The mass number (A), also called at

The mass number (A), also called atomic mass number or nucleon number, is the total number of protons and neutrons (together known as nucleons) in an atomic nucleus. It determines the atomic mass of atoms. Because protons and neutrons both are baryons, the mass number A is identical with the baryon number B as of the nucleus as of the whole atom or ion. The mass number is different for each different isotope of a chemical element. This is not the same as the atomic number (Z) which denotes the number of protons in a nucleus, and thus uniquely identifies an element. Hence, the difference between the mass number and the atomic number gives the number of neutrons (N) in a given nucleus: N=A−Z.[1]

The mass number is written either after the element name or as a superscript to the left of an element's symbol. For example, the most common isotope of carbon is carbon-12, or 12C, which has 6 protons and 6 neutrons. The full isotope symbol would also have the atomic number (Z) as a subscript to the left of the element symbol directly below the mass number: 12
6C.[2] This is technically redundant, as each element is defined by its atomic number, so it is often omitted.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เลขมวล (A), หรือที่เรียกว่าเลขมวลอะตอมหรือเลขนิวคลีออน คือ จำนวนรวมของโปรตอนและนิวตรอน (เรียกกันว่าวคลี) ในนิวเคลียสของอะตอม กำหนดมวลอะตอมของอะตอม เนื่องจากโปรตอนและนิวตรอนทั้ง ทำ เลขมวล A จะเหมือนกับหมายเลขแบริออน B ณนิวเคลียสทั้งอะตอมหรือไอออน เลขมวลจะแตกต่างกันสำหรับแต่ละไอโซโทปต่าง ๆ ของธาตุ นี้ไม่เหมือนกับเลขอะตอม (Z) ซึ่งหมายถึงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส และองค์ประกอบที่ระบุโดยเฉพาะดังนั้น ดังนั้น ความแตกต่างระหว่างเลขมวลและเลขอะตอมให้จำนวนนิวตรอน (N) ในนิวเคลียสกำหนด: N = A−Z [1]เขียนเลขมวลหลัง จากชื่อองค์ประกอบ หรือ เป็นตัวยกที่ด้านซ้ายของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น ไอโซโทปพบมากที่สุดของคาร์บอนคือ คาร์บอน-12 หรือ 12C ซึ่งมี 6 โปรตอนและ 6 นิวตรอน สัญลักษณ์ไอโซโทปเต็มจะมีเลขอะตอม (Z) เป็นตัวห้อยทางด้านซ้ายของสัญลักษณ์ธาตุใต้เลขมวล: 12ค. 6 [2] นี้เป็นเทคนิคที่ซ้ำซ้อน แต่ละองค์ประกอบถูกกำหนด โดยจำนวนของอะตอม จึงมักจะถูกละไว้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จำนวนมวล (A) หรือที่เรียกว่าเลขมวลอะตอมหรือหมายเลข nucleon เป็นจำนวนโปรตอนและนิวตรอน (รวมกันที่รู้จักกันว่านิวคลีออ) ในนิวเคลียสของอะตอม มันเป็นตัวกำหนดมวลอะตอมของอะตอม เพราะโปรตอนและนิวตรอนทั้งสอง baryons จำนวนมวลเป็นเหมือนกันกับจำนวน B ยนเป็นของนิวเคลียสในฐานะของอะตอมทั้งหมดหรือไอออน จำนวนมวลชนที่แตกต่างกันสำหรับแต่ละไอโซโทปที่แตกต่างกันขององค์ประกอบทางเคมี นี้ไม่ได้เป็นเช่นเดียวกับเลขอะตอม (Z) ซึ่งหมายถึงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสและทำให้ไม่ซ้ำกันระบุองค์ประกอบ ดังนั้นความแตกต่างระหว่างเลขมวลและเลขอะตอมที่จะช่วยให้จำนวนนิวตรอน (N) ในนิวเคลียสได้รับ: N = A-Z [1]. จำนวนมวลเป็นลายลักษณ์อักษรอย่างใดอย่างหนึ่งตามชื่อธาตุหรือยกไปที่ ด้านซ้ายของสัญลักษณ์เป็นองค์ประกอบของ ยกตัวอย่างเช่นไอโซโทปที่พบมากที่สุดของคาร์บอนเป็นคาร์บอน 12 หรือ 12C ซึ่งมี 6 โปรตอนและนิวตรอน 6 สัญลักษณ์ไอโซโทปเต็มรูปแบบก็จะมีเลขอะตอม (Z) เป็นห้อยไปทางซ้ายของสัญลักษณ์องค์ประกอบด้านล่างจำนวนมวล: 12 . 6C [2] นี่คือซ้ำซ้อนในทางเทคนิคตามที่แต่ละองค์ประกอบจะถูกกำหนดโดยจำนวนอะตอมของมัน จึงมักถูกมองข้าม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ส่วนเลขมวลเรียกว่าเลขมวลอะตอมหรือจำนวนนิวคลีออน คือ จำนวนของโปรตอนและนิวตรอน ( รวมกันเรียกว่านินจุตสุ ) ในนิวเคลียสของอะตอม . มันกำหนดมวลอะตอมของอะตอม เพราะโปรตอนและนิวตรอนทั้งแบริออนและเลขมวลจะเหมือนกันกับจำนวนเชิงพีชคณิตบีของนิวเคลียสของอะตอมทั้งหมดหรือไอออน เลขบอกมวลที่แตกต่างกันสำหรับแต่ละไอโซโทปที่แตกต่างกันขององค์ประกอบทางเคมี . นี่มันไม่เหมือนกับเลขอะตอม ( Z ) ซึ่งหมายถึงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส และดังนั้นจึง มีระบุองค์ประกอบ ดังนั้น ความแตกต่างระหว่างเลขมวลและเลขอะตอมให้จำนวนนิวตรอน ( n ) ที่ระบุในนิวเคลียส : N = − Z . [ 1 ]เลขบอกมวลจะถูกเขียนหลังจากชื่อธาตุ หรือ มุมบนด้านซ้ายของสัญลักษณ์ของธาตุ ตัวอย่างเช่น ไอโซโทปที่พบบ่อยที่สุดของคาร์บอนเป็น carbon-12 หรือ 12C ซึ่งมี 6 โปรตอนและนิวตรอน สัญลักษณ์ไอโซโทปเต็มจะมีเลขอะตอม ( Z ) ตามที่อยู่ด้านซ้ายขององค์ประกอบสัญลักษณ์ด้านล่างเลขมวล : 126 . [ 2 ] นี่มันมากเกินไปจริงๆ แต่ละองค์ประกอบจะถูกกำหนดโดยจำนวนของอะตอมจึงมักจะละเว้นได้