the two axial bonds (FIG. 4.4). Exp

the two axial bonds (FIG. 4.4). Experimental evidence for this difference in repulsion
is the fact that the axial P¬Cl bond length in PCl5 is 219 pm, but the equatorial
P¬Cl bond length is only 204 pm. Therefore, the lowest energy is achieved
when a lone pair is equatorial, producing a seesaw-shaped molecule. An AX3E2
molecule, such as ClF3, also has a trigonal bipyramidal arrangement of electron
pairs, but two of the pairs are lone pairs. These two pairs are farthest apart if they
occupy two of the three equatorial positions, which are 120 from each other, but
move away from each other slightly. The result is a T-shaped molecule (FIG. 4.5). If
the lone pairs had taken the axial positions, they would have been at 90 angles
from the equatorial positions, resulting in greater repulsion. Now consider an
AX4E2 molecule, which has an octahedral arrangement of electron pairs, two of
which are lone pairs. The two lone pairs are farthest apart when they lie opposite
each other, and so the molecule is square planar (FIG. 4.6).
All molecules with the same VSEPR formula have the same general shape,
although their bond angles generally differ slightly. For example, O3 is an AX2E
species; it has a trigonal planar electron arrangement and an angular molecular
shape (22). The bond angle in O3 is 116.8, which is slightly less than the predicted
120 for a trigonal planar molecule. The nitrite ion, NO2
, has the same general
VSEPR formula (with a bond angle of 116) and the same shape (23); so too does
sulfur dioxide, SO2 (with a bond angle of 119.5, 24). Exceptions sometimes arise
when the energy difference between two possible structures is small and the central
atom is so large that its lone pairs have little effect on the shape of the molecule.
For example, the SeCl6
2 ion is octahedral, even though the Se atom contains a lone

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สองแกนความผูกพัน (FIG. 4.4) หลักฐานการทดลองสำหรับความแตกต่างนี้ใน repulsionคือความจริงที่ว่าความยาวพันธะ P¬Cl แกนใน PCl5 219 น. แต่การทอเรียลความยาวพันธะ P¬Cl เป็นเพียง 204 pm ดังนั้น การได้รับพลังงานต่ำเมื่อคู่โลนเส้นศูนย์สูตร ผลิตโมเลกุลที่ทรงกระดานหก AX3E2 การโมเลกุล เช่น ClF3 มีการจัดอิเล็กตรอน trigonal bipyramidalคู่ แต่สองคู่เป็นคู่เกาะโหลน คู่ที่สองเหล่านี้มีมากที่สุดถ้ารับพวกเขาครอบครองสองสามเส้นศูนย์สูตรตำแหน่ง ซึ่งมี 120 จากกัน แต่ย้ายจากกันเล็กน้อย ผลคือ เป็นรูป T โมเลกุล (FIG. 4.5) หากคู่เกาะโหลนได้รับตำแหน่งแกน พวกเขาจะได้ทำมุม 90จากเส้นศูนย์สูตรตำแหน่ง repulsion มากกว่าผล ขณะนี้ มีพิจารณาการAX4E2 โมเลกุล ซึ่งมีการจัดอิเล็กตรอน octahedral จับคู่ 2ซึ่งเป็นคู่เกาะโหลน สองคู่เกาะโหลนอยู่ห่างกันมากที่สุดเมื่อพวกเขาอยู่ตรงข้ามกัน และดัง นั้นโมเลกุลเป็นระนาบสี่เหลี่ยม (FIG. 4.6)โมเลกุลทั้งหมด