The decrease in the acid dissociati

The decrease in the acid dissociation constant from Ka1 to Ka3 tells us that each successive
proton is harder to remove. Consequently, H3PO4 is a stronger acid than
H2PO4
–, and H2PO4
– is a stronger acid than HPO4
2–.
Strong and Weak Bases Just as the acidity of an aqueous solution is a measure of
the concentration of the hydronium ion, H3O+, the basicity of an aqueous solution
is a measure of the concentration of the hydroxide ion, OH–. The most common
example of a strong base is an alkali metal hydroxide, such as sodium hydroxide,
which completely dissociates to produce the hydroxide ion.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การลดลงของค่าคงตัว dissociation กรดจาก Ka1 Ka3 บอกต่อ ๆ มาว่าแต่ละโปรตอนคือการ เอาออกยากขึ้น จึง H3PO4 เป็นกรดแข็งแกร่งกว่าH2PO4-, และ H2PO4-เป็นกรดแข็งแกร่งกว่า HPO42 –แข็งและอ่อนฐานเพียงเป็นกรดของการละลายคือ การวัดความเข้มข้นของการไฮโดรไอออน H3O + basicity ของการละลายเป็นการวัดความเข้มข้นของการไอออนการไฮดรอกไซด์ OH – พบมากที่สุดตัวอย่างของฐานแข็งแกร่งเป็นไฮดรอกไซด์เป็นโลหะแอลคาไล เช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งสมบูรณ์ dissociates การผลิตไอออนของไฮดรอกไซด์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การลดลงในการแยกตัวออกกรดคงที่จากไป KA1 KA3 บอกเราว่าแต่ละเนื่อง
โปรตอนเป็นเรื่องยากที่จะลบ ดังนั้น H3PO4 เป็นกรดที่แข็งแกร่งกว่า
H2PO4
- และ H2PO4
- เป็นกรดที่แข็งแกร่งกว่า HPO4
. 2-
ฐานที่แข็งแกร่งและอ่อนแอเช่นเดียวกับความเป็นกรดของสารละลายเป็นตัวชี้วัด
ความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนที่ H3O + ด่าง ของสารละลาย
เป็นตัวชี้วัดความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซ, OH- ที่พบมากที่สุด
ตัวอย่างของฐานที่แข็งแกร่งเป็นไฮดรอกไซโลหะด่างเช่นโซเดียมไฮดรอกไซ
ที่สมบูรณ์ dissociates ในการผลิตไอออนไฮดรอกไซ