สมการเคมี (Chemical equation)สมการเ

สมการเคมี (Chemical equation)
สมการเคมี (Chemical equation)
สมการเคมี คือ กลุ่มสัญลักษณ์ที่เขียนแทนปฏิกิริยาเคมี ให้ทราบถึงการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่เกิดขึ้นในระบบ สมการเคมีประกอบด้วยสัญลักษณ์ แสดงสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์ เงื่อนไขแสดงปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้น พร้อมด้วยลูกศรทิศทางแสดงของปฏิกิริยา
สารตั้งต้น ผลิตภัณฑ์
Zn (s) +2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
สารที่เขียนทางซ้ายมือของลูกศร เรียกว่า สารตั้งต้น
สารที่เขียนทางขวามือของลูกศร เรียกว่า สารผลิตภัณฑ์
เครื่องหมาย + หมายถึงทำปฏิกิริยากัน
เครื่องหมาย แสดงการเปลี่ยนแปลงของสารตั้งต้นไปเป็นสารผลิตภัณฑ์
สมการเคมีมี 2 ประเภท คือ
1.สมการโมเลกุล (Molecule equation) เป็นสมการเคมีของปฏิกิริยาที่มารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์เป็นรูปอะตอม หรือโมเลกุล เช่น
2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
2.สมการไอออนิก (Ionic equation) เป็นสมการเคมีของปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ อย่างน้อง 1 ชนิดเป็นไอออน เช่น
H+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l)
สมการเคมีที่สมบูรณ์ จะต้องมีจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุ ทางซ้ายและขวาเท่ากัน เรียกว่า สมดุลเคมี
การดุลสมการเคมี
วิธีการดุลสมการเคมีทั่วไป
ระบุว่าสารใดเป็นสารตั้งต้น และสารใดเป็นสารผลิตภัณฑ์
เขียนสูตรเคมีที่ถูกต้องของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ ซึ่งสูตรเคมีนี้จะไม่มีการเปลี่ยนแปลง
ดุลสมการโดยหาตัวเลขสัมประสิทธิ์มาเติมข้างหน้าสูตรเคมี เพื่อทำให้อะตอมชนิดเดียวกันทั้งซ้ายและขวาของสมการมีจำนวนเท่ากัน
ให้คิดไอออนที่เป็นกลุ่มอะตอมเปรียบเสมือนหนึ่งหน่วย ถ้าไอออนนั้นไม่แตกกลุ่มออกมาในปฏิกิริยา
ตรวจสอบอีกครั้งว่าถูกต้องโดยมีจำนวนอะตอมชนิดเดียวกันเท่ากันทั้งสองข้าง
EX. อะลูมิเนียมซึ่งเป็นโลหะที่ว่องไวต่อปฏิกิริยากับกรด เมื่ออะลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก จะเกิดแก๊สไฮโดรเจนและอะลูมิเนียมซัลเฟต จงเขียนและดุลสมการของปฏิกิริยานี้
วิธีทำ (1) เขียนสูตรสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ Al + H2SO4 —-> H2(g) + Al2(SO4)3
(2) ดุลจำนวนอะตอม Al 2Al + H2SO4 —-> H2(g) + Al2(SO4)3
(3) ดุลจำนวนกลุ่มไอออน SO42- 2Al + 3H2SO4 —-> H2(g) + Al2(SO4)3
(4) ดุลจำนวนอะตอม H 2Al + 3H2SO4 —-> 3H2(g) + Al2(SO4)3

หลักในการเขียนสมการเคมี
ต้องเขียนสูตรเคมีของสารตั้งต้นแต่ละชนิดได้
ต้องทราบว่าในปฏิกิริยาเคมีหนึ่งเกิดสารผลิตภัณฑ์ใดขึ้นบ้าง และเขียนสูตรเคมีของสารผลิตภัณฑ์ได้
เมื่อเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาเคมีได้แล้วให้ทำสมการเคมีให้สมดุลด้วยเสมอ คือทำให้จำนวนอะตอมของธาตุทุกชนิดทางซ้ายเท่ากับทางขวา โดยการเติมตัวเลขข้างหน้าสูตรเคมีของสารนั้นๆ เช่น
N2 + H2 —-> NH3 ไม่ถูกต้อง เพราะสมการนี้ไม่ดุล
N2 + 3H2 —-> 2NH3 ถูกต้อง เพราะสมการนี้ดุลแล้ว
ข้อควรจำ ในสมการเคมีที่ดุลแล้วนี้จะมี จำนวนอะตอม โมลอะตอม และมวลสารตั้งต้นเท่ากับของสารผลิตภัณฑ์เสมอ ส่วนจำนวนโมเลกุลหรือจำนวนโมลโมเลกุล หรือปริมาตรของสารตั้งต้นอาจเท่ากันหรือ ไม่เท่าหรือสารผลิตภัณฑ์ก็ได้(ส่วนใหญ่ไม่เท่ากัน)
ในการเขียนสมการเคมี ถ้าให้สมบูรณ์ยิ่งขึ้น ควรบอกสถานะของสารแต่ล่ะชนิดด้วยคือถ้าเป็นของแข็ง (solid) ใช้ตัวอักษรย่อว่า “s” ถ้าเป็นของเหลว (liquid) ใช้อักษรย่อว่า “l” เป็นก๊าซ (gas) ใช้อักษรย่อว่า “g” และถ้าเป็นสารละลายในน้ำ (aqueous) ใช้อักษรย่อว่า “aq” เช่น
CaC2(s) + 2H2O(g) —-> Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
7.การเขียนสมการบางครั้งจะแสดงพลังงานขอปฏิกิริยาเคมีด้วยเช่น
2NH3(g) + 93(g) —-> N2(g) + 3H2(g) ปฏิกิริยาดูดพลังงาน = 93 kJ
CH4(g) + 2O2 —-> CO2(g) + 2H2O(l) + 889.5 kJ ปฏิกิริยาคายพลังงาน = 889.5
