For instance, the strength quoted f

For instance, the strength quoted for a CßO single bond is the average strength of
such bonds in a selection of organic molecules, such as methanol (CH3ßOH),
ethanol (CH3CH2ßOH), and dimethyl ether (CH3ßOßCH3). The values should
therefore be regarded as typical rather than as accurate values for a particular
molecule.
The trends in bond strengths shown in Table 3.3 are explained in part by the
Lewis structures for the molecules. Consider, for example, the diatomic molecules
of nitrogen, oxygen, and fluorine (FIG. 3.16). Note the decline in bond strength as
the bond order decreases, from 3 in N2 to 1 in F2. The triple bond in nitrogen is
the origin of the inertness mentioned at the beginning of the chapter. A multiple
bond is almost always stronger than a single bond, because more electrons bind the
multiply bonded atoms. A triple bond between two atoms is always stronger than
a double bond between the same two atoms, and a double bond is always stronger
than a single bond between the same two atoms. However, a double bond between
two carbon atoms is not twice as strong as a single bond, and a triple bond is a lot
less than three times as strong. For example, we see that the average dissociation
energy of a C£C double bond is 612 kJmol1, whereas it takes 696 kJmol1 to
break two CßC single bonds; similarly, the average dissociation energy of a CΩC
triple bond is 837 kJmol1, but it takes 1044 kJmol1 to break three CßC single
bonds (FIG. 3.17). The origin of these differences is in part the repulsions between
the electron pairs in a multiple bond, so each pair is not quite as effective at bonding
as a pair of electrons in a single bond. Another contributing factor is that, as
will be described in Section 4.4, the electrons in double and triple bonds are not as
concentrated between the two atoms as they are in a single bond.
The values in Table 3.4 show how resonance affects the strengths of bonds. For example, the strength of a carbon–carbon bond in benzene is intermediate between
that of a single and that of a double bond. Resonance spreads multiple-bond character
over the bonds between atoms; as a result, what were single bonds are strengthened
and what were double bonds are weakened. The net effect overall is a stabilization
of the molecule.
The presence of lone pairs may influence the strengths of bonds. Lone pairs
repel each other; and, if they are on neighboring atoms, that repulsion can weaken
the bond. This repulsion between lone pairs helps to explain why the bond in F2 is
weaker than the bond in H2, because the latter molecule has no lone pairs.
Trends in bond strengths correlate with trends in atomic radii. If the nuclei of
the bonded atoms cannot get very close to the electron pair lying between them, the two atoms will be only weakly bonded together. For example, the bond strengths
of the hydrogen halides decrease from HF to HI, as shown in FIG. 3.18. The strength
of the bond between hydrogen and a Group 14 element also decreases down the
group (FIG. 3.19). This weakening of the bond correlates with a decrease in the
stability of the hydrides down the group. Methane, CH4, can be kept indefinitely in
air at room temperature. Silane, SiH4, bursts into flame on contact with air. Stannane,
SnH4, decomposes into tin and hydrogen. Plumbane, PbH4, has never been
prepared, except perhaps in trace amounts.
The relative strengths of bonds are important for understanding the way that
energy is used in bodies to power our brains and muscles. For instance, adenosine
triphosphate, ATP (35), is found in every living cell. The triphosphate part of this molecule
is a chain of three phosphate groups. One of the phosphate groups is removed
in a reaction with water. The PßO bond in ATP requires only 276 kJmol1 to break,
whereas the new PßO bond formed in H2PO4
 releases 350 kJmol1 when it forms.
