Students should learn that all chem

Students should learn that all chemical bonding is a matter of degrees, from the very ionic to the completely covalent, with a range of polarity in between. In organic chemistry, we most often refer to covalent bonds, and the extent of polarity in many cases determines the chemical reactivity. In the SN2 reaction of hydroxide with chloromethane (Figure 2), one way ask the student where the hydroxide is most likely to attack. Being negatively charged, it should that atom that bears the most partial-positive charge. The C – H bond has negligible polarity, but the C – Cl bond is much more polarity, with the partial-negative charge residing on the more electronegative element, chlorine, and the partial-positive charge existing on the less electronegative element, carbon. The hydroxide, therefore, will attack the carbon, resulting in the breaking of the carbon-halogen bond while forming a carbon-oxygen bond. Because electronegativity is important in determining bond polarity, students can be reminded of how various key concepts affect each other. Biochemical example: the N – H bond in adenine and thymine (Figure 4) are very polar covalent bonds. They play an important role in the structure of the DNA double helix. For example, the hydrogen atoms in these N – H bonds bear a partial-positive charge (and the nitrogen atoms bear a partial-negative charge). Likewise, the C=O bond of thymine is polar, with the partial-negative charge on oxygen (only two of the many polar covalent bonds show the polarity symbols). The hydrogen atom is therefore strongly attracted to the adjacent, highly electronegative oxygen atom on the adjacent molecules in the opposite strand of the DNA double helix (The “base pair”). This type of intermolecular interaction is known as “hydrogen bonding” and is a result of the high polarity of the covalent bonds. This argument is the same for the other base-pairing sites (cytosine and guanine).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

นักเรียนควรเรียนรู้ที่ยึดสารเคมีทั้งหมดเป็นเรื่องขององศา จาก ionic มากการสมบูรณ์ covalent กับขั้วระหว่าง ในเคมีอินทรีย์ เรามักหมายถึงพันธบัตรโคเวเลนต์ และเกิดปฏิกิริยาเคมีกำหนดขอบเขตของขั้วในหลายกรณี เกิดรายการ SN2 ของไฮดรอกไซด์กับคลอโรมีเทน (รูปที่ 2), ไปถามนักเรียนมักโจมตีไฮดรอกไซด์ ควรที่อะตอมที่หมีสุดบางส่วนบวกค่าธรรมเนียมการส่งเรียกเก็บ C – H พันธะมีขั้วระยะ แต่ C-Cl พันธะมีขั้วมาก เชิญองค์ประกอบเพิ่มเติม electronegative คลอรีน ประจุลบบางส่วนและบางส่วนบวกค่าธรรมเนียมที่มีอยู่ในองค์ประกอบน้อย electronegative คาร์บอน ไฮดรอกไซด์ ดังนั้น จะโจมตีคาร์บอน ผลในการทำลายพันธะคาร์บอนฮาโลเจนขณะขึ้นรูปพันธะคาร์บอนออกซิเจน เนื่องจาก electronegativity เป็นสิ่งสำคัญในการกำหนดขั้วพันธะ นักเรียนสามารถนึกถึงของแนวคิดหลักการต่าง ๆ มีผลต่อกัน ชีวเคมีอย่าง: N – H พันธะ adenine และไทมีน (รูปที่ 4) มีราคาพันธบัตรโคเวเลนต์ขั้วโลกมากขึ้น พวกเขาเล่นมีบทบาทสำคัญในโครงสร้างของเกลียวคู่ดีเอ็นเอ ตัวอย่าง อะตอมไฮโดรเจนในนี้ N-H พันธบัตรหมีราคาค่าธรรมเนียมบางส่วนบวก (และอะตอมไนโตรเจนหมีประจุลบบางส่วน) ในทำนองเดียวกัน พันธะ C = O ของไทมีนเป็นโพลาร์ กับประจุลบบางส่วนกับออกซิเจน (เดียวสองพันธบัตรโคเวเลนต์โพลาร์มากแสดงสัญลักษณ์ขั้ว) อะตอมไฮโดรเจนจึงขอดูดอะตอมติด electronegative สูงออกซิเจนในโมเลกุลอยู่ติดกันในสาระตรงกันข้ามของเกลียวคู่ของดีเอ็นเอ ("ฐานคู่") โต้ตอบ intermolecular ชนิดนี้เรียกว่า "ไฮโดรเจนยึด" และผลของขั้วสูงของพันธบัตรโคเวเลนต์ อาร์กิวเมนต์นี้จะเหมือนกันสำหรับการจับคู่ฐานไซต์อื่น (cytosine และ guanine)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

