การออกแบบเครื่องปฏิกรณ์เคมีนั้นจำเป

การออกแบบเครื่องปฏิกรณ์เคมีนั้นจำเป็นต้องอาศัยความรู้ทางด้านจลนพลศาสตร์เคมี (Chemical Kinetic) ซึ่งจะเป็นการคำนวณหาความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาเคมี โดยจะศึกษาอันดับของปฏิกิริยา, พลังงานกระตุ้น, ขั้นตอนกำหนดปฏิกิริยา, กลไกของปฏิกิริยา รวมทั้งศึกษาปัจจัยต่างๆที่มีผลต่อความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาเคมีด้วย
ตัวอย่างที่บ่งชี้ให้เห็นของความสำคัญของ ความเร็วของการเกิดปฏิกิริยา ได้แก่ ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารทั่วๆไป ซึ่งปฏิกิริยาการเผาไหม้จริงๆแล้วก็หมายถึงการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนนั่นเอง ซึ่งโดยทั่วไปแล้วเกิดขึ้นได้เองแต่ว่าช้ามากจนเราไม่สามารถสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงได้ แต่เมื่อเราทำการให้ความร้อนเข้าไปจะทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและให้ความร้อนออกมา ซึ่งก็ทำหน้าที่เป็นตัวทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องไปเรื่อยๆจนสารตั้งต้นหมดไป ซึ่งปัจจัยที่มีผลต่อการเกิดปฏิกิริยาเคมีมีดังนี้
1.ธรรมชาติของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
2.ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
3.อุณหภูมิ
4.อิทธิพลของสารจากภายนอก เช่นตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalysts) หรือตัวขัดขวางปฏิกิริยา (Inhibitors)
ประเภทของปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 2 ประเภทคือ
1.) แบ่งตามจำนวนปริมาณสารสัมพันธ์ (Single Reaction and Multiple Reaction )
ความสัมพันธ์ของมวลสารองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่สามารถเขียนแทนด้วยสมการปริมาณสารสัมพันธ์เพียงสมการเดียวเรียกว่า ปฏิกิริยาเดี่ยว (Single Reaction) ถ้าต้องใช้หลายสมการจะเรียกปฏิกิริยานั้นว่า พหุปฏิกิริยา (Multiple Reaction)
2.) แบ่งตามวัฏภาคของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง (Homogeneous and Heterogeneous Reaction)
วัฎภาคของสารทำปฏิกิริยานั้น จะเป็นตัวกำหนดว่าปฏิกิริยาเป็นแบบใด ถ้าปฏิกิริยาเกิดในวัฎภาคเดียวกันจะเรียกว่า ปฏิกิริยาเอกพันธุ์ (Homogeneous Reaction) แต่ถ้ามีมากกว่า 2 วัฎภาคขึ้นไปเรียกว่า ปฏิกิริยาวิวิธพันธุ์ (Heterogeneous Reaction)
ในการศึกษาเรื่องจลนพลศาสตร์เคมีนั้นอาจมีบางปฏิกิริยาที่สามารถย้อนกลับได้ (Reversible Reaction) ซึ่งการที่เกิด Reversible Reaction เมื่อถึงจุดสมดุล (equilibrium) แล้วนั้น Forward Reaction จะเท่ากับ Backward Reaction และสมบัติของสารทุกชนิดคงที่ ซึ่งการที่จะเกิด equilibrium ได้นั้น จะต้องเกิดในระบบปิด (Closed System) ซึ่ง Driving Force ในการเกิด equilibrium นั้นมี 3 ประการ ได้แก่

1.) Pressure
2.) Concentration
3.) Temperature
ซึ่งในการทดลอง Estimation of Kinetic Parameter นั้นจะศึกษาในกรณี Temperature ไม่คงที่ (Nonisothermal) โดยใช้เครื่อง Thermal Gravimetic Analyser (TGA) ซึ่งเป็นเครื่องมือสำหรับวิเคราะห์หา Parameter ของจลนศาสตร์เคมีของปฏิกิริยา โดยอาศัยการลดลงของน้ำหนักของแข็ง
