hexaaquochromium (III) complex and

hexaaquochromium (III) complex and hydroxide ions and the corresponding
values for the logarithm of its equilibrium constants are
shown below.
Cr(III) with NaOH 0.1M:
(a) Precipitation steps:
[Cr(H2O)6]3+ +OH− [Cr(H2O)5(OH)]2+ +H2O,
log K(20 ◦C) = 9.41 [23, 24]
[Cr(OH)(H2O)5]2+ +OH− [Cr(H2O)4(OH)2]+ +H2O,
log K(20 ◦C) = 17.30 [23, 24]
[Cr(OH)2(H2O)4]+ +OH−→ [Cr(H2O)3(OH)3] + H2O
(b) Precipitate redissolution:
[Cr(H2O)3(OH)3] + OH− [Cr(H2O)2(OH)4]3− +H2O,
log K(20 ◦C) = 29.90 [24, 25]
Considering a Cr(III) concentration around 0.045mM, the corresponding
Ksp (solubility product constant) value for the chromium
(III) hydroxide at 298K (Cr(OH)3, 7×10−31) and the water ionization
equilibrium, the exact pH for the beginning of precipitation
must be 5.4. Due to the amphoteric character of the chromium
(III) hydroxide, several coordination complexes between the metal
cation and hydroxide ions are possible [23–25] in basic solutions.
Only a limited number of literature studies were done to study
the speciation and solubility of this hydroxide in several mixtures.
Based on these results, different alternatives for the complete flocculation
of the cation were studied.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

hexaaquochromium (III) ซับซ้อน และไฮดรอกไซด์ประจุ และให้สอดคล้องกับเป็นค่าลอการิทึมของค่าคงที่สมดุลของแสดงด้านล่างนี้Cr(III) กับ NaOH 0.1M:(ก) ฝนขั้นตอน:[Cr (H2O) 6] 3 + [Cr(H2O)5(OH)] 2 + OH− + H2Oเข้าสู่ K(20 ◦C) = 9.41 [23, 24][Cr(OH) (H2O) 5] 2 + OH− [Cr (H2O) 4 (OH) 2] + + H2Oเข้าสู่ K(20 ◦C) = 17.30 [23, 24][Cr (OH) 2 (H2O) 4] + + OH−→ [Cr (H2O) 3 (OH) 3] + H2O(ข) precipitate redissolution:[Cr (H2O) 3 (OH) 3] + OH− [Cr (H2O) 2 (OH) 4] 3− + H2Oเข้าสู่ K(20 ◦C) = 29.90 [24, 25]พิจารณาความเข้มข้น Cr(III) สถาน 0.045 มม. ให้สอดคล้องกับโครเมียมค่า Ksp (ละลายผลิตภัณฑ์คง)(III) ไฮดรอกไซด์ที่ 298K (Cr (OH) 3, 7 × 10−31) และ ionization น้ำสมดุล pH ที่แน่นอนสำหรับการเริ่มต้นของฝนต้องเป็น 5.4 เนื่องจากอักขระ amphoteric ของโครเมียม(III) ไฮดรอกไซด์ สิ่งอำนวยความสะดวกประสานงานต่าง ๆ ระหว่างโลหะcation และประจุไฮดรอกไซด์จะได้ [23-25] ในการแก้ไขปัญหาเบื้องต้นทำเฉพาะจำนวนจำกัดของการศึกษาเอกสารประกอบการเรียนการเกิดสปีชีส์ใหม่และละลายของไฮดรอกไซด์นี้ในหลายส่วนผสมขึ้นอยู่กับผลลัพธ์เหล่านี้ flocculation สมบูรณ์แตกต่างกันทางของ cation ถูกศึกษา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