พิจารณาลักษณะของอะตอมของธาตุในสารตั้งต้นหรือในธาตุของผลิตภัณฑ์แล้ววิเคราะห์ลักษณะของการเปลี่ยนแปลง สูตรของสารตั้งต้นมาเป็นสูตรของผลิตภัณฑ์ อาจจำแนกประเภทของปฎิกิริยาเคมีได้เป็น 3 ประเภท ดังนี้
ปฎิกิริยาการรวมตัว (Combination)
ปฎิกิริยารวมตัวเกิดจากสารโมเลกุลเล็กกว่ารวมกันเป็นโมเลกุลใหญ่ หรือเกิดจากธาตุทำปฎิกิริยากับธาตุได้สารประกอบ ดังตัวอย่างต่อไปนี้
ตัวอย่างที่ 1 แก๊ซ H2 รวมกับแก๊ซ O2 ได้น้ำ (H2O)
2H2(g) + O2(g) —-> 2H2O(l)
ตัวอย่างที่ 2 2Al(s) + 3Cl2(g) —-> 2AlCl3
2.ปฎิกิริยาการแยกสลาย (Decomposition)
ปฎิกิริยาการแยกสลายเกิดจากสารโมเลกุลใหญ่แยกสลายให้สารโมเลกุลเล็กๆ ดังตัวอย่างต่อไปนี้
ตัวอย่างที่ 1 แยกน้ำด้วยกระแสไฟฟ้าให้แก๊ซ O2 และ H2
2H2O(l) —-> 2H2(g) + O2(g)
ตัวอย่างที่ 2 เผาหินปูนด้วยแคลเซียมคาร์บอนเนต (CaCO3) จะได้แคลเซียมออกไซต์ (CaO)
และแก๊สคาร์บอนได้ออกไซต์ (CO2)
เผา
CaCO3(s) —-> CaO(s) + CO2(g)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

The equation for the chemical (Chemical equation).The equation for the chemical (Chemical equation). The chemical equation is a chemical reaction that is written instead of the symbols, the chemical changes that occur in the system. The chemical equation, contains the precursor chemical reaction products and conditions shows that occurred with the arrow showing direction of the reaction.Precursor products.Zn (s) +2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) The substance that is written on the left hand side of the arrow are called precursor. The substance that is written right of the arrow is called the product. Mark + refers to react. The change of the precursor to the chemical product.There are two types of chemical equations. 1. Molecular equation (equation Molecule) is the equation of a chemical reaction in which the devil set and products such as atomic or molecular shape.2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g) 2. the equation I on (Ionic equation) is the chemical reaction equation that precursor and example 1 ion type, such as a sister or brother.H+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l) A complete chemical equation must have the same number of atoms of each element. The left and right. Called chemical equilibriumBalancing chemical equations.How to balance chemical equations in General Specifies whether a substance is any substance as a precursor and chemical products. Write the chemical formula of precursor chemical substances and products which these formulas are not changed. Balance the equation by the numeric coefficient to find comes in front of the formula to make the same type of atom on both the left and right of the equation have the same number of times. To think that a group of Atomic ion compared to one unit. If the group does not break out ion in the reaction. Check again that the correct number of atoms of the same type by the same on both sides.EX. aluminum metal, which is a reaction to acid sensitive wong. When the aluminum will react with the acid gas hydrogen sanfiorik and aluminum sulfate Chong and the balance equation of this reaction.How to (1) write a formula and precursor substances, products, Al + H2SO4--> H2 (g) +-Al2 (SO4) 3. (2) balance the number of atoms Al 2Al + H2SO4--> H2 (g) +-Al2 (SO4) 3. (3) the balance amount of SO42-2Al + 3H2SO4 ion group —-> H2 (g) + Al2 (SO4) 3. (4) balance the number of atoms 2Al + 3H2SO4--H-> 3H2 (g) + Al2 (SO4) 3.In writing a chemical equation To write the formula of precursor chemical for each type. The chemical reaction that required one or more products which occur and write the formula of the product. When writing a chemical reaction is an equation shows, chemical equations, equilibrium. The atomic number of an element is to make all kinds of left is equal to right. By filling in the numbers in front of that substance, such as a chemical formula.N2 + H2 —-> NH3 This equation is not valid because it does not balance.