(b) Phase transitionThe degree of d

(b) Phase transition
The degree of dispersal of matter and energy changes when a substance freezes or boils
as a result of changes in the order with which the molecules pack together and the
extent to which the energy is localized or dispersed. Therefore, we should expect the
transition to be accompanied by a change in entropy. For example, when a substance
vaporizes, a compact condensed phase changes into a widely dispersed gas and we can
expect the entropy of the substance to increase considerably. The entropy of a solid
also increases when it melts to a liquid and when that liquid turns into a gas.
Consider a system and its surroundings at the normal transition temperature, Ttrs,
the temperature at which two phases are in equilibrium at 1 atm. This temperature is
0°C (273 K) for ice in equilibrium with liquid water at 1 atm, and 100°C (373 K) for
liquid water in equilibrium with its vapour at 1 atm. At the transition temperature,
any transfer of energy as heat between the system and its surroundings is reversible
because the two phases in the system are in equilibrium. Because at constant pressure
q = ΔtrsH, the change in molar entropy of the system is3

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

(ข) ระยะเปลี่ยนระดับของ dispersal เปลี่ยนสสารและพลังงานเมื่อสารตอบสนอง หรือเดือดจากการเปลี่ยนแปลงในใบสั่งที่โมเลกุลด้วยกันแพ็คและขอบเขตซึ่งพลังงานเป็นภาษาท้องถิ่น หรือกระจาย ดังนั้น เราควรคาดหวังเปลี่ยนแปลงที่จะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี อย่าง สารvaporizes เฟสบีบขนาดเล็กเปลี่ยนเป็นแก๊สกันกระจัดกระจาย และเราสามารถคาดว่าเอนโทรปีของสารเพิ่มขึ้นมาก เอนโทรปีของของแข็งนอกจากนี้ยัง เพิ่มขึ้นเมื่อมันละลายเป็นของเหลวและเมื่อให้ของเหลวเปลี่ยนเป็นก๊าซพิจารณาระบบและสภาพแวดล้อมที่อุณหภูมิปกติเปลี่ยน Ttrsอุณหภูมิที่ระยะที่สองอยู่ในสมดุลที่ 1 atm อุณหภูมินี้0° C (273 K) ในน้ำแข็งสมดุลน้ำของเหลวที่ 1 atm และ 100° C (373 K) สำหรับในน้ำของเหลวในสมดุลกับของไอที่ 1 atm อุณหภูมิเปลี่ยนแปลงใด ๆ ที่โอนย้ายของพลังงานเป็นความร้อนระหว่างระบบและสภาพแวดล้อมใหม่ทั้งหมดเนื่องจากทั้งสองเฟสใน ระบบอยู่ในสมดุล เนื่องจากที่ความดันคงq = ΔtrsH การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีสบของ is3 ระบบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

(ข) การเปลี่ยนแปลงเฟสระดับของการแพร่กระจายของสารและการเปลี่ยนแปลงการใช้พลังงานเมื่อมีการค้างสารหรือเดือดเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลงในการสั่งซื้อที่โมเลกุลแพ็คร่วมกันและขอบเขตที่พลังงานที่เป็นภาษาท้องถิ่นหรือแยกย้ายกันไป ดังนั้นเราจึงควรคาดหวังว่าการเปลี่ยนแปลงที่จะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในข้อมูลข่าวสาร ตัวอย่างเช่นเมื่อสารระเหยที่มีการเปลี่ยนแปลงขั้นตอนการย่อขนาดกะทัดรัดเป็นก๊าซแยกย้ายกันไปอย่างกว้างขวางและเราสามารถคาดหวังว่าเอนโทรปีของสารที่จะเพิ่มขึ้นอย่างมาก เอนโทรปีของของแข็งยังเพิ่มขึ้นเมื่อมันละลายเป็นของเหลวและเมื่อที่จะกลายเป็นของเหลวก๊าซ. พิจารณาระบบและสภาพแวดล้อมที่อุณหภูมิการเปลี่ยนแปลงปกติ Ttrs, อุณหภูมิที่สองขั้นตอนที่มีอยู่ในภาวะสมดุลที่ 1 บรรยากาศ นี่คืออุณหภูมิ0 ° C (273 K) น้ำแข็งอยู่ในภาวะสมดุลกับน้ำที่มีสภาพคล่อง ณ วันที่ 1 ATM, และ 100 ° C (373 K) สำหรับน้ำของเหลวอยู่ในภาวะสมดุลกับไอที่1 บรรยากาศ ที่อุณหภูมิเปลี่ยนแปลงการถ่ายโอนพลังงานความร้อนระหว่างระบบและสภาพแวดล้อมสามารถย้อนกลับได้เพราะทั้งสองขั้นตอนในระบบอยู่ในภาวะสมดุล เพราะที่ความดันคงที่คิว = ΔtrsHการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีฟันกรามของระบบ IS3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

( ข ) การเปลี่ยนเฟส
ระดับของการแพร่กระจายของอนุภาคและพลังงาน การเปลี่ยนแปลงเมื่อสารค้างหรือเดือด
เป็นผลของการเปลี่ยนแปลงในการสั่งซื้อที่โมเลกุลแพ็คด้วยกัน
ขอบเขตที่พลังงานเป็นภาษาท้องถิ่น หรือกระจัดกระจายไป ดังนั้นเราจึงควรคาดหวัง
เปลี่ยนที่จะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี . ตัวอย่างเช่น เมื่อสารละเหยได้
,ขนาดย่อระยะเปลี่ยนเป็นกันอย่างแพร่หลายกระจายก๊าซและเราสามารถ
คาดว่าเอนโทรปีของสารที่จะเพิ่มมากขึ้น เอนโทรปีของของแข็ง
ยังเพิ่มเมื่อมันละลายกลายเป็นของเหลวและเมื่อของเหลวกลายเป็นก๊าซ
พิจารณาระบบและสภาพแวดล้อมที่อุณหภูมิปกติ ttrs
เปลี่ยน , อุณหภูมิที่ 2 ระยะอยู่ในสมดุลที่ 1 atmอุณหภูมินี้
0 ° C ( 273 K ) น้ำแข็งในสมดุลกับของเหลวตู้เอทีเอ็มที่ 1 และ 100 ° C ( , k )
ของเหลวในสมดุลกับไอที่ 1 atm ในการเปลี่ยนอุณหภูมิ การถ่ายเทพลังงานเป็นความร้อน
ใดระหว่างระบบและสภาพแวดล้อมได้
เพราะสองขั้นตอนในระบบอยู่ในภาวะสมดุล เพราะแรงดันคงที่
Q = trsh Δ ,การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีกรามของ is3 ระบบ