As a result, the conversion of ATP to adenosine diphosphate, ADP, in the reaction

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตัวอย่าง แรงเสนอราคาสำหรับพันธบัตรเดียว CßO เป็นแรงเฉลี่ยของพันธบัตรดังกล่าวในการเลือกของโมเลกุลอินทรีย์ เช่นเมทานอล (CH3ßOH),เอทานอล (CH3CH2ßOH), และ dimethyl อีเทอร์ (CH3ßOßCH3) ควรค่าดังนั้นจึง ถือเป็นค่าปกติถูกต้องสำหรับโมเลกุลอธิบายแนวโน้มของแข็งพันธะในตาราง 3.3 แสดงโดยในส่วนโครงสร้างของลูอิสในโมเลกุล พิจารณา เช่น โมเลกุล diatomicของไนโตรเจน ออกซิเจน และฟลูออรีน (FIG. 3.16) หมายเหตุการลดลงของความแข็งแรงของพันธะเป็นพันธะลดลง 3 ใน N2 1 ใน F2 เป็นพันธบัตรทริปเปิลในไนโตรเจนต้นกำเนิดของ inertness ที่กล่าวถึงในตอนต้นของบท ตัวคูณพันธบัตรเป็นเกือบตลอดเวลากว่าพันธบัตรเดียว เพราะผูกเพิ่มเติมอิเล็กตรอนคูณอะตอมผูก ทริปเปิ้ลพันธบัตรระหว่างสองอะตอมจะแข็งแกร่งกว่าพันธะคู่ระหว่างอะตอมทั้งสองเหมือนกัน และพันธะคู่จะแข็งแกร่งกว่าพันธะเดี่ยวระหว่างอะตอมทั้งสองเหมือนกัน อย่างไรก็ตาม double พันธบัตรระหว่างอะตอมคาร์บอนสองไม่สองแข็งแกร่งที่พันธะเดี่ยว และทริปเปิ้ลพันธบัตรเป็นจำนวนมากน้อยกว่าสามครั้งเป็นแข็งแกร่ง ตัวอย่าง การที่เราเห็นว่า dissociation เฉลี่ยพลังงานของพันธบัตร C£ C คู่เป็น 612 ลโมล 1 ขณะใช้ 696 ลโมล 1 เพื่อแบ่งสอง CßC เดียวพันธบัตร ในทำนองเดียวกัน พลังงาน dissociation เฉลี่ยของ CΩCทริปเปิ้ลพันธบัตรเป็น 837 ลโมล 1 แต่ก็ 1044 ลโมล 1 แบ่งสาม CßC เดียวพันธบัตร (FIG. 3.17) ต้นกำเนิดของความแตกต่างเหล่านี้เป็นส่วนหนึ่งใน repulsions ระหว่างคู่อิเล็กตรอนในพันธะหลาย ดังนั้นแต่ละคู่ไม่มากเป็นผลที่ยึดเป็นคู่ของอิเล็กตรอนในพันธะเดี่ยว ปัจจัยอื่นคือ เป็นจะอธิบายในหัวข้อ 4.4 อิเล็กตรอนใน double และ triple พันธบัตรไม่เป็นเข้มข้นระหว่างสองอะตอมที่อยู่ในพันธะเดี่ยวค่าในตาราง 3.4 แสดงจุดแข็งของพันธบัตรกระทบการสั่นพ้อง ตัว ความแข็งแรงของพันธะคาร์บอนคาร์บอนในเบนซีนเป็นตัวกลางระหว่างที่เดียวและที่พันธะคู่ การสั่นพ้องแพร่กระจายอักขระหลายพันธะกว่าความผูกพันระหว่างอะตอม ส่งผล มีพันธบัตรเดียวมีมากขึ้นและมีคู่พันธบัตรจะลดลง ผลสุทธิโดยรวมมีเสถียรภาพที่ของโมเลกุลสถานะของคู่เกาะโหลนอาจมีผลกระทบต่อจุดแข็งของพันธบัตร คู่เกาะโหลนขับไล่กัน และ ถ้าพวกเขาอยู่ใกล้เคียงอะตอม repulsion ที่สามารถอ่อนตัวลงตราสารหนี้ Repulsion นี้ระหว่างคู่โลนช่วยอธิบายเหตุพันธบัตรใน F2 คือต่ำกว่าพันธบัตรใน H2 เนื่องจากโมเลกุลหลังคู่โดด ๆ ไม่แนวโน้มในจุดแข็งของพันธะเชื่อมโยงกับแนวโน้มในรัศมีอะตอม ถ้าแอลฟาของอะตอมอนด์ไม่สามารถเขามากอยู่ระหว่างคู่อิเล็กตรอน สองอะตอมจะเท่าสูญยึดติดกัน ตัวอย่าง จุดแข็งของตราสารหนี้ของไฮโดรเจน halides ลดจาก HF กับ HI มาก FIG. 3.18 ความแข็งแรงของพันธะระหว่างไฮโดรเจนและ 14 กลุ่ม องค์ประกอบยังลดลงในกลุ่ม (FIG. 3.19) นี้ลดลงของพันธบัตรคู่กับการลดลงในการความมั่นคงของ hydrides ลงได้ มีเทน CH4 สามารถถูกเก็บไว้อย่างไม่มีกำหนดในอากาศที่อุณหภูมิห้อง Silane, SiH4 การระเบิดเป็นไฟบนติดต่อกับอากาศ StannaneSnH4, decomposes เป็นดีบุกและไฮโดรเจน ไม่เคยมี Plumbane, PbH4เตรียมความพร้อม ยกเว้นบางทีในจำนวนการติดตามจุดแข็งสัมพัทธ์ของพันธบัตรมีความสำคัญสำหรับการทำความเข้าใจวิธีการที่ใช้พลังงานในร่างกายพลังสมองและกล้ามเนื้อของเรา อะดีเช่นโนซีนไตรฟอสเฟต ATP (35), พบในทุกเซลล์ของชีวิต ส่วนโนซีนไตรฟอสเฟตของโมเลกุลนี้เป็นห่วงโซ่สามกลุ่มฟอสเฟต หนึ่งในกลุ่มฟอสเฟตจะถูกเอาออกในปฏิกิริยากับน้ำ ตราสารหนี้ PßO ใน ATP ต้องเพียง 276 ลโมล 1 แบ่งในขณะที่ตราสารหนี้ PßO ใหม่เกิดขึ้นใน H2PO4รุ่น 350 ลโมล 1 เมื่อแบบเป็นผล การแปลงของ ATP อะดี diphosphate, ADP ในปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ยกตัวอย่างเช่นความแข็งแรงที่ยกมาเป็นCßOพันธบัตรเดียวคือความแรงของค่าเฉลี่ยของพันธบัตรดังกล่าวในการเลือกของโมเลกุลของสารอินทรีย์เช่นเมทานอล (CH3ßOH) เอทานอล (CH3CH2ßOH) และอีเทอร์ dimethyl (CH3ßOßCH3) ค่าที่ควรดังนั้นจึงถือว่าเป็นเรื่องปกติมากกว่าที่จะเป็นค่าที่ถูกต้องสำหรับเฉพาะโมเลกุล. แนวโน้มในจุดแข็งของพันธบัตรแสดงในตารางที่ 3.3 มีการอธิบายในส่วนของโครงสร้างลูอิสโมเลกุล พิจารณาเช่นโมเลกุลของไนโตรเจนออกซิเจนและฟลูออรีน (มะเดื่อ. 3.16) หมายเหตุการลดลงของความแข็งแรงพันธะเป็นคำสั่งซื้อพันธบัตรลดลงจาก 3 N2 1 ใน F2 พันธบัตรสามในไนโตรเจนเป็นที่มาของความเฉื่อยที่กล่าวถึงในตอนต้นของบท หลายพันธบัตรมักจะแข็งแกร่งกว่าพันธบัตรเดียวเพราะอิเล็กตรอนผูกอะตอมผูกมัดคูณ พันธบัตรสามระหว่างสองอะตอมอยู่เสมอแข็งแรงกว่าพันธะคู่ระหว่างเดียวกันสองอะตอมและพันธะคู่อยู่เสมอแข็งแกร่งกว่าพันธบัตรเดียวระหว่างเดียวกันสองอะตอม อย่างไรก็ตามพันธะคู่ระหว่างสองอะตอมคาร์บอนไม่ได้เป็นครั้งที่สองเป็นที่แข็งแกร่งเป็นพันธะเดี่ยวและพันธบัตรที่สามเป็นจำนวนมากน้อยกว่าสามครั้งเป็นที่แข็งแกร่ง ตัวอย่างเช่นเราจะเห็นว่าการแยกตัวออกเฉลี่ยพลังงานของซี£ C พันธะคู่เป็น 612 กิโลจูลโมล 1 ในขณะที่มันจะใช้เวลา 696 กิโลจูลโมล 1 ถึง?? ทำลายพันธะเดี่ยวสอง อ.ก.พ. ; ในทำนองเดียวกันการแยกตัวออกพลังงานเฉลี่ยของCΩCพันธะสามคือ 837 กิโลจูล? mol 1 แต่จะใช้เวลา 1,044 กิโลจูล? mol 1 ที่จะทำลายสาม อ.ก.พ. เดียวพันธบัตร(มะเดื่อ. 3.17) ที่มาของความแตกต่างเหล่านี้เป็นส่วนหนึ่งใน repulsions ระหว่างคู่อิเล็กตรอนในพันธบัตรหลายๆ แต่ละคู่ไม่ได้ค่อนข้างเป็นที่มีประสิทธิภาพในการยึดเกาะเป็นคู่ของอิเล็กตรอนในพันธบัตรเดียว ปัจจัยอีกประการหนึ่งก็คือว่าในขณะที่จะมีการอธิบายไว้ในมาตรา 4.4 อิเล็กตรอนในพันธบัตรสองและสามจะไม่เป็นความเข้มข้นระหว่างสองอะตอมที่พวกเขาอยู่ในพันธบัตรเดียว. ค่าในตารางที่ 3.4 แสดงให้เห็นว่าเสียงสะท้อนที่ส่งผลกระทบต่อความแข็งแกร่งของพันธบัตร . ตัวอย่างเช่นความแข็งแรงของพันธะคาร์บอนในน้ำมันเบนซินเป็นสื่อกลางระหว่างที่เดียวและที่ของพันธะคู่ Resonance กระจายตัวละครหลายพันธบัตรมากกว่าพันธบัตรระหว่างอะตอมนั้น เป็นผลให้สิ่งที่เป็นพันธะเดี่ยวมีความเข้มแข็งและสิ่งที่ถูกพันธะคู่จะลดลง ผลกระทบสุทธิโดยรวมคือการรักษาเสถียรภาพของโมเลกุล. การปรากฏตัวของคู่เดียวอาจมีผลต่อความแข็งแกร่งของพันธบัตร คู่โลนผลักกัน; และถ้าพวกเขาอยู่ในอะตอมเพื่อนบ้านเขม่นที่สามารถลดลงตราสารหนี้ เขม่นระหว่างคู่นี้จะช่วยให้คนเดียวที่จะอธิบายว่าทำไมพันธบัตร F2 เป็นที่อ่อนแอกว่าพันธบัตรในH2 เพราะโมเลกุลหลังมีคู่เดียวไม่มี. แนวโน้มในจุดแข็งของตราสารหนี้มีความสัมพันธ์กับแนวโน้มในรัศมีอะตอม ถ้านิวเคลียสของอะตอมถูกผูกมัดไม่สามารถได้รับอย่างใกล้ชิดกับคู่อิเล็กตรอนนอนอยู่ระหว่างพวกเขาทั้งสองอะตอมจะถูกผูกมัดเพียงอย่างอ่อนเข้าด้วยกัน ยกตัวอย่างเช่นจุดแข็งของพันธบัตรของไลด์ไฮโดรเจนลดลงจากการ HF HI ดังแสดงในรูป 3.18 ความแข็งแรงของพันธะระหว่างไฮโดรเจนและองค์ประกอบกลุ่ม 14 ยังลดลงกลุ่ม(มะเดื่อ. 3.19) การลดลงของพันธบัตรนี้มีความสัมพันธ์กับการลดลงของความมั่นคงของไฮไดรด์ลงกลุ่ม