ด้วยสูตรการผลักของคู่อิเล็กตรอนเดียวไว้ทั่วไปแม้ว่าโดยทั่วไปมุมของพันธะ แตกต่างเล็กน้อย ตัวอย่าง O3 คือ การ AX2Eพันธุ์ มีการจัดเรียงอิเล็กตรอน trigonal ระนาบและการแองกูลาร์โมเลกุลรูปร่าง (22) มุมพันธะใน O3 เป็น 116.8 ซึ่งเป็นเล็กน้อยน้อยกว่าที่คาดการณ์120 ในโมเลกุลเป็นระนาบ trigonal ไนไตรต์ไอออน NO2มีทั่วไปเหมือนกันสูตรการผลักของคู่อิเล็กตรอน (มีมุมพันธะของ 116) และรูปร่างเดียวกัน (23); เพื่อไม่มากเกินไปซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 (มีมุมพันธะของ 119.5, 24) ข้อยกเว้นเกิดขึ้นบางครั้งเมื่อความแตกต่างของพลังงานระหว่างโครงสร้างได้สองมีขนาดเล็กและกลางอะตอมมีขนาดใหญ่มากว่า คู่ของโหลนมีผลต่อรูปร่างของโมเลกุลน้อยตัวอย่าง SeCl62 ไอออนเป็น octahedral แม้ว่าอะตอม Se ประกอบด้วยตัวโลน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทั้งสองพันธบัตรแกน (มะเดื่อ. 4.4) หลักฐานการทดลองความแตกต่างในการขับไล่นี้เป็นความจริงที่ว่าระยะเวลาในพันธบัตรP¬Clแกนใน PCL5 คือ 219 เมตร แต่เส้นศูนย์สูตรยาวของพันธบัตรP¬Clเพียง204 เมตร ดังนั้นพลังงานต่ำสุดที่จะประสบความสำเร็จเมื่อคู่เดียวคือเส้นศูนย์สูตรผลิตโมเลกุลกระดานหกรูป AX3E2 โมเลกุลเช่น ClF3 นอกจากนี้ยังมีการจัด bipyramidal สามเหลี่ยมของอิเล็กตรอนคู่แต่สองคู่เป็นคู่เดียว ทั้งสองเป็นคู่ที่ไกลออกจากกันหากพวกเขาครอบครองสองในสามตำแหน่งเส้นศูนย์สูตรซึ่งเป็น 120? จากแต่ละอื่น ๆ แต่ย้ายออกจากกันเล็กน้อย ผลที่ได้คือโมเลกุลรูปตัว T (มะเดื่อ. 4.5) หากคู่เดียวได้ยึดตำแหน่งแกนที่พวกเขาจะได้รับที่ 90? มุมจากตำแหน่งเส้นศูนย์สูตรจะมีผลในการขับไล่มากขึ้น ตอนนี้พิจารณาโมเลกุล AX4E2 ซึ่งมีการจัดแปดด้านของคู่อิเล็กตรอนสองซึ่งเป็นคู่เดียว ทั้งสองคู่เป็นคนเดียวที่ไกลออกจากกันเมื่อพวกเขาอยู่ตรงข้ามกันและเพื่อให้โมเลกุลเป็นสี่เหลี่ยมระนาบ (มะเดื่อ. 4.6). โมเลกุลทั้งหมดที่มีสูตร VSEPR เดียวกันมีรูปร่างทั่วไปเดียวกันแม้ว่าพันธบัตรของพวกเขาโดยทั่วไปมุมต่างออกไปเล็กน้อย ยกตัวอย่างเช่น O3 เป็น AX2E ชนิด; ก็มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนระนาบสามเหลี่ยมและโมเลกุลเชิงมุมรูป (22) มุมพันธบัตรใน O3 เป็น 116.8 ?, ซึ่งเป็นน้อยกว่าที่คาดการณ์ไว้ที่120? สำหรับโมเลกุลระนาบสามเหลี่ยม ไอออนไนไตรท์ NO2?, มีทั่วไปที่เหมือนกันสูตร VSEPR (ที่มีมุมพันธบัตร 116?) และรูปร่างเหมือนกัน (23); จึงไม่เกินไปก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์, SO2 (ที่มีมุมของพันธบัตร 119.5 ?, 24) มีข้อยกเว้นบางครั้งเกิดขึ้นเมื่อพลังงานแตกต่างระหว่างสองโครงสร้างที่เป็นไปได้มีขนาดเล็กและกลางอะตอมมีขนาดใหญ่เพื่อที่คู่เดียวที่มีผลเพียงเล็กน้อยกับรูปร่างของโมเลกุล. ยกตัวอย่างเช่น SeCl6 2? ไอออนแปดด้านแม้ว่าอะตอม Se มีคนเดียว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สองแกนพันธบัตร ( รูปที่ 4.4 ) หลักฐานสำหรับการทดลองความแตกต่างในการขับไล่
คือความจริงที่ว่าแกน P ¬ CL ความยาวพันธะใน pcl5 คือ 219 น. แต่เรียล
P ¬ CL ความยาวพันธะเพียง 204 PM ดังนั้นพลังงานต่ำสุดคือความ
เมื่อคู่โดดเดี่ยวเป็นประเทศผลิตโมเลกุลกระดานหกที่มีรูปร่าง . เป็นโมเลกุล เช่น clf3 ax3e2
, ,