The complexation reaction between Y

The complexation reaction between Y3+ cation and macrocyclic ligand, 4′-nitrobenzo-18-crown-6 (4′NB18C6), was studied in acetonitrile–methanol (AN–MeOH), acetonitrile–1,2-dichloroethane (AN–DCE), acetonitrile–dimethylformamide (AN–DMF) and acetonitrile–ethylacetate (AN–EtOAc) binary mixed solvent solutions at different temperatures using the conductometric method. The conductance data show that in most cases, the stoichiometry of the complex formed between 4′NB18C6 and Y3+ cation is 1:1 [M:L], but in the case of AN-DCE binary solution (mol% DCE = 50) at 15, 25 and 35 °C, a 2:1 [M2:L] and also a 2:2 [M2:L2] complexes are formed in solution. The results show that the stoichiometry of the complex formed between 4′NB18C6 and Y3+ cation changes with the composition of the mixed solvents and even with temperature. The stability constant of the 1:1 complex was determined using a computer program, GENPLOT. The stability order of (4′NB18C6.Y)3+ complex in pure studied solvents at 25 °C was found to be: EtOAc > AN > MeOH > DMF and in the case of the mixed solvent solutions with 25 mol percent of AN at 25 °C was: AN-DCE > AN-EtOAc > AN-MeOH ∼ AN-DMF. The values of stability constant (log Kf) of (4′NB18C6.Y)3+ complex which were obtained from conductometric data, show that the stability of the complex is not only affected by the nature and composition of the solvent system, but it is also influenced by the temperature. In all cases, a non-linear behavior is observed for changes of log Kf of the (4′NB18C6.Y)3+ complex versus the composition of the binary mixed solvents. The values of standard thermodynamic quantities (ΔH°c and ΔS°c) for the complexation process which were obtained from temperature dependence of the stability constant of (4′NB18C6.Y)3+ complex, show that depending on the solvent system, in most cases, the complex is enthalpy and also entropy stabilized, but in some cases, it is stabilized or destabilized from these view points.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปฏิกิริยา complexation ระหว่าง Y3 + cation และ macrocyclic ลิแกนด์ 4′-nitrobenzo-18-คราวน์-6 (4′NB18C6), ได้ศึกษา acetonitrile – เม AN – ทานอ), acetonitrile – 1, 2-dichloroethane (AN – DCE), acetonitrile – dimethylformamide (AN – กรม) และไบนารี acetonitrile – ethylacetate (AN – EtOAc) ผสมโซลูชั่นเป็นตัวทำละลายที่อุณหภูมิต่าง ๆ โดยใช้วิธี conductometric ข้อมูลต้านทานแสดงว่า ในกรณีส่วนใหญ่ stoichiometry ของอาคารที่เกิดขึ้นระหว่าง 4′NB18C6 และ Y3 + cation เป็น 1:1 [M:L] , แต่ในกรณี ของโซลูชันฐาน AN-DCE (โมล% DCE = 50) ที่ 15, 25 และ 35 ° C แบบ 2:1 [M2:L] และยังเป็น 2:2 [M2:L2] คอมเพล็กซ์จะเกิดขึ้นในโซลูชัน ผลลัพธ์แสดงว่า stoichiometry ของอาคารที่เกิดขึ้นระหว่าง 4′NB18C6 และ Y3 + cation เปลี่ยนแปลง กับองค์ประกอบหรือสารทำละลายผสม และอุณหภูมิ ค่าคงความมั่นคงของอาคาร 1:1 ถูกกำหนดโดยใช้โปรแกรมคอมพิวเตอร์ GENPLOT ลำดับความมั่นคง (4′NB18C6Y) 3 + ซับซ้อนในบริสุทธิ์ศึกษาหรือสารทำละลายที่ 25 ° C พบจะ: EtOAc > AN > ทานอ > กรมกำหนดโซลูชั่นเป็นตัวทำละลายผสมกับ 25 โมลเปอร์เซ็นต์ของ AN ที่ 25 ° C เป็น: AN-DCE > AN EtOAc > ∼ทานอ AN AN-กรม ค่าคงความมั่นคง (ล็อก Kf) ของ (4′NB18C6Y) 3 + ซับซ้อนซึ่งได้รับจากข้อมูล conductometric แสดงว่า ความมั่นคงของอาคารจะไม่เท่ามีผลต่อธรรมชาติและองค์ประกอบของระบบตัวทำละลาย แต่มันยังได้รับอิทธิพลจากอุณหภูมิ ในทุกกรณี พฤติกรรมไม่เชิงเส้นจะสังเกตการเปลี่ยนแปลงของล็อก Kf (4′NB18C6Y) 3 + ซับซ้อนเมื่อเทียบกับองค์ประกอบหรือสารทำละลายผสมไบนารี ค่ามาตรฐานขอบปริมาณ (ΔH ° c และ ΔS ° c) สำหรับกระบวนการ complexation ที่ได้รับมาจากอาศัยอุณหภูมิของค่าคงความมั่นคง (4′NB18C6Y) 3 + ซับซ้อน แสดงว่าตามระบบตัวทำละลาย ใหญ่ ซับซ้อนคือ ความร้อนแฝง และเอนโทรปีเสถียร แต่ในบางกรณี มันจะเสถียร หรือ destabilized จากจุดมุมมองเหล่านี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปฏิกิริยาเชิงซ้อนระหว่างไอออนบวก Y3 + และแกนด์วงแหวน, 4'-nitrobenzo-18-crown-6 (4'NB18C6) ได้รับการศึกษาใน acetonitrile-เมทานอล (-เมธานอล), acetonitrile-1,2-Dichloroethane (-DCE) , acetonitrile-Dimethylformamide (DMF-) และ acetonitrile-Ethylacetate (-EtOAc) โซลูชั่นไบนารีตัวทำละลายผสมที่อุณหภูมิที่แตกต่างกันโดยใช้วิธีการนำไฟฟ้า ข้อมูลที่แสดงให้เห็นว่าสื่อกระแสไฟฟ้าในกรณีส่วนใหญ่ปริมาณสัมพันธ์ที่ซับซ้อนเกิดขึ้นระหว่าง 4'NB18C6 และไอออนบวก Y3 + เป็น 1: 1 [M: L] แต่ในกรณีของการแก้ปัญหาไบนารี-DCE (mol% DCE = 50) ที่ 15, 25 และ 35 องศาเซลเซียส 2: 1 [M2: L] และยังเป็น 2: 2 ​​[M2: L2] คอมเพล็กซ์จะเกิดขึ้นในการแก้ปัญหา ผลการศึกษาพบว่าปริมาณสารสัมพันธ์ที่ซับซ้อนเกิดขึ้นระหว่าง 4'NB18C6 และ Y3 + ไอออนบวกกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของตัวทำละลายผสมและแม้จะมีอุณหภูมิ เสถียรภาพคงที่ของ 1: 1 ที่ซับซ้อนถูกกำหนดโดยใช้โปรแกรมคอมพิวเตอร์ GENPLOT ของเพื่อความมั่นคง (4'NB18C6.Y) 3+ ที่ซับซ้อนในตัวทำละลายบริสุทธิ์ศึกษาที่ 25 ° C พบว่า: EtOAc>> เมธานอล> DMF และในกรณีของการแก้ปัญหาการทำละลายผสมกับร้อยละ 25 ของโมลที่ 25 ° C เป็น:-DCE>-EtOAc>-เมธานอล ~-DMF ค่าของความมั่นคงอย่างต่อเนื่อง (log Kf) ของ (4'NB18C6.Y) 