ก๊าซมีเทน CH4 สามารถเก็บไว้เรื่อย ๆ ในอากาศที่อุณหภูมิห้อง ไซเลน, SiH4 ระเบิดเข้าไปในเปลวไฟเมื่อสัมผัสกับอากาศ Stannane, SnH4, สลายตัวลงในกระป๋องและไฮโดรเจน Plumbane, PbH4 ไม่เคยมีการจัดทำยกเว้นบางทีในการติดตามปริมาณ. จุดแข็งญาติของพันธบัตรที่มีความสำคัญสำหรับการทำความเข้าใจวิธีการที่ใช้พลังงานในร่างกายจะใช้พลังงานสมองและกล้ามเนื้อของเรา ยกตัวอย่างเช่น adenosine triphosphate เอทีพี (35) ที่พบในเซลล์ที่มีชีวิตทุก ส่วน triphosphate ของโมเลกุลนี้เป็นห่วงโซ่ของสามกลุ่มฟอสเฟต หนึ่งในกลุ่มฟอสเฟตจะถูกลบออกในการทำปฏิกิริยากับน้ำ พันธบัตรPßOในเอทีพีต้องใช้เพียง 276 กิโลจูล? mol 1 ที่จะทำลายในขณะที่พันธบัตรPßOใหม่ที่เกิดขึ้นในH2PO4? ออก 350 กิโลจูล? mol 1 เมื่อมันเป็น. เป็นผลให้การเปลี่ยนแปลงของเอทีพี adenosine เพทที่ ADP ในการเกิดปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เช่น แรงที่ยกมาสำหรับ C ß O พันธะเดี่ยวเป็นค่าเฉลี่ยความแข็งแรงของ
หุ้นกู้ดังกล่าวในการเลือกของโมเลกุลอินทรีย์เช่น เมทานอล ( CH3 ßโอ้ )
เอทานอล ( ch3ch2 ßโอ้ ) และอีเทอร์ ( CH3 ß O ß CH3 ) ค่าควร
จึงถือว่าเป็นปกติ แทนที่จะเป็นค่าที่ถูกต้องสำหรับโมเลกุลเฉพาะ
.
แนวโน้มในจุดแข็ง บอนด์ แสดงดังตารางที่ 3.3 มีการอธิบายในส่วนของ
ลูอิสโครงสร้างในโมเลกุล พิจารณาตัวอย่างเช่นโมเลกุลอะตอมคู่
ของไนโตรเจน ออกซิเจน และฟลูออรีน ( รูปที่ 3.16 ) หมายเหตุการลดลงของแรงยึดเหนี่ยวเป็น
พันธบัตรเพื่อลดจาก 3 2 1 ใน F2 พันธะสามในไนโตรเจนเป็น
ที่มาของ inertness กล่าวถึงในตอนต้นของบทที่ หลาย
พันธบัตรมักจะแข็งแรงกว่าพันธะเดี่ยวเพราะอิเล็กตรอนมากขึ้นผูก
คูณผูกอะตอม พันธะสามระหว่างสองอะตอมก็แข็งแกร่งกว่า
พันธะคู่ระหว่างกันสองอะตอม และพันธะคู่อยู่เสมอแข็งแกร่ง
กว่าพันธะเดี่ยวระหว่างกันสองอะตอม อย่างไรก็ตาม พันธะคู่ระหว่างคาร์บอน 2 อะตอมไม่ใช่
รวมกันเราอยู่เป็นพันธะเดี่ยวและพันธะสามมีเยอะ
น้อยกว่าสามครั้งเป็นแข็งแรง ตัวอย่างเช่นเราพบว่า ค่าเฉลี่ยการใช้พลังงานของรัฐบาล C C
พันธะคู่เป็น 612 กิโล  โมล  1 ส่วนใช้เวลา 696 กิโล  โมล  1
2 C ß C แบ่งหุ้นกู้เดี่ยว ในทํานองเดียวกัน โดยการใช้พลังงานของ C Ω C
พันธะสามเป็น 837 KJ  โมล  1 แต่มันใช้พี่ KJ  โมล  1 แตก 3 C ß C
