3.4. UV–Vis absorption spectraUV–Vi

3.4. UV–Vis absorption spectra
UV–Vis absorption spectra of HL1 and the Cu(II) complex were
determined in 50 lM CH2Cl2 solution. Absorptions of the Cu(II)complex were significantly different from those of HL1 as shown in
Fig. 4. Compared with the Cu(II) complex, an important feature of
the absorption spectrum of HL1 was that three absorptions were
observed at 240, 305 and 363 nm (e = 20,020, 8212, 3920 mol1 -
L cm1) respectively. The latter absorption peaks were all shifted
in the spectrum of the Cu(II) complex. The absorption was at
240 nm of HL1 shifts to 267 nm (e = 19,960 mol1 L cm1) in the
Cu(II) complex, which can be assigned to p–p⁄ transition of phenyl
rings [38]. A new conspicuous absorption peak at 425 nm
(e = 5418 mol1 L cm1) and weak broad absorption at 475 nm
(e = 1460 mol1 L cm1) were observed in the Cu(II) complex,
which could be assigned to 2B1g?2A1g and 2B1g?2B2g transitions
of distorted square pyramidal geometry of the Cu(II) complex [39].
These observations were in line with common spectral features of
d-block metal complexes. The absorption edge (kedge) of HL1 was at
412 nm, corresponding to an optical band gap (Eg
opt) of 3.010 eV.
The absorption edge (kedge) of the Cu(II) complex was determined
to be 526 nm yielding an optical band gap (Eg
opt) of 2.357 eV. With
the increase of conjugated system, the band gap became narrower
from the ligand HL1 to the Cu(II) complex.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.4. UV – Vis สเปกตรัมการดูดซึมกระจายดูดซับ UV – Vis HL1 และ Cu(II) ที่ซับซ้อนกำหนดในโซลูชัน lM CH2Cl2 50 Absorptions ของ Cu (II) ซับซ้อนได้แตกต่างจากบรรดา HL1 ดังแสดงในรูป 4 เมื่อเทียบกับ Cu(II) คอมเพล็กซ์ คุณลักษณะสำคัญของสเปกตรัมการดูดซึมของ HL1 ถูกสาม absorptions ได้สังเกตที่ 240, 305 และ 363 nm (e = 20,020, 8212, 3920 โมล 1 -ซม. L 1) ตามลำดับ ยอดหลังการดูดซึมทั้งหมดย้ายในสเปกตรัมของอาคาร Cu(II) การดูดซึมคือเวลา240 nm ของ HL1 เลื่อนไป 267 nm (e =โมล 19,960 1 L ซม. 1) ในการCu(II) คอมเพล็กซ์ ซึ่งสามารถกำหนดให้ช่วงการเปลี่ยนภาพ p – p⁄ ของฟีนิลแหวน [38] เป็นการดูดซึมสูงสุดใหม่ที่ 425 nm(e = 5418 mol 1 L ซม. 1) และการดูดซึมสิ่งอ่อนแอที่ 475 nm(e = 1460 mol 1 L ซม. 1) ถูกตั้งข้อสังเกตในคอมเพล็กซ์ Cu(II)ซึ่งสามารถถูกกำหนดที่ 2B1g ? 2A1g และ 2B1g ? 2B2g เปลี่ยนของรูปทรงเรขาคณิตสี่เหลี่ยมเสี้ยมที่เพี้ยนของคอมเพล็กซ์ Cu(II) [39]ข้อสังเกตเหล่านี้ได้สอดคล้องกับคุณลักษณะทั่วไปสเปกตรัมของบล็อก-d โลหะคอมเพล็กซ์ ขอบการดูดซึม (kedge) ของ HL1 ท่าน412 nm ที่สอดคล้องกับช่องว่างวงออปติคอล (Egเลือก) ของ 3.010 eVกำหนดขอบการดูดซึม (kedge) ของอาคาร Cu(II)จะ 526 nm ให้วงการออปติคอลช่องว่าง (เช่นเลือก) ของ 2.357 eV ด้วยการเพิ่มขยายระบบ ช่องว่างของวงกลายเป็นแคบลงจากการลิแกนด์ HL1 ซับซ้อน Cu(II)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.4 UV-Vis ดูดกลืนรังสี
UV-Vis สเปกตรัมการดูดซึมของ HL1 และ Cu (II) ที่ซับซ้อนถูก
กำหนดไว้ใน 50 วิธีการแก้ปัญหา LM CH2Cl2 ดูดซึมของ Cu (II) ที่ซับซ้อนอย่างมีนัยสำคัญแตกต่างจาก HL1 ดังแสดงใน
รูปที่ 4. เมื่อเทียบกับ Cu (II) ที่ซับซ้อนคุณลักษณะที่สำคัญของ
สเปกตรัมการดูดซึมของ HL1 คือการที่สามดูดซึมถูก
ตั้งข้อสังเกตที่ 240, 305 และ 363 นาโนเมตร (E = 20,020, 8212, 3920 mol 1? -
? L ซม. 1) ตามลำดับ ยอดการดูดซึมหลังทุกคนขยับตัว
ในสเปกตรัมของ Cu (II) ที่ซับซ้อน การดูดซึมอยู่ที่
240 นิวตันเมตรกะ HL1 267 นาโนเมตร (E = 19,960 mol? 1 ลิตรซม.? 1) ใน
Cu (II) ที่ซับซ้อนซึ่งสามารถกำหนดให้การเปลี่ยนแปลง P-p/ ของ phenyl
แหวน [38] ใหม่ยอดการดูดซึมที่เห็นได้ชัดเจนที่ 425 นาโนเมตร
(E = 5418 mol? 1 ลิตรซม. 1) และการดูดซึมในวงกว้างที่อ่อนแอที่ 475 นาโนเมตร
(E = 1460 mol? 1 ลิตรซม.? 1) ถูกตั้งข้อสังเกตใน Cu (II) ที่ซับซ้อน
ซึ่ง อาจจะกำหนดให้ 2B1g? 2A1g และการเปลี่ยน 2B1g? 2B2g
ของรูปทรงเรขาคณิตที่บิดเบี้ยวตารางเสี้ยมของ Cu (II) ที่ซับซ้อน [39].
