Chromium trioxideFrom Wikipedia, th

Chromium trioxide
From Wikipedia, the free encyclopedia
Chromium trioxide
Ball-and-stick model of chromium trioxide
Powder of chromium trioxide
Names
IUPAC name
Chromium trioxide
Other names
Chromic anhydride, Chromium(VI) oxide, Chromic acid (misnomer)
Identifiers
CAS Number
1333-82-0 Yes
ChEBI CHEBI:48240 Yes
ChemSpider 14212 Yes
Jmol interactive 3D Image
PubChem 14915
RTECS number GB6650000
UNII 8LV49809UC Yes
UN number 1463
InChI[show]
SMILES[show]
Properties
Chemical formula
CrO3
Molar mass 99.99 g·mol−1
Appearance Dark red granular solid, deliquescent
Odor Odorless
Density 2.7 g/cm3 (20 °C)[1]
Melting point 197 °C (387 °F; 470 K) [1]
Boiling point 250 °C (482 °F; 523 K)
decomposes[1]
Solubility in water
164.8 g/100 mL (0 °C)
169 g/100 mL (25 °C)[1]
172.6 g/100 mL (40 °C)
198.1 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubility Soluble in H2SO4, HNO3, (C2H5)2O, CH3COOH, acetone
Magnetic susceptibility (χ)
4·10−5 cm3/mol[1]
Thermochemistry
Std molar
entropy (So298)
73.2 J/mol·K[3]
Std enthalpy of
formation (ΔfHo298)
−589.3 kJ/mol[4]
Hazards
Safety data sheet ICSC 1194
GHS pictograms The flame-over-circle pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[5]
GHS signal word Danger
GHS hazard statements
H271, H301, H311, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H361, H372, H410[5]
GHS precautionary statements
P201, P220, P260, P273, P280, P284[5]
EU classification (DSD)
Oxidizing Agent O Very Toxic T+ Dangerous for the Environment (Nature) N
Carc. Cat. 1
Muta. Cat. 2
Repr. Cat. 3
R-phrases R45, R46, R9, R24/25, R26, R35, R42/43, R48/23, R50/53, R62
S-phrases S53, S45, S60, S61
NFPA 704
[6]
NFPA 704 four-colored diamond
031OX
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)
80 mg/kg (rats, oral)[6]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Yes verify (what is Yes ?)
Infobox references
Chromium trioxide is an inorganic compound with the formula CrO3. It is the acidic anhydride of chromic acid, and is sometimes marketed under the same name.[6] This compound is a dark-purple solid under anhydrous conditions, bright orange when wet and which dissolves in water concomitant with hydrolysis. Millions of kilograms are produced annually, mainly for electroplating.[7] Chromium trioxide is a powerful oxidiser and a suspected carcinogen.

Contents [hide]
1 Production, structure, and basic reactions
2 Applications
3 Safety
4 Images
5 References
6 External links
Production, structure, and basic reactions[edit]
Chromium trioxide is generated by treating sodium chromate or the corresponding sodium dichromate with sulfuric acid:[6]

H2SO4 + Na2Cr2O7 → 2 CrO3 + Na2SO4 + H2O
Approximately 100M kg are produced annually by this or similar routes.[7]

The solid consists of chains of tetrahedrally coordinated chromium atoms that share vertices. Each chromium center, therefore, shares two oxygen centers with neighbors. Two oxygen atoms are not shared, giving an overall stoichiometry of 1:3.[8][9]

Ball-and-stick model of chains in the crystal structure of CrO3
The structure of monomeric CrO3 has been calculated using density functional theory, and is predicted to be pyramidal (point group C3v) rather than planar (point group D3h).[10]

Ball-and-stick model of the DFT-calculated structure of the CrO3 monomer
Chromium trioxide decomposes above 197 °C liberating oxygen eventually giving Cr2O3:

4 CrO3 → 2 Cr2O3 + 3 O2
It is used in organic synthesis as an oxidant, often as a solution in acetic acid,[8] or acetone in the case of the Jones oxidation. In these oxidations, the Cr(VI) converts primary alcohols to the corresponding carboxylic acids and secondary alcohols to ketones. The reactions are given below:

Primary alcohols
4 CrO3 + 3 RCH2OH + 12 H+ → 3 RCOOH + 4 Cr3+ + 9 H2O
Secondary alcohols
2 CrO3 + 3 R2CHOH + 6 H+ → 3 R2C=O + 2 Cr3+ + 6 H2O
Applications[edit]
Chromium trioxide is mainly used in chrome plating. It is typically employed with additives that affect the plating process but do not react with the trioxide. The trioxide reacts with cadmium, zinc, and other metals to generate passivating chromate films that resist corrosion. It is also used in the production of synthetic rubies. Chromic acid solution is also used in applying types of anodic coating to aluminium, which are primarily used in aerospace applications. A Chromic Acid/ Phosphoric Acid solution is also the preferred stripping agent of anodic coatings of all types.

Safety[edit]
Chromium trioxide is highly toxic, corrosive, and carcinogenic.[11] It is the main example of hexavalent chromium, an environmental hazard. The related chromium(III) derivatives are not particularly dangerous; thus, reductants are used to destroy chromium(VI) samples.

Chromium trioxide, being a powerful oxidizer, will ignite organic materials such as alcohols on contact.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โครเมียม trioxideจากวิกิพีเดีย สารานุกรมฟรีโครเมียม trioxideรุ่นลูก และก้านโครเมียม trioxideผงของโครเมียม trioxideชื่อชื่อยิ่ง ๆโครเมียม trioxideชื่ออื่น ๆChromic anhydride, Chromium(VI) ออกไซด์ กรด Chromic (misnomer)ตัวบ่งชี้หมายเลข CASใช่ 1333-82-0ใช่ ChEBI CHEBI:48240ใช่เคมสไปเดอร์ 14212Jmol ภาพ 3 มิติแบบโต้ตอบผับเคม 14915หมายเลข RTECS GB6650000ใช่ 8LV49809UC UNIIหมายเลข UN 1463InChI [แสดง]ยิ้ม [แสดง]คุณสมบัติสูตรเคมีCrO3G·mol−1 สบมวล 99.99ลักษณะเข้มแดง granular ทึบ deliquescentกลิ่นไม่มีกลิ่นความหนาแน่น 2.7 g/cm3 (20 ° C) [1]จุดหลอมเหลว 197 ° C (387 ° F, 470 K) [1]จุดเดือด 250 ° C (482 ° F; 523 K)decomposes [1]ละลายในน้ำ164.8 g/100 mL (0 ° C)169 g/100 mL (25 ° C) [1]172.6 g/100 mL (40 ° C)198.1 g/100 mL (100 ° C) [2]ละลาย Soluble ในกำมะถัน HNO3, (C2H5) 2O อะเซติก อะซิโตนแม่เหล็กภูมิไวรับ (χ)4·10−5 cm3/โมล [1]อุณหเคมีมาตรฐานสบเอนโทรปี (So298)73.2 J/mol· K [3]มาตรฐานความร้อนแฝงของผู้แต่ง (ΔfHo298)−589.3 kJ/โมล [4]อันตรายข้อมูลความปลอดภัย ICSC 1194กฏ GHS pictogram pictograms เปลวไฟมากกว่าวงทั่วโลก Harmonized ระบบของการจัดประเภทและฉลากของสารเคมี (กฏ GHS) pictogram กัดกร่อนในโลก Harmonized ระบบของการจัดประเภทและฉลากของสารเคมี (กฏ GHS) pictogram กะโหลกศีรษะ และ crossbones ในโลก Harmonized ระบบของจัดประเภทและฉลากของสารเคมี (กฏ GHS) pictogram อันตรายสุขภาพในโลก Harmonized ระบบของจัดประเภทและฉลากของสารเคมี (กฏ GHS) pictogram สภาพแวดล้อมในโลก Harmonized ระบบของจัดประเภทและฉลากของสารเคมี (กฏ GHS) [5]กฏ GHS คำสัญญาณอันตรายงบภัยกฏ GHSH271, H301, H311, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H361, H372, H410 [5]งบบริษัทฯ กฏ GHSP201, P220, P260, P273, P280, P284 [5]การจัดประเภทใน EU (DSD)รับอิเล็กตรอนแทน O มากพิษ T + อันตรายสิ่งแวดล้อม (ธรรมชาติ) NCarc แมว 1Muta แมว 2Repr แมว 3R-วลี R45, R46, R9, R24/25, R26, R35, R42/43, R48/23, R50/53, R62S-วลี S53, S45, S60, S61NFPA 704 [6] NFPA 704 สี่สีเพชร031OXยุทธภัณฑ์ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):LD50 (มัธยฐานยา)80 mg/kg (หนู ปาก) [6]ยกเว้นที่ระบุเป็น ข้อมูลจะได้รับวัสดุในสถานะมาตรฐาน (ที่ 25 ° C [77 ° F], 100 kPa)ตรวจสอบได้ (คืออะไรใช่หรือไม่)กล่องข้อมูลอ้างอิงเป็นสารประกอบอนินทรีย์ มีสูตร CrO3 โครเมียม trioxide ได้ เป็น anhydride เปรี้ยวของกรด chromic และบางครั้งการวางตลาดภายใต้ชื่อเดียวกัน [6] สารประกอบเป็นของแข็งสีม่วงเข้มภายใต้เงื่อนไขได ส้มสดใสเมื่อเปียกน้ำ และที่ละลายในน้ำมั่นใจ ด้วยไฮโตรไลซ์ ล้านกิโลกรัมกำลังผลิตปี ส่วนใหญ่ใช้สำหรับไฟฟ้า [7] โครเมียม trioxide เป็น oxidiser ที่มีประสิทธิภาพและสารก่อมะเร็งที่ต้องสงสัยเนื้อหา [ซ่อน] 1 การผลิต โครงสร้าง และปฏิกิริยาพื้นฐานโปรแกรมประยุกต์ 2ความปลอดภัย 3ภาพที่ 4อ้างอิง 5เชื่อมโยงภายนอก 6การผลิต โครงสร้าง และปฏิกิริยาพื้นฐาน [แก้ไข]สร้างขึ้น โดยรักษาโซเดียม chromate หรือ dichromate โซเดียมที่เกี่ยวข้องกับกรดซัลฟิวริกโครเมียม trioxide: [6]กำมะถัน + Na2Cr2O7 → 2 CrO3 Na2SO4 + H2Oประมาณ 100 M กิโลกรัมมีกระบวนการผลิตเป็นรายปี โดยนี้ หรือคล้ายกัน [7]ของแข็งประกอบด้วยกลุ่มของอะตอมโครเมียม tetrahedrally ประสานที่จุดยอด ศูนย์ละโครเมียมเซ็นเตอร์ ดังนั้น ออกซิเจนสองหุ้นกับเพื่อนบ้าน อะตอมออกซิเจนทั้งสองไม่ร่วม ให้ stoichiometry โดยรวมเป็น 1:3 [8] [9]รุ่นลูก และติดโซ่ในโครงสร้างผลึกของ CrO3โครงสร้างของ monomeric CrO3 มีการคำนวณโดยใช้ทฤษฎีการทำงานความหนาแน่น และคาดว่า จะเป็น pyramidal (จุดกลุ่ม C3v) แทนที่เป็นระนาบ (จุดกลุ่ม D3h) [10]รูปแบบโครงสร้างการคำนวณ DFT ของน้ำยา CrO3 ลูก และไม้โครเมียม trioxide decomposes เหนือ 197 ° C ปลดในที่สุดนำ Cr2O3 ออกซิเจน:4 CrO3 → 2 Cr2O3 + 3 O2ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เป็นตัวอนุมูลอิสระ มักจะเป็นการแก้ปัญหาในกรดอะซิติก, [8] หรืออะซีโตนในกรณีของโจนส์เกิดออกซิเดชัน ใน oxidations นี้ Cr(VI) แปลง alcohols หลักเกี่ยวข้อง carboxylic และ alcohols รองให้คีโตน ปฏิกิริยานี้จะได้รับด้านล่าง:Alcohols หลัก4 CrO3 3 RCH2OH + 12 H + RCOOH → 3 + 4 Cr3 + + 9 H2OAlcohols รอง2 CrO3 3 R2CHOH + 6 H + → 3 R2C = O 2 Cr3 + + 6 H2Oโปรแกรมประยุกต์ [แก้ไข]ส่วนใหญ่มีใช้โครเมียม trioxide ในชุบโครเมี่ยม มันมักจะได้รับการว่าจ้างกับสารที่มีผลต่อกระบวนการชุบ แต่ไม่ทำปฏิกิริยากับ trioxide Trioxide ทำปฏิกิริยากับแคดเมียม สังกะสี และโลหะชนิดอื่น ๆ การสร้างฟิล์ม chromate passivating ที่ต้านทานการกัดกร่อน นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตของทับทิมสังเคราะห์ ยังมีใช้กรด chromic โซลูชันในการใช้ชนิดของเคลือบ anodic อลูมิเนียม ซึ่งจะใช้ในโปรแกรมประยุกต์การบินและอวกาศ กรด Chromic / กรดฟอสฟอริกโซลูชันเป็นตัวแทนต้องการ stripping ของ anodic ไม้แปรรูปทุกชนิดความปลอดภัย [แก้ไข]โครเมียม trioxide เป็นพิษ กัดกร่อน และสูง carcinogenic [11] เป็นตัวอย่างของ hexavalent โครเมียม อันตรายด้านสิ่งแวดล้อมเป็นหลัก อนุพันธ์ที่เกี่ยวข้อง chromium(III) ไม่เป็นอันตรายโดยเฉพาะอย่างยิ่ง ดังนั้น reductants จะใช้ในการทำลายตัวอย่าง chromium(VI)โครเมียม trioxide, oxidizer ที่มีประสิทธิภาพ การจะจุดวัสดุอินทรีย์เช่น alcohols ผู้ติดต่อ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โครเมียมออกไซด์จากวิกิพีเดียสารานุกรมเสรีโครเมียมออกไซด์รุ่นลูกและติดของโครเมียมออกไซด์ผงของโครเมียมออกไซด์ชื่อชื่อIUPAC ออกไซด์โครเมียมชื่ออื่น ๆ ที่แอนไฮไดChromic โครเมียม (VI) ออกไซด์กรด Chromic (เรียกชื่อผิด) ตัวบ่งชี้หมายเลข CAS 1333-1382 -0 ใช่ChEBI CHEBI: 48,240 ใช่เคมสไปเดอร์14,212 ใช่Jmol โต้ตอบภาพ 3D PubChem 14915 จำนวน RTECS GB6650000 UNII 8LV49809UC ใช่หมายเลขUN 1463 InChI [แสดง] ยิ้ม [แสดง] คุณสมบัติทางเคมีสูตรCrO3 มวลโมเลกุล 99.99 กรัม· mol-1 ลักษณะเป็นเม็ดสีแดงเข้ม ของแข็ง deliquescent กลิ่นกลิ่นความหนาแน่น 2.7 g / cm3 (20 ° C) [1] จุดหลอมเหลว 197 ° C (387 ° F; 470 K) [1] จุดเดือด 250 ° C (482 ° F; 523 K) สลายตัว [1 ] การละลายในน้ำ164.8 กรัม / 100 มิลลิลิตร (0 ° C) 169 กรัม / 100 มิลลิลิตร (25 ° C) [1] 172.6 กรัม / 100 มิลลิลิตร (40 ° C) 198.1 กรัม / 100 มิลลิลิตร (100 ° C) [2] การละลายที่ละลายน้ำได้ใน H2SO4, HNO3 (C2H5) 2O, CH3COOH อะซีโตนอ่อนแอแม่เหล็ก(χ) 4 · 10-5 cm3 / mol [1] อุณหเคมีStd กรามเอนโทรปี(So298) 73.2 J / mol · K [3] Std เอนทัลปีของการก่อตัว (ΔfHo298) -589.3 กิโลจูล / โมล [4] อันตรายแผ่นข้อมูลความปลอดภัย ICSC 1194 GHS รูปสัญลักษณ์รูปสัญลักษณ์ไฟมากกว่าวงกลมในระบบฮาร์โมไนทั่วโลกของการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมี (GHS) ด้วยรูปสัญลักษณ์การกัดกร่อนในระบบฮาร์โมไนทั่วโลกของ การจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมี (GHS) กะโหลกและกระดูกไขว้รูปสัญลักษณ์ในทั่วโลกระบบฮาร์โมไนของการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมี (GHS) ด้วยรูปสัญลักษณ์อันตรายต่อสุขภาพในระดับโลกระบบฮาร์โมไนของการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมี (GHS) รูปสัญลักษณ์สิ่งแวดล้อม ในทั่วโลกระบบฮาร์โมไนของการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมี (GHS) [5] GHS คําสัญญาณอันตรายงบอันตรายGHS H271, H301, H311, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H361, H372, H410 [5] ข้อควรระวัง GHS P201, P220, P260, P273, P280, P284 [5] การจัดหมวดหมู่ของสหภาพยุโรป (DSD) ออกซิไดซ์ตัวแทน O T เป็นพิษมาก + อันตรายสิ่งแวดล้อม (Nature) ไม่มีสภาวะ แมว. 1 Muta แมว. 2 Repr แมว. 3 R-วลี R45, R46, R9, R24 / 25 R26, R35, R42 / 43 R48 / 23 R50 / 53 R62 S-วลี S53, S45, S60, S61 NFPA 704 [6] NFPA 704 สี่ สีเพชร031OX ยาตายหรือความเข้มข้น (LD, LC): LD50 (ปริมาณเฉลี่ย) 80 mg / kg (หนูปาก) [6] ยกเว้นที่ระบุไว้เป็นอย่างอื่นข้อมูลทำให้วัสดุในมาตรฐาน (ที่ 25 ° C [ 77 ° F] 100 