We must keep in mind that we are al

We must keep in mind that we are always attempting to match our explanations to experimental
data. The explanation that fits the data best should be the current favorite,
but new theories are continually being suggested and tested. Because we are working
with such a wide variety of atoms and molecular structures, it is unlikely that a single,
simple approach will work for all of them. Although the fundamental ideas of atomic
and molecular structures are relatively simple, their application to complex molecules is
not. It is also helpful to keep in mind that for many purposes, prediction of exact bond
angles is not usually required. To a first approximation, lone pairs, single bonds, double
bonds, and triple bonds can all be treated similarly when predicting molecular shapes.
However, better predictions of overall shapes can be made by considering some important
differences between lone pairs and bonding pairs. These methods are sufficient to
show the trends and explain the bonding, as in explaining why the H - N - H angle in
ammonia is smaller than the tetrahedral angle in methane and larger than the
H- 0 - H angle in water.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เราต้องจำไว้ที่เราเสมอพยายามที่จะตรงกับคำอธิบายของเราทดลองข้อมูล คำอธิบายที่เหมาะสมกับข้อมูลดีที่สุดควรนิยมปัจจุบันแต่ทฤษฎีใหม่อย่างต่อเนื่องกำลังแนะนำ และทดสอบ เนื่องจากเรากำลังทำงานเช่นความหลากหลายของอะตอมและโครงสร้างระดับโมเลกุล ก็ไม่น่าที่เดียววิธีการง่าย ๆ จะทำงานทั้งหมดของพวกเขา แม้ว่าความคิดพื้นฐานของอะตอมและโครงสร้างโมเลกุลจะค่อนข้างง่าย สมัครกับโมเลกุลซับซ้อนไม่ ก็ยังดีที่ประสงค์จำนวนมาก ทำนายของตราสารหนี้แน่นอนมุมมักจะจำไม่ได้ การประมาณแรก โลนคู่ เดี่ยวพันธบัตร คู่พันธบัตร และทริปเปิ้ลพันธบัตรสามารถทั้งรักษาทำนองเดียวกันเมื่อคาดการณ์รูปร่างโมเลกุลอย่างไรก็ตาม การคาดคะเนรูปร่างโดยรวมดีขึ้นสามารถทำได้ ด้วยพิจารณาสำคัญบางความแตกต่างระหว่างคู่เกาะโหลนและคู่ประสาน วิธีการเหล่านี้จะเพียงพอแสดงแนวโน้ม และอธิบายงาน ในการอธิบายว่า ทำไมมุม H - N - H ในแอมโมเนียจะมีขนาดเล็กกว่ามุม tetrahedral ในมีเทน และมากกว่าการH - มุม H 0 - น้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เราจะต้องเก็บไว้ในใจที่เรามักจะพยายามที่จะตรงกับคำอธิบายของเราที่จะทดลองข้อมูล คำอธิบายที่เหมาะกับข้อมูลที่ดีที่สุดที่ควรจะเป็นที่ชื่นชอบในปัจจุบัน
แต่ทฤษฎีใหม่มีอย่างต่อเนื่องได้รับการแนะนำและการทดสอบ เพราะเรากำลังทำงานด้วยเช่นความหลากหลายของอะตอมและโครงสร้างโมเลกุลก็ไม่น่าที่เดียววิธีการง่ายๆที่จะทำงานให้ทั้งหมดของพวกเขา แม้ว่าความคิดพื้นฐานของอะตอมโครงสร้างโมเลกุลและมีความง่าย, การประยุกต์เพื่อโมเลกุลที่ซับซ้อนเป็นไม่ได้ นอกจากนี้ยังเป็นประโยชน์ที่จะเก็บไว้ในใจว่าสำหรับวัตถุประสงค์หลายทำนายของพันธบัตรที่แน่นอนมุมที่ไม่จำเป็นต้องใช้มักจะ ไปครั้งแรกประมาณคู่เดียวพันธบัตรเดี่ยวพันธบัตรและพันธบัตรสามทุกคนสามารถได้รับการปฏิบัติในทำนองเดียวกันเมื่อทำนายรูปร่างโมเลกุล. อย่างไรก็ตามการคาดการณ์ที่ดีขึ้นของรูปทรงโดยรวมสามารถทำได้โดยการพิจารณาที่สำคัญบางอย่างที่แตกต่างกันระหว่างคู่เดียวและคู่พันธะ วิธีการเหล่านี้มีเพียงพอที่จะแสดงให้เห็นแนวโน้มและอธิบายพันธะเช่นในการอธิบายว่าทำไม H - ไม่มี - มุม H ในแอมโมเนียมีขนาดเล็กกว่าในมุมtetrahedral ก๊าซมีเทนและมีขนาดใหญ่กว่าH- 0 - มุม H ในน้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เราต้องระลึกไว้เสมอว่า เรามักจะพยายามที่จะตรงกับคำอธิบายของเราข้อมูล

คำอธิบายที่เหมาะสมกับข้อมูลที่ดีที่สุดควรเป็นที่ชื่นชอบในปัจจุบัน
แต่ทฤษฎีใหม่ยังคงถูกแนะนำและทดสอบ เพราะเราทำงาน
ด้วยเช่นหลากหลายของอะตอมโครงสร้างโมเลกุล มันไม่น่าที่เดียว
วิธีการง่ายๆที่จะทำงานสำหรับพวกเขาแม้ว่าแนวคิดพื้นฐานของอะตอม
โครงสร้างโมเลกุลเป็นค่อนข้างง่าย , การโมเลกุลซับซ้อน
ไม่ นอกจากนี้ยังเป็นประโยชน์ที่จะเก็บไว้ในใจว่าเพื่อวัตถุประสงค์หลาย การทำนายของมุมพันธะ
แน่นอนไม่มักจะต้อง ไปประมาณ 1 คู่ โดดเดียวพันธบัตร หุ้นกู้ และพันธบัตรสามคู่
ทุกคนสามารถปฏิบัติในทำนองเดียวกันเมื่อทำนายรูปร่างโมเลกุล
อย่างไรก็ตาม การคาดการณ์ที่ดีของรูปทรงโดยรวมสามารถทำได้โดยพิจารณาที่สำคัญ
ความแตกต่างระหว่างคู่โดดเดี่ยวและคู่ เชื่อม วิธีการเหล่านี้เป็นพอ

แสดงแนวโน้ม และอธิบายต่อ ในการอธิบายว่าทำไม H - N - H มุมใน
แอมโมเนียน้อยกว่ามุม tetrahedral ในมีเทนและขนาดใหญ่กว่า
H - 0 - H มุมในน้ำ