As concerns the final oil conversio

As concerns the final oil conversion, the ethanolysis reaction seems
to stop at almost complete conversion (99.8%) at the highest alcoholto-
oil molar ratio used (24:1), at about 98% oil conversion for a ratio
of 12:1 and 84% for the lowest initial alcohol-to-oil molar ratio of 6:1.
These large differences cannot be attributed to the possible influence
of the alcohol in excess on the oil equilibrium conversion. In fact, at
40 °C, atmospheric pressure and initial alcohol-to-oil molar ratio of
6:1, the equilibrium oil conversion is well-above 99% for both
methanolysis and ethanolysis [57]. Interestingly, Tsuji et al. [64] have
found that not the thermodynamic limitation on the oil conversion
but the catalyst depletion by side reactions is the main reason for the
positive effect of using alcohol-to-oil molar ratios above the stoichiometric
value. According to these authors, the main side reaction is the
saponification of the triglycerides by reaction with the hydroxide ions
leading to the formation of soaps. Data on soaps formation in this
work are provided in the next section. In this way, the consumption of
hydroxide shifts the equilibrium (Eq. (4)) to the consumption of
ethoxide ions, thus lowering the rate of the ethanolysis reactions and,
eventually stopping themif the initial alkali metal hydroxide concentration
is low. This allows explaining the strong positive effect on the final
conversion of using high ethanol-to-oil ratios. The excess of alcohol favors
the transesterification due to their direct influence on the forward
transesterification steps (Eqs. (1)–(3)) and also on the formation of the
catalytically active ethoxide species (Eq. (4)). Moreover, it negatively affects
the concentration of hydroxide and therefore, the progress of the
saponification reactions, as also found by Černoch et al. [24]. But an excessively
high value of the ethanol-to-oil molar ratio is not interesting
due to the difficulties introduced in the recovery of the reaction products
[27,65] as well as to the high cost associated to the ethanol purification
for reuse in the reactors. It should be noted that due to the
homogeneous character of the reaction mixture it is necessary to remove
the non-reacted ethanol at the end of the reaction for allowing
the separation of the produced biodiesel and glycerol by settling or centrifugation
[20,66,67]. As a result of the opposite effects described, the
value of the initial ethanol-to-oil molar ratio should be established in
each case after an optimization process. In the literature, optimal values
of this variable between 5:1 and 20:1 can be found depending on the triglycerides
source, the catalyst used, and the values of the remaining variables.
Generally, the optimal initial ethanol-to-oil molar ratio increases
as the reaction temperature increases [2] and the catalyst concentration