-> 2NH3 N2 + 3H2 — because this equation balance. Keep in mind, that this balance in the chemical equation is the number of atoms and atomic mass Mole precursor substance is always equal to the product. Part number, or the number of molecules and molecular or mole volume of precursor may be equal or unequal, or chemical products (mostly.) In writing the equation for the chemical, if more complete should be say the State of each type, with the solid (solid), use the abbreviation "s" if it's a fluid (liquid) used the abbreviation "l" is a gas. (Gas), use the abbreviation "g", and if it is soluble in water (aqueous), use the abbreviation "aq", such as:CaC2(s) + 2H2O(g) —-> Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) 7. write an equation, sometimes chemical reactions, energy is expressed strongly,2NH3 (g) + 93 (g) —-> N2 (g) + 3H2 (g) = power absorbed 93 kJ reaction.CH4 (g) + 2O2--> CO2 (g) +-2H2O (l) + power = 889.5 889.5 kJ the reaction to spit.Considering the nature of the atoms of the elements in the precursor or in that of the product, analysing the nature of the change. The formula of the precursor originate as bills of the classification of the product may be a chemical reaction into 3 categories as follows: Reaction to both (Combination) Chemical reaction caused by the combination of smaller molecules together into larger molecules, or caused by a chemical reaction with the chemical compound has been made. As in the following example:Example 1: in combination with the H2 O2 kaes kaes is water (H2O). 2H2(g) + O2(g) —-> 2H2O(l)Example 2:2Al (s) + 3Cl2 (g) —-> 2AlCl3.2. reaction to split "(Decomposition).Reaction to "a big molecular substances split caused by the split of small molecule compounds", as in the following example:Example 1 with water power, O2 and H2 kaes. 2H2O(l) —-> 2H2(g) + O2(g)Example 2 burnt limestone, with calcium, carbon and Hibernate (CaCO3) calcium (CaO) has been issued. And a gas site design (CO2) carbon. Burn CaCO3(s) —-> CaO(s) + CO2(g)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Chemistry (Chemical equation)
Chemistry (Chemical equation)
Chemistry is the group that wrote the chemical reaction. To understand the chemical changes that occur in the system. Chemical equation symbol Show precursors and chemical reactions occurring conditions. With directional arrows showing the reaction
substrate products
Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
of the writing on the left of the arrow called precursor
substances write the right hand side of the ball. Share a product of
the + refers to react
mark. Movement of precursors to chemical products,
chemical equation has two types:
1. equation molecules (Molecule equation) is the chemical equation of reaction devil substrate and product, such as atoms or molecules
2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (. L) + CO2 (G)
2. ionic equation (Ionic equation) is the chemical equation of reaction substrate and at least one ion species such as
H + (aq) + OH- (aq) 2H2O (l)