พันธบัตร ( รูปเดียว ) ) ที่มาของความแตกต่างเหล่านี้เป็นส่วนหนึ่งใน repulsions ระหว่าง
อิเล็กตรอนคู่ในพันธบัตรหลาย ดังนั้นแต่ละคู่ไม่ได้ค่อนข้างเป็นที่มีประสิทธิภาพในการเชื่อม
เป็นคู่ของอิเล็กตรอนในพันธะเดี่ยว อีกปัจจัยคือเป็น
จะอธิบายในส่วน 4.4 อิเล็กตรอนในพันธบัตรสองและสามไม่
เข้มข้นระหว่าง 2 อะตอมเช่นที่พวกเขาอยู่ในพันธะเดี่ยว
ค่าในตาราง 3.4 แสดงวิธีเรโซแนนซ์มีผลต่อจุดแข็งของพันธบัตรตัวอย่างเช่น ความแข็งแรงของพันธะคาร์บอนและคาร์บอนในเบนซีนเป็นตัวกลางระหว่าง
ของเดียวที่พันธะคู่ . ทอนกระจายหลายบอนด์ตัวละคร
ผ่านพันธะระหว่างอะตอม การเกิดพันธะเดี่ยวมีความเข้มแข็ง
แล้วพันธะคู่จะลดลง สุทธิ ผลโดยรวมคือ รักษาเสถียรภาพ

ของโมเลกุลมีคู่เดียวอาจมีผลต่อจุดแข็งของพันธบัตร คู่โดดเดี่ยว
ขับไล่กัน และถ้าพวกเขาอยู่ในอะตอมเพื่อนบ้านที่เขม่นสามารถร้า
พันธบัตร นี้แรงผลักระหว่างคู่โดดเดี่ยวช่วยอธิบายว่าทำไมเป็นพันธบัตรใน F2
อ่อนแอกว่าพันธะในโมเลกุล H2 เพราะหลังไม่มีคู่คนเดียว
แนวโน้มในจุดแข็งพันธบัตร มีความสัมพันธ์กับแนวโน้มในรัศมีอะตอม . หากนิวเคลียสของ
อะตอมที่ถูกผูกมัดไม่สามารถสนิทกับอิเล็กตรอนคู่นอนระหว่างพวกเขาสองคน อะตอมจะเพียงอย่างอ่อนถูกผูกมัดเข้าด้วยกัน ตัวอย่างเช่น จุดแข็ง บอนด์
ของไฮโดรเจนเฮไลด์ลดลงจาก HF ค่ะ ดังแสดงในรูปที่ 3.18 . ความแรง
ของพันธะระหว่างไฮโดรเจนและธาตุหมู่ 14 ยังลดลง
กลุ่ม ( ภาพที่ 3.19 )นี้ มีความสัมพันธ์กับการลดลงของพันธบัตรลดลงใน
เสถียรภาพของโฮเมอร์ลงกลุ่ม ก๊าซมีเทน , ร่าง สามารถเก็บไปเรื่อย ๆใน
อากาศที่อุณหภูมิห้อง ไซ sih4 , ระเบิดเป็นเปลวไฟ เมื่อสัมผัสกับอากาศ stannane
snh4 สลายตัวเป็นดีบุก , , และ ไฮโดรเจน plumbane pbh4
, , ไม่เคยมีเตรียมไว้ ยกเว้นบางทีในร่องรอย
จุดแข็งของญาติของพันธบัตรเป็นสิ่งสำคัญเพื่อความเข้าใจวิธีการที่พลังงานที่ใช้ในร่างกาย
เพื่อพลังสมองและกล้ามเนื้อ สำหรับอินสแตนซ์ อะดีโนซีนไตรฟอสเฟต ( ATP
, 35 ) พบในสิ่งมีชีวิตทุกเซลล์ โดย ไตรฟอสเฟต นี้ เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุล
เป็นโซ่สามฟอสเฟตกลุ่ม หนึ่งในกลุ่มฟอสเฟตจะถูกลบออก
ในการทำปฏิกิริยากับน้ำP ß O บอนด์ในเอทีพี ต้องการเพียง 276 KJ  โมล  1 สลาย
ส่วนใหม่ P ß O พันธะที่เกิดขึ้นใน h2po4
 รุ่น 350 กิโล  โมล  1 เมื่อรูปแบบ .
ผลการแปลงของ ATP จะผวนผัน ADP , ปฏิกิริยา ,