hexaaquochromium (III) ที่ซับซ้อนและไอออนไฮดรอกไซและสอดคล้อง
ค่าลอการิทึมของค่าคงที่สมดุลของมันจะ
แสดงด้านล่าง.
Cr (III) ด้วย NaOH 0.1M:
(ก) ขั้นตอนฝน:
[Cr (H2O) 6] + 3 + OH- ? [Cr (H2O) 5 (OH)] 2+ + H2O,
เข้าสู่ระบบ K (20 ◦C) = 9.41 [23, 24]
[Cr (OH) (H2O) 5] 2+ + OH-? [Cr (H2O) 4 (OH) 2] + H2O,
เข้าสู่ระบบ K (20 ◦C) = 17.30 [23, 24]
[Cr (OH) 2 (H2O) 4] + OH- → [Cr (H2O) 3 (OH) 3] + H2O
(ข) ตะกอน redissolution:
[Cr (H2O) 3 (OH) 3] + OH-? [Cr (H2O) 2 (OH) 4] 3 + H2O,
เข้าสู่ระบบ K (20 ◦C) = 29.90 [24, 25]
พิจารณา Cr (III) ความเข้มข้นรอบ 0.045mm, สอดคล้อง
Ksp (ละลายผลิตภัณฑ์อย่างต่อเนื่อง) มูลค่า สำหรับโครเมียม
(III) ไฮดรอกไซที่ 298K (Cr (OH) 3, 7 × 10-31) และไอออนไนซ์น้ำ
สมดุลค่า pH ที่แน่นอนสำหรับจุดเริ่มต้นของการตกตะกอน
จะต้องเป็น 5.4 เนื่องจากตัวละคร amphoteric โครเมียม
(III) ไฮดรอกไซคอมเพล็กซ์ประสานงานหลายระหว่างโลหะ
ไอออนบวกและไอออนไฮดรอกไซเป็นไปได้ [23-25] ในการแก้ปัญหาพื้นฐาน.
มีเพียงจำนวน จำกัด ของการศึกษาวรรณกรรมได้ทำเพื่อการศึกษา
speciation และการละลายของ ไฮดรอกไซนี้ในการผสมหลาย.
จากผลเหล่านี้ทางเลือกที่แตกต่างกันสำหรับตะกอนที่สมบูรณ์
ของไอออนบวกการศึกษา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

hexaaquochromium ( III ) ที่ซับซ้อนและไฮดรอกไซด์ไอออน และค่านิยมที่
สำหรับลอการิทึมของค่าคงที่สมดุลที่แสดงด้านล่างเป็น
.
Cr ( III ) กับ NaOH 0.1m :
( ) ขั้นตอนการตกตะกอน :
[ Cr ( H2O ) 6 ] 3 โอ้−  [ Cr ( H2O ) 5 ( OH ) 2 H2O
log K ( 20 ◦ C ) = 9.41 [ 23 , 24 ]
[ Cr ( OH ) ( H2O ) 5 ] โอ้−  [ Cr ( H2O ) 4 ( OH ) 2 ] H2O
log K ( 20 ◦ C ) = 17.30 [ 23 ]
[ Cr ( 24 โอ้ ) 2 ( H2O ) 4 ] โอ้−→ [ Cr ( H2O ) 3 ( OH ) H2O
3 ]( ข ) การ redissolution :
[ Cr ( H2O ) 3 ( OH ) 3 ] โอ้−  [ Cr ( H2O ) 2 ( OH ) 4 ] 3 − H2O
log K ( 20 ◦ C ) = 24 นี้ [ 25 ]
พิจารณา Cr ( III ) ความเข้มข้นประมาณ 0.045mm , ksp ที่สอดคล้องกัน
( การละลายสินค้าคงที่ ) ค่าโครเมียม
( III ) โซดาไฟ ที่ 298k ( Cr ( OH ) 3 , 7 × 10 − 31 ) และน้ำไอออนไนซ์
สมดุล pH ที่แน่นอนสำหรับการเริ่มต้นของการตกตะกอน
ต้อง 5.4 .เนื่องจากลักษณะของโครเมียม ( III )
) โซดาไฟ ต่างๆ , ประสานงานระหว่างไอออนบวกเชิงซ้อนโลหะไฮดรอกไซด์ไอออนและ
เป็นไปได้ [ 23 – 25 ] ในการแก้ปัญหาเบื้องต้น
เพียงจำนวน จำกัด ของวรรณกรรมศึกษา ทำเพื่อการศึกษา
ชนิดและการละลายโซดาไฟที่ผสมหลาย .
ตามผลลัพธ์ เหล่านี้ ทางเลือกที่แตกต่างกันสำหรับ
รวมตะกอนที่สมบูรณ์ของแคตไอออนที่แตกต่างกัน