chemical equation. Complete It must be the number of atoms of each element. Left and right as well as the chemical equilibrium
to balance chemical equations
how to balance chemical equations generally
indicate that any substance is a precursor. And any substance is a chemical product,
write the correct formula of precursor substances and products. This formula will not change
the balance equation coefficients for the formula to fill the page. The atoms of the same type as the left and right sides of the equation are equal numbers of
ions, which are atoms to think as one unit. If the ion is not broken out in reaction
to double-check that the correct number of atoms of the same type as both
EX. Aluminum, a metal that reactivity with acid. When aluminum reacts with sulfuric acid. To hydrogen gas and aluminum sulfate. Write and balance the equation of this reaction
method (1) formula and chemical precursor products, Al + H2SO4 -> H2 (G) + Al2 (SO4) 3
(2) Balance of atomic Al 2Al + H2SO4 ->. H2 (G) + Al2 (SO4) 3
(3) the balance of the ion SO42- 2Al + 3H2SO4 -> H2 (G) + Al2 (SO4) 3
(4) Balance of atomic H 2Al + 3H2SO4 -> 3H2 (. g) + Al2 (SO4) 3 in writing chemical equations to work out the formula for each type of substrate have to be aware that the occurrence of a chemical reaction in some products. And work out the formula of the product is the equation for the chemical reaction has to do with balancing chemical equations always. Is the number of atoms of the elements found on the left as the right. The number in front of chemical substances such as N2 + H2 -> NH3 incorrect because this equation does not balance N2 + 3H2 -> 2NH3 correct balance this equation, because then Memo. In balancing chemical equations, then this is the atomic number and atomic molar mass of the product began as always. The number of molecules or moles molecules. Or the volume of reactants may equal. Not any product or substance (most unequal) in writing chemical equations. If a more complete Should the status of the substance, but it kind of is a solid (solid) uses the initials that "s" is a fluid (liquid) using the abbreviation "l" is a gas (gas) is abbreviated as "g" and. If a solution in water (aqueous) by a letter that "aq" as CaC2 (s) + 2H2O (G) -> Ca (OH) 2 (AQ) + C2H2 (G) 7. equations sometimes. energy show highly reactive chemicals such as 2NH3 (g) + 93 (g) -> N2 (g) + 3H2 (g) = 93 kJ endothermic reaction CH4 (G) + 2O2 -> CO2 (G) + 2H2O (. l) + 889.5 kJ = 889.5 exothermic reaction, considering the nature of the atoms in the substrate or in the elemental analysis of the nature of the change. Recipe of the substrate, a formulation of products. Classification of the chemical reaction may be three types of condensation reactions. (Combination) reactions gathered from smaller molecules together into large molecules. The elements or element can react with compounds. The following example is one example of H2 gas with Gazprom O2 has water (H2O) 2H2 (G) + O2 (G) -> 2H2O (L) Example 2 2Al (s) + 3Cl2 (g) -. -> 2AlCl3 2. reaction to decompose. (Decomposition) decomposition reaction caused by the breakdown of large molecules, small molecules compounds. The following example is an example that one split water with electricity, gas and H2 O2 2H2O (L) -> 2H2 (G) + O2 (G) Example 2 burning limestone with calcium carbonate (CaCO3) to calcium. the site (CaO) and carbon dioxide gas. (CO2) burn CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g).

