC และ CAC ข้อสังเกต และผลสรุปในตารางที่ 6 นี้ ตาม intraparticleแสดงค่าไม่เป็นศูนย์สำหรับการตัดแบบกระจายว่า อัตราการแพร่จำกัด โดยการถ่ายโอนมวลผ่านขอบเขตชั้น (Wu et al. 2009)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

และ KP (mg / g min1 / 2) เป็นค่าคงที่อัตราของการแพร่กระจายภายในอนุภาค
ตามลำดับ เป็นพารามิเตอร์ที่จะบอกเกี่ยวกับความหนาของที่
บริเวณชั้น (Kavitha และ Namasivayam 2007).
แปลงเชิงเส้นถูกตั้งข้อสังเกตขึ้นอยู่กับการหลอกสั่งซื้อครั้งแรกและ
ในรุ่นหลอกสองเพื่อให้ทั้งสอง ZnCl2 / 450-AC และ
CAC ค่าพารามิเตอร์วัดมีรายละเอียดในตารางที่ 5
ตารางที่ 3 แสดงให้เห็นว่าค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ (R2) ค่าของทั้งสอง
รุ่นที่ใกล้เคียงกับ 1.00 ในแต่ละตัวดูดซับความแตกต่างระหว่าง
ทั้งสองรุ่นจะออกเสียงในคุณค่าของการคำนวณสมดุล
QE ความเข้มข้นของไนไตรท์ (Calc) ตารางแสดงให้เห็นว่าแตกต่างจาก
รูปแบบการหลอกสั่งซื้อครั้งแรกที่ QE (Calc) ค่าสำหรับหลอก secondorder
รูปแบบคล้ายกับ QE มูลค่าการทดลอง (ประสบการณ์) นี้นำไปใช้
ในการดูดซับทั้งใช้ ดังนั้นหลอกลำดับที่สองเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว
รูปแบบที่เหมาะสมกว่าที่จะอธิบายจลนพลศาสตร์ของการดูดซับ
ของไอออนไนไตรท์ลงบนทั้งของแข็ง เคมีของไอออนไนไตรท์
ลงบนตัวดูดซับทั้งมีส่วนเกี่ยวข้องสันนิษฐาน (Hanafiah et al, 2009;.
โฮและแม็คเคย์ 1999; Tan et al, 2008). ซึ่งสอดคล้องกับ
ความจริงที่ว่าการดูดซับ (ภายใน 60 นาที) ของไอออนไนไตรท์เพิ่มขึ้นด้วย
อุณหภูมิดังแสดงในรูป 6.
เพื่อที่จะวาดภาพขั้นตอนการกำหนดอัตราการภายในอนุภาค
รูปแบบการแพร่กระจาย (Kavitha และ Namasivayam 2007; Musapatika,
2010; Tan et al, 2008;. U gurlu, et al, 2008, 2007;?. Wu et al, 2009)
ได้รับการตรวจสอบตามสมการ (3):
แปลงเชิงเส้นสำหรับทั้ง ZnCl2 / 450-AC และ CAC ถูกตั้งข้อสังเกตและ
ผลลัพธ์ที่ได้สรุปไว้ในตารางที่ 6 ตามที่อนุภาค
รูปแบบการแพร่กระจายที่ไม่ใช่ศูนย์ค่าสำหรับตัด บ่งชี้
ว่าอัตราการแพร่กระจายจะถูก จำกัด โดยการถ่ายโอนมวลทั่ว
ชั้นขอบเขต (Wu et al., 2009)