ซึ่งขึ้นกับเวลา อุณหภูมิ ซึ่งวิธีนี้ได้นำไปใช้ในการศึกษาพฤติกรรมของของแข็ง เช่น การเผาไหม้, การไพโรไลซิสของชีวมวล, การแตกตัวของของแข็ง เป็นต้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การออกแบบเครื่องปฏิกรณ์เคมีนั้นจำเป็นต้องอาศัยความรู้ทางด้านจลนพลศาสตร์เคมี (เคมีเดิม ๆ) ซึ่งจะเป็นการคำนวณหาความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาเคมีโดยจะศึกษาอันดับของปฏิกิริยา พลังงานกระตุ้น ขั้นตอนกำหนดปฏิกิริยา กลไกของปฏิกิริยารวมทั้งศึกษาปัจจัยต่างๆที่มีผลต่อความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาเคมีด้วย ตัวอย่างที่บ่งชี้ให้เห็นของความสำคัญของความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาได้แก่ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารทั่วๆไปซึ่งปฏิกิริยาการเผาไหม้จริงๆแล้วก็หมายถึงการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนนั่นเองซึ่งโดยทั่วไปแล้วเกิดขึ้นได้เองแต่ว่าช้ามากจนเราไม่สามารถสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงได้แต่เมื่อเราทำการให้ความร้อนเข้าไปจะทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและให้ความร้อนออกมาซึ่งก็ทำหน้าที่เป็นตัวทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องไปเรื่อยๆจนสารตั้งต้นหมดไปซึ่งปัจจัยที่มีผลต่อการเกิดปฏิกิริยาเคมีมีดังนี้ 1.ธรรมชาติของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ 2.ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ 3.อุณหภูมิ 4.อิทธิพลของสารจากภายนอก เช่นตัวเร่งปฏิกิริยา (สิ่งที่ส่งเสริม) หรือตัวขัดขวางปฏิกิริยา (Inhibitors) ประเภทคือประเภทของปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 21) แบ่งตามจำนวนปริมาณสารสัมพันธ์ (ปฏิกิริยาเดี่ยวและหลายปฏิกิริยา) พหุปฏิกิริยาถ้าต้องใช้หลายสมการจะเรียกปฏิกิริยานั้นว่าปฏิกิริยาเดี่ยว (ปฏิกิริยาเดียว) ความสัมพันธ์ของมวลสารองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่สามารถเขียนแทนด้วยสมการปริมาณสารสัมพันธ์เพียงสมการเดียวเรียกว่า (หลายปฏิกิริยา) แบ่งตามวัฏภาคของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง 2) (ปฏิกิริยาที่เหมือน และแตกต่างกัน) วัฎภาคของสารทำปฏิกิริยานั้นจะเป็นตัวกำหนดว่าปฏิกิริยาเป็นแบบใดถ้าปฏิกิริยาเกิดในวัฎภาคเดียวกันจะเรียกว่าปฏิกิริยาเอกพันธุ์ (เหมือนปฏิกิริยา) แต่ถ้ามีมากกว่า 2 วัฎภาคขึ้นไปเรียกว่าปฏิกิริยาวิวิธพันธุ์ (ปฏิกิริยาแตกต่างกัน)ในการศึกษาเรื่องจลนพลศาสตร์เคมีนั้นอาจมีบางปฏิกิริยาที่สามารถย้อนกลับได้ (ผันกลับได้ปฏิกิริยา) ซึ่งการที่เกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ (สมดุล) เมื่อถึงจุดสมดุลแล้วนั้นปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเท่ากับปฏิกิริยาย้อนหลังและสมบัติของสารทุกชนิดคงที่ซึ่งการที่จะเกิดสมดุลได้นั้นจะต้องเกิดในระบบปิด (ระบบปิด) ซึ่งแรงขับในการเกิดสมดุลนั้นมี 3 ประการได้แก่ ความดัน 1) ความเข้มข้น 2) อุณหภูมิ 3) ประเมินซึ่งในการทดลองพารามิเตอร์เดิม ๆ นั้นจะศึกษาในกรณีอุณหภูมิไม่คงที่ (Nonisothermal) โดยใช้เครื่องความร้อน Gravimetic Analyser (TGA) ซึ่งเป็นเครื่องมือสำหรับวิเคราะห์หาพารามิเตอร์ของจลนศาสตร์เคมีของปฏิกิริยาโดยอาศัยการลดลงของน้ำหนักของแข็ง ซึ่งขึ้นกับเวลาอุณหภูมิซึ่งวิธีนี้ได้นำไปใช้ในการศึกษาพฤติกรรมของของแข็งเช่นการเผาไหม้ การไพโรไลซิสของชีวมวล การแตกตัวของของแข็งเป็นต้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

(เคมี Kinetic) โดยจะศึกษาอันดับของปฏิกิริยา, พลังงานกระตุ้น, ขั้นตอนกำหนดปฏิกิริยา, กลไกของปฏิกิริยา
ความเร็วของการเกิดปฏิกิริยา ได้แก่ ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารทั่วๆไป เช่นตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalysts) หรือตัวขัดขวางปฏิกิริยา 2 ประเภทคือ1. ) แบ่งตามจำนวนปริมาณสารสัมพันธ์ (ปฏิกิริยาเดียวและหลายปฏิกิริยา ปฏิกิริยาเดี่ยว (ปฏิกิริยาเดียว) พหุปฏิกิริยา (Reaction หลาย) 2. ) (ปฏิกิริยาเหมือนกันและต่างกัน) วัฎภาคของสารทำปฏิกิริยานั้น ปฏิกิริยาเอกพันธุ์ (เนื้อเดียวกันปฏิกิริยา) แต่ถ้ามีมากกว่า 2 วัฎภาคขึ้นไปเรียกว่าปฏิกิริยาวิวิธพันธุ์ (ต่างกัน (กลับปฏิกิริยา) ซึ่งการที่เกิดกลับปฏิกิริยาเมื่อถึงจุดสมดุล (สมดุล) แล้วนั้นปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเท่ากับปฏิกิริยาย้อนกลับและสมบัติของสารทุกชนิดคงที่ซึ่งการที่จะเกิดความสมดุลได้นั้นจะต้องเกิดในระบบปิด (ระบบปิด ) ซึ่งแรงผลักดันในการเกิดความสมดุลนั้นมี 3 ประการ ได้แก่1. ) ความดัน2. ) ความเข้มข้น3) อุณหภูมิซึ่งในการทดลองการประมาณค่าพารามิเตอร์การเคลื่อนไหวนั้นจะศึกษาในกรณีอุณหภูมิไม่คงที่(Nonisothermal) โดยใช้เครื่องร้อน Gravimetic วิเคราะห์ (TGA) พารามิเตอร์ของจลนศาสตร์เคมีของปฏิกิริยา อุณหภูมิ เช่นการเผาไหม้, การไพโรไลซิสของชีวมวล, การแตกตัวของของแข็งเป็นต้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การออกแบบเครื่องปฏิกรณ์เคมีนั้นจำเป็นต้องอาศัยความรู้ทางด้านจลนพลศาสตร์เคมี ( จลนศาสตร์เคมี ) ซึ่งจะเป็นการคำนวณหาความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาเคมีโดยจะศึกษาอันดับของปฏิกิริยาพลังงานกระตุ้น , ,ขั้นตอนกำหนดปฏิกิริยากลไกของปฏิกิริยารวมทั้งศึกษาปัจจัยต่างๆที่มีผลต่อความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาเคมีด้วย
,ตัวอย่างที่บ่งชี้ให้เห็นของความสำคัญของความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาได้แก่ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารทั่วๆไปซึ่งปฏิกิริยาการเผาไหม้จริงๆแล้วก็หมายถึงการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนนั่นเองแต่เมื่อเราทำการให้ความร้อนเข้าไปจะทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและให้ความร้อนออกมาซึ่งก็ทำหน้าที่เป็นตัวทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องไปเรื่อยๆจนสารตั้งต้นหมดไป1 . ธรรมชาติของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
2 ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
3 อุณหภูมิ
4 อิทธิพลของสารจากภายนอกเช่นตัวเร่งปฏิกิริยา ( ตัวเร่งปฏิกิริยา ) หรือตัวขัดขวางปฏิกิริยา ( inhibitors )
ประเภทของปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 2 ประเภทคือ
1 ) แบ่งตามจำนวนปริมาณสารสัมพันธ์ ( ปฏิกิริยาเดี่ยวและปฏิกิริยาหลาย )
ความสัมพันธ์ของมวลสารองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่สามารถเขียนแทนด้วยสมการปริมาณสารสัมพันธ์เพียงสมการเดียวเรียกว่าปฏิกิริยาเดี่ยว ( ปฏิกิริยาเดียว ) ถ้าต้องใช้หลายสมการจะเรียกปฏิกิริยานั้นว่า( ปฏิกิริยาหลาย )
2 . ) แบ่งตามวัฏภาคของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง ( ปฏิกิริยาเป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน )
วัฎภาคของสารทำปฏิกิริยานั้นจะเป็นตัวกำหนดว่าปฏิกิริยาเป็นแบบใดถ้าปฏิกิริยาเกิดในวัฎภาคเดียวกันจะเรียกว่าปฏิกิริยาเอกพันธุ์ ( ปฏิกิริยาเนื้อเดียว ) แต่ถ้ามีมากกว่า 2 วัฎภาคขึ้นไปเรียกว่าปฏิกิริยาวิวิธพันธุ์ปฏิกิริยา )
ในการศึกษาเรื่องจลนพลศาสตร์เคมีนั้นอาจมีบางปฏิกิริยาที่สามารถย้อนกลับได้ ( ปฏิกิริยาผันกลับ ) ซึ่งการที่เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้เมื่อถึงจุดสมดุล ( สมดุล ) แล้วนั้นปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเท่ากับย้อนกลับปฏิกิริยาและสมบัติของสารทุกชนิดคงที่สมดุลได้นั้นจะต้องเกิดในระบบปิด ( ระบบปิด ) ซึ่งแรงขับในการเกิดสมดุลนั้นมีประการได้แก่
3
1 ) ความดัน
2 ) ความเข้มข้น
3
) อุณหภูมิการประมาณค่าพารามิเตอร์จลน์ของซึ่งในการทดลองนั้นจะศึกษาในกรณีอุณหภูมิไม่คงที่ ( nonisothermal ) โดยใช้เครื่องความร้อน gravimetic วิเคราะห์ ( TGA ) ของจลนศาสตร์เคมีของปฏิกิริยาซึ่งเป็นเครื่องมือสำหรับวิเคราะห์หาพารามิเตอร์
ซึ่งขึ้นกับเวลาอุณหภูมิซึ่งวิธีนี้ได้นำไปใช้ในการศึกษาพฤติกรรมของของแข็งเช่นการเผาไหม้การไพโรไลซิสของชีวมวลการแตกตัวของของแข็งเป็นต้น
, ,