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

Equation (Chemical equation)
Chemical (Chemical equation)
.Chemical is a group of symbols written instead of chemical reaction. The chemical changes occurring in the system. Chemical symbol display consists of precursor and product conditions show chemical reactions occur.The precursor product
Zn (s) 2HCl (AQ) ZnCl2 (AQ) H2 (g)
substance author on the left of the arrow called precursor
of written on the right hand of the arrows. Call of product mark mean reacted together

!Mark shows the change of feedstock to chemicals products
Chemical has 2 type is
1 equation molecules (Molecule equation). A chemical reaction process of the substrate and product form atoms or molecules, such as
.2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) H2O (L) CO2 (g)
2 equation ionic (Ionic equation) is a chemical equation of the reaction precursors and products. At least 1 type ion, such as
H (AQ) OH - (AQ) 2H2O (L)
.Complete chemical to the atoms of each element, the left and right rate is called the balance chemical
balancing chemical equations
how to balance Chemical General
. Given that any substance as a precursor. Any substances substances and products
.Write the correct formula of reactant and organic products. The formula, this will not change!Balance equation of the numbers to fill in front of coefficient formula. To make the same kind of atom and the left and right of the equation the rate
.To think the ion atomic group as one unit. If the ion is not the group out in reaction
. Check again that the same kind of atom number equal on both sides EX
.Aluminum, which is a metal that is reactive with acids. When aluminum react with sulfuric acid. There will be, hydrogen and aluminium sulfate Write and balance equation of this reaction
.How do (1) write a formula precursor substances and products Al H2SO4 - - > H2 (g) Al2 (SO4) 3
(2) to balance the atom Al 2Al H2SO4 - - > H2 (g). Al2 (SO4) 3
(3) to balance the group SO42 2Al 3H2SO4 ion - - - > H2 (g) Al2 (SO4) 3
(4) to balance the atom H 2Al 3H2SO4 - - > 3H2 (g). Al2 (SO4) 3


. Main writing equationsTo write a formula of precursors to each type of
. Must know that the one born of product in a chemical reaction which happen. And write the formula of the product!When writing the equation shows now to do chemical reaction equilibrium. Is the number of atoms of all kinds left is right. By adding the numbers in front of formula of substances, such as
.N2 H2 - - > NH3 is incorrect, because this equation does not balance
N2 3H2 - - > 2NH3 correct, because this equation balance it
.Note that in the chemical balance and this will be the mole of atoms and atomic mass began as of products. The number of molecules or moles molecules. Or the volume of feedstock may rate.In writing the equations. If more complete. Should tell the state of each species is if the solid (solid) use the abbreviation, "s." if the liquid (liquid) use abbreviations. "L." A gas (gas) use abbreviations. "G."(aqueous) use abbreviations. "Aq." such as
.CaC2 (s) 2H2O (g) - - > Ca (OH) 2 (AQ) C2H2 (g)
7. Writing equations sometimes shows energy for reaction with such
2NH3 (g) 93 (g). - - > N2 (g) 3H2 (g) reaction vacuum energy = 93 kJ
CH4 (g) 2O2 - - > CO2 (g) 2H2O (L) 889.5 kJ exothermic reaction energy = 889.5
.Considering the characteristics of the atoms in the reactant or the elements of the products and analyze the characteristics of the change. The formula of the reactant is a formula of the product. May classify the reaction chemistry is 3 types
.The reaction of gathering (Combination)
. The reaction caused by molecular substances include smaller combination molecules is big. Or the elements do react with elemental has compounds. The following example
example 1 gas H2 combined with gas O2 water (H2O)
.2H2 (g) O2 (g) - - > 2H2O (L)
example 2 2Al (s) 3Cl2 (g) - - > 2AlCl3
2 reaction decomposition. (Decomposition)
reaction decomposition due to substances macromolecules separate decay) small molecules, for example following
.Example 1 split water with electricity and gas O2 H2
2H2O (L) - - > 2H2 (g) O2 (g)
example 2 burning limestone with calcium carbonate. (CaCO3) to calcium oxide (CaO)
and gas carbon oxide (CO2)

CaCO3 burn (s) - - > CaO (s) CO2 (g)
.