Fluorine is the most reactive of al

Fluorine is the most reactive of all the halogens. The difference in re activity between fluorine and chlorine is greater than that between chlorine and bromine. Table 22.4 shows that the F-F bond is considerably weaker than the Cl-Cl bond. The weak bond in F2 can be explained in terms of the lone pairs on the F atoms:
The small size of the F atom allows a close approach of the three lone pairs on each of the F atoms, resulting in a greater repulsion than that found in Cl2, which consists of larger atoms.
Hydrogen fluoride, HF, has a high boiling point (19.5) as a result of strong inter molecular hydrogen bonding, whereas all other hydrogen halides have much lower boiling points
Hydrofluoric acid is a weak acid, whereas all other hydrohalic acids (HCl, HBr and Hl) are strong acids.
Fluorine reacts with cold sodium hydroxide solution to produce oxygen difluoride as follows:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ฟลูออรีนเป็นปฏิกิริยาตอบสนองมากที่สุดของ halogens ทั้งหมด ความแตกต่าง in re กิจกรรมระหว่างฟลูออรีนและคลอรีนเป็นที่ระหว่างคลอรีนและโบรมีนมากกว่า 22.4 ตารางแสดงว่าอ่อนมากกว่าพันธบัตร Cl-Cl พันธะ F-F พันธะที่อ่อนแอใน F2 สามารถอธิบายในแง่ของคู่โดด ๆ บนอะตอม F:วิธีการปิดของโลนคู่สามอะตอม F ใน repulsion ยิ่งกว่าที่พบใน Cl2 ซึ่งประกอบด้วยอะตอมที่มีขนาดใหญ่แต่ละอะตอม F มีขนาดเล็กได้ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HF มีการจุดเดือดสูง (19.5) เป็นผลมาจากแรงอินเตอร์โมเลกุลไฮโดรเจนพันธะ ขณะ halides ไฮโดรเจนอื่น ๆ ทั้งหมดมีจุดเดือดต่ำกว่ามาก กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นกรดอ่อน ในขณะที่กรดทั้งหมดอื่น ๆ hydrohalic (HCl นำ และ Hl) มีกรดฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับโซดาเย็นโซลูชันการผลิตออกซิเจน difluoride เป็นดังนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ฟลูออรีนเป็นปฏิกิริยาที่สุดของฮาโลเจนทั้งหมด ความแตกต่างในเรื่องกิจกรรมระหว่างฟลูออรีนคลอรีนและมีค่ามากกว่าว่าระหว่างคลอรีนและโบรมีน ตารางที่ 22.4 แสดงให้เห็นว่าพันธบัตร FF เป็นอย่างมากที่อ่อนแอกว่าพันธบัตร CL-Cl พันธบัตรที่อ่อนแอใน F2 สามารถอธิบายได้ในแง่ของคู่เดียวในอะตอม F:
ขนาดที่เล็กของอะตอม F ช่วยให้วิธีการอย่างใกล้ชิดของทั้งสามคู่เดียวในแต่ละอะตอม F ผลในการขับไล่มากกว่าพบว่า ใน Cl2 ซึ่งประกอบด้วยอะตอมขนาดใหญ่.
ฟลูออไรไฮโดรเจน, HF, มีจุดเดือดสูง (19.5) เป็นผลจากการที่แข็งแกร่งระหว่างพันธะโมเลกุลไฮโดรเจนในขณะที่ทุกไลด์ไฮโดรเจนอื่น ๆ ที่มีต่ำกว่าจุดเดือด
กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นกรดอ่อนในขณะที่ กรด hydrohalic อื่น ๆ (HCl, HBr และ Hl) เป็นกรดที่แข็งแกร่ง.
ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซเย็นในการผลิตออกซิเจน difluoride ดังนี้