decreases [3]. In our case, a lowvalue of 0.10wt.% NaOHwas selected for
these experiments thus explaining the necessity of a high (24:1) initial
ethanol-to-oil ratio in order to achieve final conversions close to the
equilibriumvalue. A low catalyst concentration was used in order to facilitate
data acquisition at short reaction times as well as to the interest
in studying the ethanolysis system under conditions more favorable
from the point of view of the purity of the final products [68].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

As concerns the final oil conversion, the ethanolysis reaction seemsto stop at almost complete conversion (99.8%) at the highest alcoholto-oil molar ratio used (24:1), at about 98% oil conversion for a ratioof 12:1 and 84% for the lowest initial alcohol-to-oil molar ratio of 6:1.These large differences cannot be attributed to the possible influenceof the alcohol in excess on the oil equilibrium conversion. In fact, at40 °C, atmospheric pressure and initial alcohol-to-oil molar ratio of6:1, the equilibrium oil conversion is well-above 99% for bothmethanolysis and ethanolysis [57]. Interestingly, Tsuji et al. [64] havefound that not the thermodynamic limitation on the oil conversionbut the catalyst depletion by side reactions is the main reason for thepositive effect of using alcohol-to-oil molar ratios above the stoichiometricvalue. According to these authors, the main side reaction is thesaponification of the triglycerides by reaction with the hydroxide ionsleading to the formation of soaps. Data on soaps formation in thiswork are provided in the next section. In this way, the consumption ofhydroxide shifts the equilibrium (Eq. (4)) to the consumption ofethoxide ions, thus lowering the rate of the ethanolysis reactions and,eventually stopping themif the initial alkali metal hydroxide concentrationis low. This allows explaining the strong positive effect on the finalconversion of using high ethanol-to-oil ratios. The excess of alcohol favorsเพิ่มเนื่องจากอิทธิพลของพวกเขาโดยตรงไปข้างหน้าเพิ่มขั้นตอน (Eqs (1)–(3)) และยังการก่อตัวของการcatalytically งาน ethoxide พันธุ์ (Eq. (4)) นอกจากนี้ มันส่งผลเสียต่อความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ และ ความคืบหน้าของการปฏิกิริยาสะพอนิฟิ เป็นยัง พบ โดย Černoch et al. [24] แต่มีมากเกินไปค่าสูงของอัตราส่วนเอทานอลน้ำมันสบไม่น่าสนใจเนื่องจากความยากลำบากในการกู้คืนผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา[27,65] รวมทั้งเป็นค่าใช้จ่ายสูงสัมพันธ์กับการทำให้บริสุทธิ์ของเอทานอลสำหรับนำมาใช้ใหม่ในเตาปฏิกรณ์ ควรสังเกตที่ครบกำหนดตัวละครเหมือนของปฏิกิริยาส่วนผสมจำเป็นต้องเอาออกเอทานอลไม่ใช่ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาเพื่อให้แบ่งแยกการผลิตไบโอดีเซลและกลีเซอรชำระหรือ centrifugation[20,66,67] จากผลตรงกันข้ามอธิบาย การค่าของอัตราส่วนสบเอทานอลน้ำมันเริ่มจะก่อตั้งขึ้นในแต่ละกรณีหลังจากกระบวนการปรับให้เหมาะสม ในวรรณคดี ค่าสูงสุดของตัวแปรระหว่าง 5:1 และ 20:1 นี้สามารถพบได้ตามระดับไตรกลีเซอไรด์แหล่งที่มา catalyst ที่ใช้ และค่าของตัวแปรที่เหลือโดยทั่วไปแล้ว ดีที่สุดเริ่มต้นเอทานอลน้ำมันสบอัตราส่วนเพิ่มเพิ่มอุณหภูมิของปฏิกิริยา [2] และความเข้มข้นของ catalystลดลง [3] ในกรณี lowvalue ของ 0.10wt.