ปาสคาล). ใช่ตรวจสอบ (นี่คืออะไรใช่?) อ้างอิงกล่องข้อมูลออกไซด์โครเมี่ยมเป็นสารอนินทรีกับ CrO3 สูตร มันเป็นสารประกอบที่เป็นกรดของกรด chromic และบางครั้งมีการทำตลาดภายใต้ชื่อเดียวกัน. [6] สารนี้เป็นสีม่วงเข้มแข็งภายใต้เงื่อนไขที่ปราศจากสีส้มสดใสเมื่อเปียกและที่ละลายในน้ำด้วยกันกับการย่อยสลาย ล้านกิโลกรัมมีการผลิตต่อปีส่วนใหญ่สำหรับไฟฟ้า. [7] ออกไซด์โครเมี่ยมเป็นออกซิไดซที่มีประสิทธิภาพและเป็นสารก่อมะเร็งที่ต้องสงสัยว่า. เนื้อหา [ซ่อน] 1 ผลิตโครงสร้างและปฏิกิริยาพื้นฐาน2 แอพพลิเคชัน3 ความปลอดภัย4 รูปภาพ5 อ้างอิง6 แหล่งข้อมูลอื่นผลิตโครงสร้างและปฏิกิริยาพื้นฐาน [แก้ไข] ออกไซด์โครเมียมถูกสร้างขึ้นโดยการรักษาโครโซเดียมหรือโซเดียม dichromate สอดคล้องกับกรดกำมะถัน: [6] H2SO4 + Na2Cr2O7 → 2 CrO3 Na2SO4 + + H2O ประมาณ 100M กิโลกรัมผลิตปีนี้หรือเส้นทางที่คล้ายกัน [7] ของแข็งประกอบด้วยกลุ่มของอะตอมโครเมียมประสานงาน tetrahedrally ที่จุดหุ้น แต่ละศูนย์โครเมียมจึงหุ้นสองศูนย์ออกซิเจนกับเพื่อนบ้าน สองอะตอมออกซิเจนไม่ได้ใช้ร่วมกันให้ปริมาณสารสัมพันธ์โดยรวมของ 1: 3. [8] [9] รุ่นลูกและติดของเครือข่ายในโครงสร้างผลึกของ CrO3 โครงสร้างของ CrO3 monomeric ได้รับการคำนวณโดยใช้ความหนาแน่นของทฤษฎีการทำงานและ คาดว่าจะเสี้ยม (กลุ่มจุด C3v) มากกว่าระนาบ (กลุ่มจุด D3H). [10] รุ่นลูกและติดของโครงสร้าง DFT การคำนวณของโมโนเมอร์ CrO3 ออกไซด์โครเมียมสลายตัวเหนือ 197 ° C ปลดปล่อยออกซิเจนในที่สุดก็ให้ Cr2O3 : 4 CrO3 → Cr2O3 2 + 3 O2 มันถูกใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่มักจะเป็นวิธีการแก้ปัญหาในกรดอะซิติกที่ [8] อะซิโตนหรือในกรณีของการเกิดออกซิเดชันโจนส์ ใน oxidations เหล่านี้ Cr (VI) แปลงแอลกอฮอล์หลักในการคาร์บอกซิกรดที่สอดคล้องกันและแอลกอฮอล์รองคีโตน ปฏิกิริยาจะได้รับดังนี้แอลกอฮอล์ประถม4 CrO3 + 3 RCH2OH + 12 H + → 3 RCOOH +4 Cr3 + 9 H2O แอลกอฮอล์รอง2 CrO3 + 3 R2CHOH + 6 H + → 3 R2C = O + 2 Cr3 + + 6 H2O การประยุกต์ใช้งาน [แก้ไข] โครเมียมออกไซด์ส่วนใหญ่จะใช้ในการชุบโครเมี่ยม มันเป็นลูกจ้างมักจะมีสารที่มีผลต่อกระบวนการชุบ แต่ไม่ได้ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับแคดเมียมสังกะสีและโลหะอื่น ๆ ในการสร้างภาพยนตร์โคร passivating ที่ต้านทานการกัดกร่อน นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตของทับทิมสังเคราะห์ สารละลายกรด chromic นอกจากนี้ยังใช้ในการประยุกต์ใช้ชนิดของสารเคลือบผิวขั้วบวกอลูมิเนียมที่ใช้เป็นหลักในการใช้งานการบินและอวกาศ Chromic Acid / ฟอสฟอรัสแก้ปัญหากรดยังเป็นตัวแทนลอกที่ต้องการของเคลือบขั้วบวกทุกประเภท. ความปลอดภัย [แก้ไข] ออกไซด์โครเมี่ยมเป็นพิษกัดกร่อนและสารก่อมะเร็ง. [11] มันเป็นตัวอย่างที่สำคัญของโครเมียมซึ่งเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม . โครเมียมที่เกี่ยวข้อง (III) สัญญาซื้อขายล่วงหน้าจะไม่เป็นอันตรายโดยเฉพาะอย่างยิ่ง; จึง reductants จะใช้ในการทำลายโครเมียม (VI) ตัวอย่าง. ออกไซด์โครเมียมเป็นสันดาปที่มีประสิทธิภาพจะจุดวัสดุอินทรีย์เช่นแอลกอฮอล์ในการติดต่อ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

