where, Cs is the reduction of adsor

where, Cs is the reduction of adsorbate concentration (mg/L) of the solution at equilibrium, Ce the equilibrium concentration of the arsenic in the solution (mg/L), R is the gas constant (8.314 J/mol K) and T is the solution temperature (K). The relation between enthalpy change (DH) and entropy change (DS) is expressed as:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ Cs เป็นการลดลงของความเข้มข้นของ adsorbate (mg/L) ของสารละลายที่สมดุล Ce สมดุลความเข้มข้นของสารหนูในการแก้ปัญหา (mg/L) R คือ ค่าคงของแก๊ส (8.314 J/mol K) และ T คือ อุณหภูมิ (K) วิธีการแก้ไขปัญหานี้ แสดงความสัมพันธ์ระหว่างการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (DH) และการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี (DS) เป็น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่งานคือการลดความเข้มข้นดูดซับ (mg / L) ของการแก้ปัญหาที่สมดุล, CE ความเข้มข้นของความสมดุลของสารหนูในการแก้ปัญหา (mg / L) ที่ R คือค่าคงที่ก๊าซ (8.314 J / mol K) และ T คืออุณหภูมิการแก้ปัญหา (k) ความสัมพันธ์ระหว่างการเปลี่ยนแปลงเอนทัล (เอช) และการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี (DS) จะแสดงเป็น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่โดยมีการลดลงของความเข้มข้นของสารที่ถูกดูดซับ ( mg / L ) ของสารละลายสมดุล , CE ความเข้มข้นสมดุลของสารหนูในสารละลาย ( mg / L ) r เป็นแก๊สคงที่ ( 8.314 J / mol K และ T คืออุณหภูมิของสารละลาย ( K ) ความสัมพันธ์ระหว่างการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเอนโทรปี ( DH ) และเปลี่ยนแปลง ( DS ) แสดงเป็น