% NaOHwas เลือกthese experiments thus explaining the necessity of a high (24:1) initialethanol-to-oil ratio in order to achieve final conversions close to theequilibriumvalue. A low catalyst concentration was used in order to facilitatedata acquisition at short reaction times as well as to the interestin studying the ethanolysis system under conditions more favorablefrom the point of view of the purity of the final products [68].

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในฐานะที่เกี่ยวข้องกับการแปลงน้ำมันสุดท้ายปฏิกิริยา ethanolysis
ที่ดูเหมือนว่าจะหยุดการแปลงที่เกือบเสร็จสมบูรณ์แล้ว(99.8%) ที่ alcoholto-
สูงสุดน้ำมันใช้อัตราส่วนโดยโมล(24: 1) ที่เกี่ยวกับการแปลงน้ำมัน 98% สำหรับอัตราส่วน
12: 1 และ 84% สำหรับการเริ่มต้นดื่มเครื่องดื่มแอลกอฮอล์เพื่อน้ำมันอัตราส่วนต่ำสุดของ 6: 1. เหล่านี้แตกต่างกันมากไม่สามารถนำมาประกอบกับอิทธิพลที่เป็นไปได้ของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ในส่วนที่เกินจากการแปลงสมดุลน้ำมัน ในความเป็นจริงที่40 องศาเซลเซียสความดันบรรยากาศและเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ไปน้ำมันอัตราส่วนโดยโมลแรกของ6: 1 แปลงน้ำมันสมดุลเป็นอย่างดีดังกล่าวข้างต้น 99% สำหรับทั้งmethanolysis และ ethanolysis [57] ที่น่าสนใจซูจิ et al, [64] ได้พบว่าไม่ได้เป็นข้อจำกัด ทางอุณหพลศาสตร์การแปลงน้ำมันแต่การสูญเสียตัวเร่งปฏิกิริยาด้านคือเหตุผลหลักสำหรับผลบวกของการใช้เครื่องดื่มแอลกอฮอล์ต่อการน้ำมันอัตราส่วนกรามข้างต้น stoichiometric ค่า ตามที่ผู้เขียนเหล่านี้ปฏิกิริยาด้านหลักคือสะพอของไตรกลีเซอไรด์โดยทำปฏิกิริยากับไอออนไฮดรอกไซที่นำไปสู่การก่อตัวของสบู่ ข้อมูลเกี่ยวกับการก่อตัวสบู่ในการทำงานจะได้รับบริการในส่วนถัดไป ด้วยวิธีนี้การบริโภคของไฮดรอกไซกะสมดุล (สม. (4)) การบริโภคของไอออนethoxide จึงลดอัตราการเกิดปฏิกิริยา ethanolysis และในที่สุดก็หยุดthemif ความเข้มข้นไฮดรอกไซโลหะอัลคาเริ่มต้นอยู่ในระดับต่ำ นี้จะช่วยให้การอธิบายผลบวกที่แข็งแกร่งในรอบสุดท้ายการแปลงของการใช้เอทานอลในอัตราส่วนต่อน้ำมันที่สูง ส่วนที่เกินจากเครื่องดื่มแอลกอฮอล์โปรดปรานtransesterification เนื่องจากอิทธิพลโดยตรงของพวกเขาในไปข้างหน้าตามขั้นตอนtransesterification (EQS (1) - (3).) และนอกจากนี้ยังมีการก่อตัวของสายพันธุ์ที่ใช้งานethoxide เร่งปฏิกิริยา (. สมการ (4)) นอกจากนี้ยังส่งผลกระทบต่อความเข้มข้นของไฮดรอกไซและดังนั้นความคืบหน้าของการเกิดปฏิกิริยาสะพอขณะที่ยังพบได้โดยČernoch et al, [24] แต่มากเกินไปที่มีมูลค่าสูงของเอทานอลต่อน้ำมันอัตราส่วนโดยโมลไม่ได้เป็นที่น่าสนใจเนื่องจากปัญหาที่นำมาใช้ในการกู้คืนของผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา[27,65] เช่นเดียวกับค่าใช้จ่ายสูงที่เกี่ยวข้องกับการทำให้บริสุทธิ์เอทานอลเพื่อนำมาใช้ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ มันควรจะสังเกตว่าเนื่องจากตัวละครที่เป็นเนื้อเดียวกันของผสมปฏิกิริยามันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะเอาเอทานอลที่ไม่ได้มีปฏิกิริยาตอบสนองในตอนท้ายของการเกิดปฏิกิริยาเพื่อให้แยกของไบโอดีเซลที่ผลิตและกลีเซอรอลโดยการตกตะกอนหรือการหมุนเหวี่ยง[20,66,67 ] อันเป็นผลมาจากผลกระทบตรงข้ามที่อธิบายไว้ในค่าของเอทานอลต่อน้ำมันอัตราส่วนโดยโมลเริ่มต้นควรจะจัดตั้งขึ้นในแต่ละกรณีหลังการเพิ่มประสิทธิภาพ ในวรรณคดีค่าที่ดีที่สุดของตัวแปรนี้ระหว่างวันที่ 5: 1 และ 20: 1 สามารถพบได้ขึ้นอยู่กับไตรกลีเซอไรด์แหล่งที่มาของตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้และค่าของตัวแปรที่เหลือ. ทั่วไปเอทานอลต่อน้ำมันเริ่มต้นที่ดีที่สุดอัตราส่วนโดยโมล เพิ่มเป็นอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น[2] และความเข้มข้นของตัวเร่งปฏิกิริยาลดลง[3] . ในกรณีของเรา lowvalue ของ 0.10wt% NaOHwas เลือกสำหรับการทดลองเหล่านี้จึงอธิบายความจำเป็นของสูง(24: 1) เริ่มต้นอัตราส่วนเอทานอลต่อน้ำมันเพื่อให้บรรลุการแปลงสุดท้ายใกล้กับequilibriumvalue ตัวเร่งปฏิกิริยาความเข้มข้นต่ำถูกนำมาใช้เพื่ออำนวยความสะดวกการเก็บข้อมูลในช่วงเวลาที่เกิดปฏิกิริยาสั้นเช่นเดียวกับการที่น่าสนใจในการศึกษาระบบethanolysis ภายใต้เงื่อนไขที่ดีขึ้นจากมุมมองของความบริสุทธิ์ของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย[68]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นเกี่ยวกับการแปลงน้ำมันสุดท้าย , ซีสปฏิกิริยาดูเหมือนว่า
หยุดในการแปลงเกือบทั้งหมด ( 99.8% ) ที่สูงที่สุด alcoholto -
น้ำมันอัตราส่วนโดยโมลที่ใช้ ( 24 : 1 ) ที่ประมาณ 98% แปลงน้ำมันอัตราส่วน
ของ 12 : 1 84 % ต่ำสุดเริ่มต้นแอลกอฮอล์กับน้ำมัน อัตราส่วนโดยโมลของ
6 : 1 . ความแตกต่างเหล่านี้ไม่สามารถนำมาประกอบกับ
อิทธิพลที่สุดของแอลกอฮอล์ในสมดุลน้ำมันส่วนเกินในการแปลง ในความเป็นจริงที่
40 ° C , ความดันบรรยากาศและแอลกอฮอล์ครั้งแรกกับน้ำมัน อัตราส่วนโดยโมลของ
6 , สมดุลน้ำมันแปลงคือเหนือและ 99% ทั้ง
เมทาโนไลซิสซีส [ 57 ] ที่น่าสนใจคือ สึจิ et al . [ 64 ]
พบว่าไม่ใช่ทางข้อ จำกัด เกี่ยวกับการแปลงน้ำมัน
แต่การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาโดยปฏิกิริยาด้านเหตุผลหลักสำหรับผลในเชิงบวกของการใช้แอลกอฮอล์ในน้ำมันอัตราส่วนข้างต้นค่าอัตราส่วนโมล

ตามที่ผู้เขียนเหล่านี้ ปฏิกิริยาข้างเคียงหลักคือ
สปอนนิฟิเคชั่นของไตรกลีเซอไรด์โดยปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ไอออน
ที่นำไปสู่การพัฒนาของสบู่ ข้อมูลสบู่เกิดในงานนี้
มีการระบุไว้ในส่วนถัดไปในวิธีนี้ , การบริโภค
โซดาไฟกะสมดุล ( อีคิว ( 4 ) เพื่อการบริโภค
ethoxide ไอออน จึงลดอัตราของปฏิกิริยา และซีส , themif
ในที่สุดหยุดเริ่มต้นโซดาไฟความเข้มข้นของโลหะแอลคาไล
น้อย นี้ช่วยอธิบายผลในเชิงบวกที่แข็งแกร่งในการแปลงสุดท้าย
ใช้เอทานอลสูงอัตราส่วนน้ำมัน ส่วนเกินของแอลกอฮอล์
.ส่วนกระบวนการทรานส์เอสเทอริฟิเคชั่นเนื่องจากอิทธิพลโดยตรงของพวกเขาในขั้นตอนกระบวนการทรานส์เอสเทอริฟิเคชั่นข้างหน้า
( EQS . ( 1 ) - ( 3 ) ) และในรูปของ
catalytically ปราดเปรียว ethoxide สปีชีส์ ( อีคิว ( 4 ) นอกจากนี้ยังส่งผลกระทบต่อ
ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์และดังนั้น ความคืบหน้าของ
สปอนนิฟิเคชั่น ปฏิกิริยาที่พบโดยชา ernoch et al . [ 24 ] แต่เกิน