3+ ที่ซับซ้อนซึ่งได้จากข้อมูลการนำไฟฟ้า, แสดงให้เห็นว่าเสถียรภาพของความซับซ้อนที่ไม่ได้รับผลกระทบโดยเฉพาะธรรมชาติและองค์ประกอบของระบบตัวทำละลาย แต่มัน ยังได้รับอิทธิพลจากอุณหภูมิ ในทุกกรณีพฤติกรรมไม่เชิงเส้นเป็นที่สังเกตการเปลี่ยนแปลงของล็อก Kf ของ (4'NB18C6.Y) 3+ ซับซ้อนเมื่อเทียบกับองค์ประกอบของตัวทำละลายผสมไบนารี ค่าปริมาณทางอุณหพลศาสตร์มาตรฐาน (ΔH° C และΔS° C) สำหรับกระบวนการเชิงซ้อนซึ่งได้จากการพึ่งพาอาศัยอุณหภูมิของความมั่นคงอย่างต่อเนื่องของ (4'NB18C6.Y) 3+ ซับซ้อนแสดงให้เห็นว่าขึ้นอยู่กับระบบตัวทำละลายใน กรณีส่วนใหญ่ที่ซับซ้อนเป็นเอนทัลปีและเอนโทรปีเสถียร แต่ในบางกรณีก็จะมีความเสถียรหรือคาดไม่ถึงจากจุดมุมมองเหล่านี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเกิดสารประกอบเชิงซ้อนระหว่างไอออนบวกและปฏิกิริยา Y3 macrocyclic ลิแกนด์ 4 ’ - nitrobenzo-18-crown-6 ( 4 nb18c6 School ) ได้ทำการศึกษาในเมทานอล ( เมทิลแอลกอฮอล์ไน––– ) , ไนแตกแบบออกซิไดซ์ ( – dce ) , ไน–การล้างพิษ ( ( DMF ) และสารไน ) ( – etoac ) โซลูชั่นนารีผสมตัวทำละลายที่อุณหภูมิ ที่แตกต่างกันโดยใช้วิธี conductometric .ระบบแสดงข้อมูลว่าในกรณีส่วนใหญ่ , ปริมาณสารสัมพันธ์ที่ซับซ้อนที่เกิดขึ้นระหว่าง 4 และได้รับการ nb18c6 Y3 เป็น 1 : 1 [ M : L ] , แต่ในกรณีของโซลูชั่นนารี an-dce ( mol % dce = 50 ) ที่ 15 , 25 และ 35 ° C , [ 2 : 1 ] M2 L และยัง 2 : 2 [ M2 : L2 ] สารประกอบเชิงซ้อนที่เกิดขึ้นในสารละลายผลการวิจัยแสดงให้เห็นว่า ปริมาณสารสัมพันธ์ที่ซับซ้อนที่เกิดขึ้นระหว่าง 4 และได้รับ nb18c6 Y3 การเปลี่ยนแปลงกับองค์ประกอบของสารละลายผสม และแม้แต่กับอุณหภูมิ ความเสถียรคงที่สารประกอบเชิงซ้อนถูกกำหนดโดยใช้โปรแกรม คอมพิวเตอร์ genplot . เสถียรภาพ ( 4 ได้รับคำสั่ง nb18c6 . Y ) 3 ซับซ้อนในตัวทำละลายที่อุณหภูมิ 25 ° C บริสุทธิ์ ) คือ :etoac > > ปริมาณ > DMF และในกรณีของโซลูชั่นผสมตัวทำละลายกับ 25 โมลเปอร์เซ็นต์ของที่ 25 ° C : an-dce > etoac > ปริมาณ∼ an-dmf . ค่าของค่าคงที่ความเสถียร ( log KF ) ( 4 nb18c6 School . Y ) 3 ซับซ้อน ซึ่งได้จากข้อมูล conductometric แสดงให้เห็นถึงความมั่นคงของที่ซับซ้อนไม่เพียง แต่ได้รับผลกระทบจากลักษณะและส่วนประกอบของระบบตัวทำละลายแต่ก็ยังได้รับอิทธิพลจากอุณหภูมิ ในทุกกรณี พฤติกรรมไม่เชิงว่าเปลี่ยนเข้าสู่ระบบ KF ของ ( 4 นั้น nb18c6 . Y ) 3 ซับซ้อนเมื่อเทียบกับองค์ประกอบของสารละลายไบนารีแบบผสม ค่าของมาตรฐานปริมาณทางอุณหพลศาสตร์ ( Δ H / C และΔ s ° C ) ซึ่งได้จากกระบวนการการเกิดสารประกอบเชิงซ้อนของเสถียรภาพคงที่ของการพึ่งพาอุณหภูมิ ( 4 นั้น nb18c6 . Y ) ที่ซับซ้อนแสดงให้เห็นว่าขึ้นอยู่กับระบบตัวทำละลาย ในกรณีส่วนใหญ่ที่ซับซ้อนและยังเป็นพลังงานเอนโทรปีคงที่ แต่ในบางกรณี มันจะคงที่หรือสูญสลายไปจากจุดมุมมองเหล่านี้