ข้อสังเกตเหล่านี้อยู่ในแนวที่มีคุณสมบัติทั่วไปของสเปกตรัม
เชิงซ้อนโลหะ D-บล็อก ขอบการดูดซึม (KEDGE) ของ HL1 อยู่ที่
412 นาโนเมตรซึ่งสอดคล้องกับช่องว่างที่วงออปติคอล (เช่น
ประสิทธิภาพ) ของ 3.010 eV.
ขอบการดูดซึม (KEDGE) ของ Cu (II) ที่ซับซ้อนถูกกำหนด
ให้เป็น 526 นาโนเมตรให้ผลผลิตวงออปติคอล ช่องว่าง (เช่น
ประสิทธิภาพ) ของ 2.357 eV ด้วย
การเพิ่มขึ้นของระบบการผันช่องว่างวงกลายเป็นแคบ
จาก HL1 แกนด์กับ Cu (II) ที่ซับซ้อน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.4 . การดูดกลืนรังสี UV –ธนาคารแห่งประเทศไทยและสเปกตรัมการดูดกลืน UV Vis ของ hl1 และ Cu ( II ) ที่ซับซ้อนมุ่งมั่นใน ch2cl2 50 โดย โซลูชั่น โมล่าของ Cu ( II ) ซับซ้อนอย่างมีนัยสำคัญทางสถิติ hl1 ดังแสดงในรูปที่ 4 เมื่อเทียบกับทองแดง ( II ) ที่สำคัญ คุณสมบัติ ของการดูดกลืนสเปกตรัมของ hl1 นั่นคือสามโมล่าสังเกตที่ 240 , เมื่อ 363 nm ( E = 20020 8212 3920 mol1 - , ,ชั้น CM1 ) ตามลำดับ ยอดการดูดซึมหลังถูกเปลี่ยนในสเปกตรัมของ Cu ( II ) ที่ซับซ้อน การดูดซึมที่240 nm ของกะ hl1 ถึง 267 nm ( E = 19960 mol1 ชั้น CM1 ) ในทองแดง ( II ) ที่ซับซ้อน ซึ่งสามารถกำหนดให้ P ( P ⁄เปลี่ยนของฟีนิลแหวน [ 38 ] ใหม่เด่นการดูดซึมสูงสุดที่ 425 นาโนเมตร( E = โปรแกรม mol1 ชั้น CM1 ) และอ่อนแอกว้างการดูดซึมที่ 475 นาโนเมตร( E = 1460 mol1 ชั้น CM1 ) พบใน Cu ( II ) ที่ซับซ้อนซึ่งได้มอบหมายให้ 2b1g ? และ 2a1g 2b1g ? 2b2g เปลี่ยนเรขาคณิตไม่เสี้ยมสแควร์ของ Cu ( II ) ซับซ้อน [ 39 ]ข้อสังเกตเหล่านี้สอดคล้องกับคุณลักษณะของการทั่วไปบล็อก - d โลหะเชิงซ้อน . การดูดซึมขอบ ( kedge ) ของ hl1 อยู่412 นาโนเมตร ที่ต้องมีช่องว่างแถบแสง ( เช่นเลือก ) ของ 3.010 EVการดูดซึมขอบ ( kedge ) ของ Cu ( II ) ที่ถูกกำหนดจะได้ nm ที่มีช่องว่างแถบแสง ( เช่นเลือก ) ของ 2.357 EV กับการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ระบบช่องว่างแถบกลายเป็น แคบจากการเกิด hl1 Cu ( II ) ที่ซับซ้อน