Water has a remarkably high boiling

Water has a remarkably high
boiling point
for a substance with such small molecules. In order for a substance to boil, the molecules of the liquid must have enough energy to overcome the forces of attraction between them. Generally, boiling points of related compounds increase with molar mass. When the boiling points of the hydrogen compounds (hydrides) of Group VI elements, H2O, H2S, H2Se, and H2Te are plotted versus molar mass, water is far out of line with the heavier compounds. If water followed the trend for the two heaviest hydrides, its boiling point would be about −90 C. The boiling point of water is 100 C, which is 190 C above the extrapolated value. It requires a high temperature to give water molecules enough kinetic energy to overcome the extensive hydrogenbonded network among them. For similar reasons, water also has a higher melting point than would be expected for its low molar mass. The H2S molecule is only slightly polar, but enough to make its boiling point a bit higher than predicted by the extrapolation from the non-polar heaviest hydrides.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

น้ำมีความสูงอย่างชัดเจน จุดเดือด สำหรับสารที่มีโมเลกุลขนาดเล็กเช่น เพื่อเป็นสารให้เดือด โมเลกุลของของเหลวต้องมีพลังงานมากพอที่เอาชนะกองกำลังของแหล่งท่องเที่ยวระหว่างกัน โดยทั่วไป จุดเดือดของสารประกอบที่เกี่ยวข้องมากขึ้นกับมวลโมเลกุล จุดเดือดของสารประกอบไฮโดรเจน (hydrides) ขององค์ประกอบกลุ่ม VI, H2O, H2S, H2Se และ H2Te เป็นจุดเมื่อเทียบกับมวลโมเลกุล น้ำอยู่ไกลจากบรรทัดกับสารหนัก ถ้าน้ำตามแนวโน้มของการ hydrides หนักสอง จุดเดือดจะเกี่ยวกับ −90 C. จุดเดือดของน้ำเป็น 100 C ซึ่งเป็น 190 C ข้างต้นค่า extrapolated มันต้องใช้อุณหภูมิสูงเพื่อให้โมเลกุลของน้ำพลังงานจลน์มากพอที่เอาชนะเครือข่าย hydrogenbonded ที่กว้างขวางในหมู่พวกเขา เหตุผลที่คล้าย น้ำมีจุดหลอมเหลวสูงกว่าที่คาดว่าจะใช้สำหรับการมวลโมเลกุลต่ำ โมเลกุล H2S เป็นเพียงเล็กน้อยที่ขั้วโลก แต่เพียงพอที่จะทำให้จุดเดือดของบิตสูงกว่าคาดการณ์ โดยประมาณค่านอกช่วงจาก hydrides หนักที่สุดไม่ใช่ขั้วโลก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

น้ำมีความสูงอย่างน่าทึ่ง
จุดเดือด
สำหรับสารที่มีโมเลกุลขนาดเล็กดังกล่าว เพื่อให้สารไปต้มให้โมเลกุลของของเหลวจะต้องมีพลังงานพอที่จะเอาชนะกองกำลังของสถานที่ระหว่างพวกเขา โดยทั่วไปจุดเดือดของสารประกอบที่เกี่ยวข้องเพิ่มขึ้นกับมวลโมเลกุล เมื่อจุดเดือดของสารไฮโดรเจน (ไฮไดรด์) ขององค์ประกอบกลุ่ม VI, H2O, H2S, H2Se และ H2Te มาลงจุดเมื่อเทียบกับมวลโมเลกุลน้ำที่อยู่ไกลออกไปจากแนวเดียวกับสารประกอบหนัก ถ้าน้ำตามแนวโน้มสำหรับสองไฮไดรด์หนักจุดเดือดจะประมาณ -90 องศาเซลเซียสจุดเดือดของน้ำ 100 ซีซึ่งเป็น 190 C กว่ามูลค่าประเมิน มันต้องมีอุณหภูมิสูงเพื่อให้โมเลกุลของน้ำพลังงานจลน์พอที่จะเอาชนะเครือข่าย hydrogenbonded กว้างขวางในหมู่พวกเขา สำหรับเหตุผลที่คล้ายกันน้ำนอกจากนี้ยังมีจุดหลอมละลายที่สูงเกินกว่าจะคาดว่ามวลโมเลกุลต่ำ โมเลกุล H2S เป็นเพียงเล็กน้อยขั้วโลก แต่พอที่จะทำให้จุดเดือดบิตที่สูงขึ้นกว่าที่คาดการณ์โดยการคาดการณ์จากที่ไม่มีขั้วไฮไดรด์ที่หนักที่สุด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

น้ำได้สูงอย่างน่าทึ่งจุดเดือดเป็นสารที่มีโมเลกุลขนาดเล็กเช่น เพื่อให้สารเดือด โมเลกุลของของเหลวจะต้องมีพลังงานมากพอที่จะเอาชนะแรงของแรงดึงดูดระหว่างพวกเขา โดยทั่วไปแล้ว จุดเดือดของสารประกอบที่เกี่ยวข้องกับเพิ่มกับมวลกราม เมื่อจุดเดือดของสารประกอบไฮโดรเจน ( โฮเมอร์ ) กลุ่มที่ 6 องค์ประกอบ h2s h2se H2O , และ h2te จะวางแผนเมื่อเทียบกับมวลต่อโมล น้ำห่างจากบรรทัด ด้วยสารประกอบที่หนักกว่า ถ้าน้ำตามแนวโน้มสำหรับสองที่โฮเมอร์ , จุดเดือดจะเกี่ยวกับ− 90 องศาเซลเซียส จุดเดือดของน้ำคือ 100 C ซึ่งเป็น 190 C เหนือคาดมูลค่า มันต้องใช้อุณหภูมิสูงเพื่อให้โมเลกุลของน้ำพลังงานจลน์เพียงพอที่จะเอาชนะ hydrogenbonded เครือข่ายที่กว้างขวางของพวกเขา สำหรับเหตุผลที่คล้ายกัน น้ำมีจุดหลอมเหลวที่สูงกว่าควรจะเป็นสำหรับมวลต่อโมลของน้อย การ h2s โมเลกุลมีขั้วเล็กน้อย แต่เพียงพอที่จะทำให้มีจุดเดือดสูงขึ้นกว่าที่คาดการณ์ โดยการคาดเดาจากจากที่ไม่มีขั้วโฮเมอร์ .