นักเรียนควรจะเรียนรู้ว่าพันธะเคมีทั้งหมดเป็นเรื่องขององศาจากอิออนมากที่จะโควาเลนต์อย่างสมบูรณ์กับช่วงของกระแสไฟฟ้าในระหว่าง ในเคมีอินทรีย์เราส่วนใหญ่มักจะอ้างถึงโควาเลนต์พันธบัตรและขอบเขตของกระแสไฟฟ้าในหลายกรณีการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีที่กำหนด ในปฏิกิริยา SN2 ของไฮดรอกไซกับ chloromethane (รูปที่ 2) วิธีหนึ่งที่ขอให้นักเรียนที่ไฮดรอกไซมีแนวโน้มมากที่สุดที่จะถูกโจมตี ถูกประจุลบก็ควรอะตอมที่หมีค่าใช้จ่ายมากที่สุดบางส่วนในแง่บวกว่า C - พันธบัตร H มีขั้วเล็กน้อย แต่ C - พันธบัตร Cl เป็นขั้วมากขึ้นมีค่าใช้จ่ายบางส่วนที่เป็นลบอยู่บนขั้วลบเพิ่มเติมองค์ประกอบคลอรีนและค่าใช้จ่ายบางส่วนบวกที่มีอยู่ในขั้วลบน้อยองค์ประกอบคาร์บอน ไฮดรอกไซจึงจะโจมตีคาร์บอนผลในการทำลายของพันธะระหว่างคาร์บอนฮาโลเจนในขณะที่การสร้างพันธะระหว่างคาร์บอนกับออกซิเจน เพราะอิเล็กเป็นสิ่งสำคัญในการกำหนดขั้วพันธบัตรนักเรียนสามารถได้รับการเตือนว่าแนวคิดหลักที่แตกต่างกันมีผลต่อกัน ตัวอย่างเช่นชีวเคมี: ยังไม่มี - พันธบัตร H ใน adenine และมีน (รูปที่ 4) มีพันธะโควาเลนต์มีขั้วมาก พวกเขามีบทบาทสำคัญในโครงสร้างของดีเอ็นเอเกลียวคู่ ตัวอย่างเช่นอะตอมไฮโดรเจนในยังไม่มีข้อความเหล่านี้ - พันธบัตร H แบกค่าใช้จ่ายบางส่วนที่เป็นบวก (และอะตอมไนโตรเจนแบกค่าใช้จ่ายบางส่วนลบ) ในทำนองเดียวกัน C = O พันธบัตรของมีนเป็นขั้วที่มีค่าใช้จ่ายบางส่วนในแง่ลบกับออกซิเจน (เพียงสองของพันธบัตรหลายโควาเลนต์มีขั้วแสดงสัญลักษณ์ขั้ว) อะตอมไฮโดรเจนจึงดึงดูดอย่างยิ่งที่จะติดอะตอมออกซิเจนขั้วลบสูงในโมเลกุลที่ติดกันในสาระตรงข้ามของดีเอ็นเอเกลียวคู่ ("ฐานคู่") ประเภทของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลนี้เรียกว่า "พันธะไฮโดรเจน" และเป็นผลมาจากกระแสไฟฟ้าสูงของพันธะโควาเลน เรื่องนี้จะเหมือนกันสำหรับไซต์อื่น ๆ ฐานการจับคู่ (cytosine และ guanine)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

นักเรียนควรเรียนรู้ว่า พันธะเคมี คือเรื่องขององศา ตั้งแต่ไอออนที่สมบูรณ์โควา กับช่วงของขั้วระหว่าง ในเคมีอินทรีย์ , เรามักอ้างถึงพันธะโควาเลนซ์ และขอบเขตของขั้วในหลายกรณีการกำหนดเคมี . ในปฏิกิริยา sn2 ไฮดรอกไซด์กับกบบูลฟร็อก ( รูปที่ 2 )วิธีหนึ่งถามนักเรียนว่าโซดาไฟ มีแนวโน้มที่จะโจมตี การส่งเรียกเก็บ ก็ควรที่อะตอมนั้นมีประจุบวก ) มากที่สุด C - H พันธบัตรได้ไม่มีขั้ว แต่ C – CL พันธบัตรมากขึ้นขั้วที่มีประจุลบบางส่วนที่อาศัยอยู่ในองค์ประกอบ ซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบมากกว่าคลอรีนและบางส่วนบวกค่าใช้จ่ายที่มีอยู่ในองค์ประกอบ ซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบน้อยลง คาร์บอน ส่วนโซดาไฟ จึงจะกำจัดคาร์บอน เป็นผลในการทำลายพันธะระหว่างคาร์บอนฮาโลเจนเป็นคาร์บอนออกซิเจนพันธบัตร เพราะอิเล็กโตรเนกาทิวิตี เป็นปัจจัยสำคัญในการกำหนดเจริญอาหาร นิสิตสามารถแจ้งเตือนว่าแนวคิดหลักต่าง ๆต่อกันและกัน ตัวอย่างงาน :N ) H พันธบัตรในและ thymine ( รูปที่ 4 ) และมีขั้วโควาเลนต์พันธบัตร พวกเขามีบทบาทสำคัญในโครงสร้างของดีเอ็นเอเกลียวคู่ . เช่น ไฮโดรเจนอะตอมในพันธบัตร N ) H หมีบางส่วน บวกค่าใช้จ่าย ( และไนโตรเจนหมีบางส่วนประจุลบ ) อนึ่ง พันธะของ C = O thymine คือขั้วโลกมีประจุลบบางส่วนของออกซิเจน ( แสดงเพียงสองของหลายขั้วโควาเลนต์พันธบัตรขั้วสัญลักษณ์ ) ไฮโดรเจน อะตอมจึงดึงดูดอย่างยิ่งที่จะติดสูง ซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบออกซิเจนอะตอมในโมเลกุลที่อยู่ในกลุ่มตรงข้ามของดีเอ็นเอเกลียวคู่ ( " คู่ " ฐาน )ปฏิสัมพันธ์์ชนิดนี้เรียกว่า " พันธะไฮโดรเจน " และเป็นผลของความสูงของพันธะโควาเลนท์ . อาร์กิวเมนต์นี้จะเหมือนกันสำหรับอื่น ๆเว็บไซต์ ( ย้ายถิ่นฐานคู่ และกัวนีน )