Atomic theory proposed by John Dalt

Atomic theory proposed by John Dalton
Dalton's theory was based on the premise that the atoms of different elements could be distinguished by differences in their weights. He stated his theory in a lecture to the Royal Institution in 1803. The theory proposed a number of basic ideas:

All matter is composed of atoms
Atoms cannot be made or destroyed
All atoms of the same element are identical
Different elements have different types of atoms
Chemical reactions occur when atoms are rearranged
Compounds are formed from atoms of the constituent elements.

Using his theory, Dalton rationalised the various laws of chemical combination which were in existence at that time. However, he made a mistake in assuming that the simplest compound of two elements must be binary, formed from atoms of each element in a 1:1 ratio, and his system of atomic weights was not very accurate - he gave oxygen an atomic weight of seven instead of eight.
Despite these errors, Dalton's theory provided a logical explanation of concepts, and led the way into new fields of experimentation.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เสนอทฤษฎีอะตอม โดยจอห์นดาลตัน
ทฤษฎีของดาลตันขึ้นเกี่ยวกับว่า อะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ อาจแตกต่าง โดยความแตกต่างในน้ำหนัก เขากล่าวบรรยายให้สถาบันรอยัลทฤษฎีของเขาใน 1803 ทฤษฎีที่นำเสนอตัวเลขของแนวความคิดพื้นฐาน:

เรื่องทั้งหมดประกอบด้วยอะตอม
อะตอมไม่สามารถสร้าง หรือทำลาย
อะตอมทั้งหมดขององค์ประกอบเดียวกันจะเหมือนกัน
องค์ประกอบต่าง ๆ มีราคาแตกต่างกันของอะตอม
ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเมื่ออะตอมที่ปรับใหม่
สารประกอบที่เกิดจากอะตอมของธาตุองค์ประกอบ

โดยใช้ทฤษฎีของเขา ดาลตัน rationalised กฎหมายต่าง ๆ ของชุดเคมีซึ่งในการดำรงอยู่ในขณะนั้น อย่างไรก็ตาม เขาทำผิดในสมมติว่าสารประกอบที่ง่ายที่สุดขององค์ประกอบที่สองต้องไบนารี เกิดจากอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในอัตราส่วนเป็น 1:1 และผลของน้ำหนักอะตอมไม่ต้องมาก - เขาให้ออกซิเจนมีน้ำหนักอะตอมของเจ็ดแทน 8.
แม้ มีข้อผิดพลาด ทฤษฎีของดาลตันให้คำอธิบายตรรกะของแนวคิด และนำวิธีการลงในเขตข้อมูลใหม่ของทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทฤษฎีอะตอมเสนอโดยจอห์นดาลตัน
ทฤษฎีของดาลตันมีพื้นฐานอยู่บนสมมติฐานที่ว่าอะตอมของธาตุที่แตกต่างกันอาจจะมีความโดดเด่นด้วยความแตกต่างในน้ำหนักของพวกเขา เขาระบุทฤษฎีของเขาในการบรรยายที่สถาบันพระมหากษัตริย์ใน 1803 เป็นทฤษฎีที่นำเสนอเป็นจำนวนมากของความคิดพื้นฐาน. เรื่องทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมอะตอมไม่สามารถทำหรือถูกทำลายอะตอมของธาตุเดียวกันจะเหมือนกันองค์ประกอบที่แตกต่างกันมีชนิดที่แตกต่างกันของอะตอมปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นเมื่ออะตอมจะจัดสารประกอบที่เกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบการใช้ทฤษฎีของเขาดาลตันเหตุผลกฎหมายต่างๆของการรวมกันของสารเคมีที่อยู่ในการดำรงอยู่ในเวลานั้น แต่เขาทำผิดพลาดในสมมติว่าสารประกอบที่ง่ายที่สุดของสององค์ประกอบจะต้องมีฐานที่เกิดจากอะตอมของแต่ละธาตุในอัตราส่วน 1:1 และระบบของเขาของน้ำหนักอะตอมก็ไม่ได้ถูกต้องมาก - เขาให้ออกซิเจนน้ำหนักอะตอมของ เจ็ดแปดแทนแม้จะมีข้อผิดพลาดเหล่านี้ทฤษฎีของดาลตันให้คำอธิบายเหตุผลของแนวคิดและนำเข้าไปในเขตข้อมูลใหม่ของการทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทฤษฎีอะตอมที่เสนอโดยทฤษฎีของจอห์น ดาลตัน
ดาลตัน ขึ้นอยู่กับหลักฐานว่าอะตอมของธาตุต่าง ๆสามารถแยกแยะความแตกต่างในน้ำหนักของพวกเขา เขากล่าวว่าทฤษฎีของเขาในการบรรยายต่อสถาบันพระมหากษัตริย์ใน 1803 . ทฤษฎีที่นำเสนอจำนวนของความคิดพื้นฐาน :

สสารประกอบด้วยอะตอมอะตอมไม่สามารถสร้างหรือทำลาย

ทุกอะตอมของธาตุเดียวกันจะเหมือนกัน
องค์ประกอบที่แตกต่างกันมีแตกต่างกันประเภทของอะตอม
ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเมื่ออะตอมจะจัดใหม่
สารประกอบเกิดจากอะตอมขององค์ประกอบ

ใช้ทฤษฎีของเขาที่โรงเรียน rationalised กฎหมายต่างๆของเคมีรวมกันซึ่งมีอยู่ในเวลานั้น อย่างไรก็ตาม เขาทำพลาด สมมติว่าผสมง่ายขององค์ประกอบทั้งสองต้องเป็นแบบไบนารีที่เกิดจากอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในอัตราส่วน 1 : 1 และระบบของน้ำหนักอะตอมไม่แม่นยำมาก - เขาให้ออกซิเจนมีมวลอะตอมของเจ็ดแทน 8 .
แม้จะมีข้อผิดพลาดเหล่านี้ ทฤษฎีดอลตันให้คำอธิบายแนวความคิด และนำวิธีการลงในเขตข้อมูลใหม่ของการทดลอง .