trioxide โครเมียม จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

บอลโครเมียมไตรอ็อกไซด์ และติดแบบโครเมียมไตรอ็อกไซด์
ผงจากโครเมียมไตรอ็อกไซด์


ชื่อสากลชื่อโครเมียมไตรอ็อกไซด์
ชื่ออื่น
โครมิกแอน โครเมียมออกไซด์ กรดโครมิก ( ชื่อไม่เหมาะสม )


1333-82-0 ระบุ CAS หมายเลขครับ
48240 เชบีเชบี : ค่ะ

jmol เคมสไปเดอร์ 14212 ครับ

( ภาพ 3 มิติแบบโต้ตอบที่ gb6650000
บริการหมายเลขunii 8lv49809uc ค่ะ

inchi แสดงหมายเลขสหประชาชาติจัง [ ยิ้ม ]
[ ]

แสดงคุณสมบัติเคมีสูตร

cro3 มวลโมเลกุล mol − 1
G ด้วยมีลักษณะแดงเข้มเม็ดของแข็งหลอมเหลวได้

กลิ่น ไม่มีกลิ่น ความหนาแน่น 2.7 กรัมลิตร ( 20 ° C ) [ 1 ]
จุดหลอมเหลว 197 องศา ซี ( 387 / F ; 470 K ) [ 1 ]
จุดเดือด 250 ° C ( 361 ° F ; 523 K )
สลายตัวในน้ำ [ 1 ]

