Typical CV of a platinum wire elect

Typical CV of a platinum wire electrode (1 mm dia., area: 0.07 cm2) obtained during anodic polarization in LiCl melt is given in Fig. 2. The CV of the graphite electrode is also given in the fig. for comparison. Current on the platinum electrode was noticed to increase linearly with potential beyond 3.0 V due to the oxidation of platinum as per the reaction Pt→Pt2++ 2e−. The platinum dissolution potential was determined as 3.14 V by extrapolation of the straight line portion of the plot to zero current. From the lithium reduction (0.00 V vs Li+/Li) and platinum oxidation potentials, the reaction potential of Pt + 2 LiCl → PtCl2+ 2Li has been calculated as 3.14 V. Using the data, the Gibbs energy of the reaction at 650◦C has been worked out as 605.92 kJ as against the reported value of 594.53 kJ [12].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

CV ทั่วไปของไฟฟ้าลวดแพลทินัม (1 mm dia. พื้นที่: 0.07 cm2) ได้รับระหว่างการโพลาไรซ์ anodic ใน LiCl ที่ละลายได้ใน Fig. 2 นอกจากนี้ยังได้ CV ของอิเล็กโทรดแกรไฟต์ในฟิก สำหรับการเปรียบเทียบ ปัจจุบันบนอิเล็กโทรดแพลทินัมได้สังเกตเห็นการเพิ่มเชิงเส้น มีศักยภาพเกินกว่า 3.0 V เนื่องจากการเกิดออกซิเดชันของแพลตินั่มตามปฏิกิริยา Pt→Pt2 ++ 2e− แพลทินัมยุบอาจถูกกำหนดเป็น 3.14 V โดย extrapolation ของส่วนเส้นตรงของแผนการปัจจุบันศูนย์ จากการลดลิเทียม (0.00 V เทียบกับหลี่ + /mts Li) และแพลทินัมออกซิเดชันศักยภาพ การคำนวณศักยภาพปฏิกิริยา Pt + 2 LiCl → PtCl2 + 2Li เป็น 3.14 V. ใช้ข้อมูล Gibbs พลังงานของปฏิกิริยาที่ 650◦C ได้ทำงานออกเป็น 605.92 kJ เดียวกับค่ารายงานของ 594.53 kJ [12]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

CV ทั่วไปของอิเล็กโทรดลวดทองคำ (1 มิลลิเมตรเส้นผ่าศูนย์กลางพื้นที่. 0.07 cm2) ได้รับในระหว่างขั้ว anodic ใน LiCl ละลายจะได้รับในรูป 2. CV ของขั้วไฟฟ้ากราไฟท์จะได้รับยังอยู่ในรูป สำหรับการเปรียบเทียบ ปัจจุบันเกี่ยวกับอิเล็กโทรดแพลทินัมก็สังเกตเห็นว่าจะเพิ่มขึ้นเป็นเส้นตรงกับที่มีศักยภาพเกิน 3.0 V เนื่องจากการเกิดออกซิเดชันของทองคำตามปฏิกิริยา Pt → Pt2 ++ 2e- การสลายตัวแพลทินัมที่มีศักยภาพได้รับการกำหนดเป็น 3.14 V โดยการคาดการณ์ของส่วนเส้นตรงของพล็อตให้เป็นศูนย์ในปัจจุบัน จากการลดลิเธียม (0.00 V vs หลี่ + / Li) และศักยภาพการเกิดออกซิเดชันแพลทินัมที่มีศักยภาพการเกิดปฏิกิริยาของ Pt + 2 LiCl → PtCl2 + 2Li ได้รับการคำนวณเป็น 3.14 V. ใช้ข้อมูลพลังงานกิ๊บส์ของการเกิดปฏิกิริยาที่มี650◦C รับการทำงานออกเป็น 605.92 กิโลจูลเมื่อเทียบกับมูลค่ารายงาน 594.53 กิโลจูล [12]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

Typical CV of a platinum wire electrode (1 mm dia., area: 0.07 cm2) obtained during anodic polarization in LiCl melt is given in Fig. 2. The CV of the graphite electrode is also given in the fig. for comparison. Current on the platinum electrode was noticed to increase linearly with potential beyond 3.0 V due to the oxidation of platinum as per the reaction Pt→Pt2 2e−. The platinum dissolution potential was determined as 3.14 V by extrapolation of the straight line portion of the plot to zero current. From the lithium reduction (0.00 V vs Li /Li) and platinum oxidation potentials, the reaction potential of Pt 2 LiCl → PtCl2 2Li has been calculated as 3.14 V. Using the data, the Gibbs energy of the reaction at 650◦C has been worked out as 605.92 กิโลเมื่อเทียบกับรายงานมูลค่าของ 594.53 KJ [ 12 ]