where E is the equilibrium cell pot

where E is the equilibrium cell potential, E
is the equilibrium cell potential at standard conditions minus the overpotential at the copper cathode, γ’s are the activity coefficients, and PH2 is the hydrogen gas pressure. In the analysis which follows, it is assumed that the hydrogen gas is at standard conditions. Physical chemistry texts such as Atkins (8) provide a detailed discussion of electrochemical cells and the application of the Nernst equation. As shown in eq 1, decreasing hydrogen ion activity by increasing ionic strength or hydrogen ion concentration by dilution with water will reduce the equilibrium cell potential. In order to explore the effect of dilution and salt addition, a series of experiments at different dilutions and salt concentrations was carried out. The internal resistance is determined using

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ซึ่ง E เป็นเซลล์สมดุลศักยภาพ E เป็นเซลล์สมดุลอาจเกิดขึ้นที่สภาวะมาตรฐานลบ overpotential ที่แคโทดทองแดง ของγมีสัมประสิทธิ์กิจกรรม และ PH2 คือ ความดันของก๊าซไฮโดรเจน ในผลการวิเคราะห์ดังต่อไปนี้ มันจะสันนิษฐานว่า ก๊าซไฮโดรเจนสภาวะมาตรฐาน เคมีเชิงฟิสิกส์ข้อความเช่น Atkins (8) ให้อธิบาย electrochemical เซลล์และการประยุกต์ใช้สมการ Nernst ดังที่ปรากฏใน eq 1 ลดกิจกรรมไฮโดรเจนไอออน โดยการเพิ่มความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออนหรือความแรงของไอออนโดยเจือจางด้วยน้ำจะลดเซลล์สมดุลอาจเกิดขึ้น การสำรวจผลของการเจือจางและเพิ่มเกลือ ชุดการทดลองที่เจือจางแตกต่างกันและความเข้มข้นเกลือรับการดำเนินการ ความต้านทานภายในจะถูกกำหนดโดยใช้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จดหมายที่มีศักยภาพของเซลล์สมดุลอี? เป็นเซลล์ที่มีศักยภาพสมดุลที่สภาวะมาตรฐานลบ overpotential ที่แคโทดทองแดง, γมีค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมและ PH2 คือแรงดันก๊าซไฮโดรเจน ในการวิเคราะห์ซึ่งต่อไปนี้มันจะสันนิษฐานว่าก๊าซไฮโดรเจนที่เงื่อนไขมาตรฐาน ตำราเคมีกายภาพเช่นแอตกินส์ (8) จัดให้มีการอภิปรายรายละเอียดของเซลล์ไฟฟ้าเคมีและการประยุกต์ของสมการ Nernst ดังแสดงใน EQ 1 ลดลงกิจกรรมไฮโดรเจนไอออนโดยการเพิ่มความแข็งแรงของอิออนหรือความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนโดยเจือจางด้วยน้ำจะลดศักยภาพของเซลล์สมดุล เพื่อสำรวจผลกระทบจากการลดสัดส่วนและนอกจากนี้เกลือเป็นชุดการทดลองที่เจือจางความเข้มข้นแตกต่างกันและเกลือได้ดำเนินการ ความต้านทานภายในจะถูกกำหนดโดยใช้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ซึ่งเป็นเซลล์ที่มีศักยภาพและดุลยภาพ , E เป็นสมดุลเซลล์ที่มีศักยภาพที่สภาวะมาตรฐานลบ overpotential ที่แคโทดทองแดง , γเป็นกิจกรรมสัมประสิทธิ์ PH2 เป็นไฮโดรเจนและแก๊สมีแรงดัน ในการวิเคราะห์ข้อมูล มีการสันนิษฐานว่า ก๊าซไฮโดรเจนที่สภาวะมาตรฐาน เคมีฟิสิกส์ข้อความเช่น Atkins ( 8 ) ให้มีการอภิปรายรายละเอียดของเซลล์ electrochemical และการนำเนินสต์สมการ ตามที่แสดงใน EQ 1 ลดกิจกรรมไอออนไฮโดรเจนโดยการเพิ่มความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนไอออนความแข็งแรงหรือโดยเจือจางด้วยน้ำจะช่วยลดภาวะสมดุลเซลล์ที่มีศักยภาพ เพื่อศึกษาผลของการเจือจางและเพิ่มเกลือ , ชุดการทดลองที่แตกต่างกันและความเข้มข้นของเกลือเจือจางได้ดําเนินการ ความต้านทานภายในจะถูกกำหนดโดยใช้