164.8 กรัม / 100 มิลลิลิตร ( 0 ° C )
169 กรัม / 100 มิลลิลิตร ( 25 องศา C ) [ 1 ]
172.6 กรัม / 100 มิลลิลิตร ( 40 ° C )
0 .1 กรัม / 100 มิลลิลิตร ( 100 ° C ) [ 2 ]
การละลายละลายในกรดซัลฟิวริก ( กรดดินประสิว ) , ( c2h5 เหลืองส้ม ) , อะซิโตน
แม่เหล็กไว ( χ )
4 ด้วย 10 − 5 cm3 / mol [ 1 ]


เอนโทรปีอุณหเคมี STD โมลาร์ ( so298 )
ความสามารถ J / mol ด้วยเค [ 3 ]

( Δ STD เอนทัลปีของการ fho298 )
589.3 kJ / mol − [ 4 ]
อันตรายความปลอดภัยข้อมูล ( ใกล้

ระบบ GHS pictograms เปลวไฟเหนือวงกลมสัญลักษณ์ภาพในระบบการจำแนกและการติดฉลากและความกลมกลืนของสารเคมี ( GHS ) การกัดกร่อนสัญลักษณ์ภาพในระบบการจำแนกและการติดฉลากและความกลมกลืนของสารเคมี ( GHS ) กะโหลกศีรษะและกระดูกรูปหกในระบบการจำแนกและการติดฉลากและความกลมกลืนของสารเคมี ( GHS ) อันตรายต่อสุขภาพรูปหกด้านในระบบการจำแนกและการติดฉลากความกลมกลืนของสารเคมี ( GHS ) สภาพแวดล้อมรูปหกในระบบการจำแนกและการติดฉลากและความกลมกลืนของสารเคมี ( GHS ) [ 5 ]
ระบบ GHS สัญญาณคำอันตราย

h271 อันตรายตามระบบ GHS งบ h301 h311 h314 , , , , h317 h330 h334 h340 , , , , h350 h361 h372 h410 , , , [ 5 ]
GHS precautionary งบ
p201 P220 , p260 p273 p280 p284 , , , [ 5 ]
อียูหมวดหมู่ ( กพร. ) สารออกซิไดซ์
o อันตรายต่อสิ่งแวดล้อมที่เป็นพิษมาก T
carc ( ธรรมชาติ ) n . แมว 1
มุตะ . แมว 2
repr . แมว 3 r-phrases r45 r46 R9
, , , r35 R26 R24 / 25 , , , r42 / 43 , r48 / 23 , r50 / 53 , r62
s-phrases s53 s45 S60 , , , NFK s61

[ ]
NFK สี่สีเพชร

031ox ตาย ( หรือความเข้มข้น ( LC LD ) :
ld50 ( median dose )
80 มก. / กก. ( หนูด้วย ) [ 6 ]
ยกเว้นที่ระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลจะได้รับวัสดุ ในสถานะมาตรฐานของพวกเขา ( ที่ 25 ° C [ 77 ° F ) , 100 kPa ) .
ครับยืนยัน ( คืออะไรครับ ? กล่องข้อมูลอ้างอิง

โครเมียมไตรอ็อกไซด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ ด้วยสูตร cro3 .มันเป็นแอนที่เป็นกรดของกรด chromic , และบางครั้งก็วางตลาดภายใต้ชื่อเดียวกัน . [ 6 ] สารนี้เป็นสีม่วงเข้ม แข็ง ภายใต้เงื่อนไขที่ไม่มีน้ำสีส้มสดใสเมื่อเปียก และที่ละลายในน้ำกับการเกิด . ล้านกิโลกรัม จะผลิตต่อปีส่วนใหญ่ด้วยไฟฟ้า [ 7 ] โครเมียมไตรออกไซด์เป็นอ ซิไดเซอร์ที่มีประสิทธิภาพและสารก่อมะเร็ง

สงสัยเนื้อหา [ ซ่อน ]
1 การผลิต โครงสร้างและปฏิกิริยาพื้นฐานการใช้งานความปลอดภัย

3
2
5
6 4 ภาพการอ้างอิงการเชื่อมโยงภายนอก
ผลิต โครงสร้าง พื้นฐานและปฏิกิริยา [ แก้ไข ]
โครเมียมไตรอ็อกไซด์จะถูกสร้างขึ้นโดยการรักษาโซเดียมโครเมต หรือโซเดียมไดโครเมตที่สอดคล้องกันกับกรดกำมะถันกรดซัลฟิวริก [ 6 ]

: na2cr2o7 → keyboard - key - name 2 cro3 na2so4 H2O
ประมาณ 100 กิโลกรัม จะผลิตต่อปีตามนี้หรือคล้ายเส้นทาง [ 7 ]

ของแข็งประกอบด้วยโซ่ของ tetrahedrally ประสานงานโครเมียมอะตอมที่ใช้จุด . โครเมียมแต่ละศูนย์ ดังนั้น หุ้นสองออกซิเจนศูนย์กับเพื่อนบ้าน ออกซิเจน 2 อะตอมไม่ได้ใช้ร่วมกัน ให้มีปริมาณสารสัมพันธ์โดยรวมของ 1 : 3 [ 8 ] [ 9 ]

ลูกและติดแบบโซ่ในโครงสร้างผลึกของ cro3
โครงสร้างของ cro3 ได้รับวิธีคำนวณโดยใช้ทฤษฎีการทำงานความหนาแน่น และคาดจะเสี้ยม ( จุด กลุ่ม c3v ) แทนที่จะเป็นระนาบ ( จุด กลุ่ม d3h ) [ 10 ]

ลูกและติดแบบ DFT คำนวณโครงสร้างของ cro3 มอนอ
โครเมียมไตรอ็อกไซด์สลายตัวเหนือ 197 องศา C ปลดปล่อยออกซิเจนให้ Cr2O3 ในที่สุด :
4 cro3 → keyboard - key - name 2 Cr2O3 O2
3มันถูกใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เป็นสารมักจะเป็นสารละลายกรดอะซิติก , [ 8 ] หรืออะซิโตน ในกรณีของการออกซิเดชัน โจนส์ ใน oxidations เหล่านี้ , Cr ( VI ) แปลงแอลกอฮอล์ปฐมภูมิการสอดคล้องของกรดอินทรีย์และแอลกอฮอล์ทุติยภูมิคีโตน . ปฏิกิริยามีให้ด้านล่าง :

หลักแอลกอฮอล์
4 cro3 3 rch2oh 12 ชั่วโมง 3 rcooh 4 9 H2O → keyboard - key - name ทางเคมีแอลกอฮอล์

รอง2 cro3 3 r2choh 6 ชั่วโมง 3 r2c → keyboard - key - name = O 2 ทางเคมี H2O
6 โปรแกรม [ แก้ไข ]
โครเมียมไตรอ็อกไซด์เป็นหลักที่ใช้ในการชุบโครเมี่ยม . มันมักจะใช้กับสารที่มีผลต่อกระบวนการชุบแต่ไม่ทำปฏิกิริยากับไตรออกไซด์แล้ว ส่วนไตรออกไซด์ทำปฏิกิริยากับแคดเมียม สังกะสี และโลหะอื่น ๆ เพื่อสร้าง passivating โครฟิล์มที่ต้านทานการกัดกร่อนนอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตพลอยสังเคราะห์ สารละลายกรดโครมิก ยังใช้ในการใช้ประเภทของการเคลือบอลูมิเนียมซึ่งจะใช้เป็นหลักในการใช้งานการบินและอวกาศ เป็นโครมิกแอซิด / กรดฟอสฟอริค โซลูชั่น ยังเป็นที่ต้องการของการปอก สารเคลือบทุกชนิด ปลอดภัย

[ แก้ไข ]
โครเมียมไตรอ็อกไซด์เป็นพิษสูง กัดกร่อน และสารก่อมะเร็ง .[ 11 ] มันคือ ตัวอย่างหลักของเฮกซะวาเลนท์โครเมียม ซึ่งเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม โครเมียม ( III ) ที่เกี่ยวข้องและจะไม่เป็นอันตรายอย่างยิ่ง ดังนั้น reductants ใช้กำจัดโครเมียม ( VI ) ตัวอย่าง

โครเมียมไตรอ็อกไซด์เป็น oxidizer ที่มีประสิทธิภาพ จะทำให้วัสดุอินทรีย์ เช่น แอลกอฮอล์ ในการติดต่อ