Nitrate in drinking water can pose

Nitrate in drinking water can pose a threat to human health. A study of the reduction of NO3−, by Fe0 is reported here. The anaerobic reduction of NO3− was carried out using Fe0 powder in unbuffered solutions from pH 2 to greater than 10. The initial pH of the solution was adjusted to 2, 3, or 4 by addition of HCl, H2SO4, or CH3COOH, because the Fe oxidation and NO3− reduction reactions consume acidity. Under the conditions of this study, NH3/NH4+ were the only N products. The formation of green rusts divided the NO3− reduction process into two phases. Green rusts formed around a pH of 6.5 and contributed to the stabilization of pH. With H2SO4, the available Fe surface area was limited, initially by the excessive accumulation of H2 gas at the interface, which inhibited NO3− reduction. The surface area normalized pseudo-first order reaction rates for NO3− reduction at pH>6.5 or after the formation of green rusts are consistent with those reported for buffered solutions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ใช้ไนเตรทในน้ำดื่มสามารถก่อให้เกิดภัยคุกคามต่อสุขภาพมนุษย์ การศึกษาการลดของ NO3−, Fe0 โดยมีรายงานที่นี่ ลดไม่ใช้ของ NO3− ถูกดำเนินโดยใช้ผง Fe0 ใน unbuffered แก้ไขจากค่า pH 2 มากกว่า 10 PH เริ่มต้นของการแก้ปัญหาถูกปรับ ไป 2, 3, 4 โดยเพิ่ม HCl กำมะถัน หรือ อะเซติก เนื่องจาก Fe ออกซิเดชันและปฏิกิริยาลด NO3− ใช้ว่า ภายใต้เงื่อนไขนี้ ศึกษา NH3 / NH4 + ได้เฉพาะผลิตภัณฑ์ N การก่อตัวของ rusts สีเขียวแบ่งการลด NO3− เป็น 2 ขั้นตอน กรี rusts ก่อตั้งขึ้นรอบ ๆ pH 6.5 และส่วนการเสถียรภาพของ มีกำมะถัน มี Fe พื้นที่ถูกจำกัด เริ่มต้น โดยสะสมมากเกินไปของแก๊ส H2 ที่อินเตอร์เฟซ ซึ่งห้ามลด NO3− พื้นที่ผิวตามปกติอัตราปฏิกิริยาสั่ง pseudo-แรกสำหรับการลด NO3− ที่ pH > 6.5 หรือหลัง จากการก่อตัวของ rusts สีเขียวสอดคล้องกับการรายงานการแก้ไขปัญหาถูกบัฟเฟอร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไนเตรตในน้ำดื่มสามารถก่อให้เกิดภัยคุกคามต่อสุขภาพของมนุษย์ การศึกษาของการลดลงของ NO3- โดย Fe0 มีรายงานที่นี่ ลดแบบไม่ใช้ออกซิเจนของ NO3- ได้ดำเนินการโดยใช้ผง Fe0 ในการแก้ปัญหา unbuffered จากพีเอช 2 ถึงมากกว่า 10 pH เริ่มต้นของการแก้ปัญหาที่ถูกปรับให้ 2, 3 หรือ 4 โดยนอกเหนือจาก HCl, H2SO4 หรือ CH3COOH เพราะ ออกซิเดชันเฟและปฏิกิริยาลด NO3- กินความเป็นกรด ภายใต้เงื่อนไขของการศึกษานี้, NH3 / NH4 + เป็นผลิตภัณฑ์เดียวที่ยังไม่มี การก่อตัวของสนิมสีเขียวแบ่งกระบวนการลด NO3- เป็นสองขั้นตอน สนิมสีเขียวเกิดขึ้นรอบ ๆ ค่า pH 6.5 และมีส่วนในการรักษาเสถียรภาพของค่า pH ด้วย H2SO4, ที่มีพื้นที่ผิวเฟถูก จำกัด , ครั้งแรกโดยการสะสมที่มากเกินไปของก๊าซ H2 ที่อินเตอร์เฟซซึ่งยับยั้งการลด NO3- พื้นที่ผิวปกติอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพื่อหลอกครั้งแรกสำหรับการลด NO3- ที่ pH> 6.5 ห​​รือหลังการก่อตัวของสนิมสีเขียวเช่นเดียวกับที่รายงานสำหรับการแก้ปัญหาบัฟเฟอร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไนเตรตในน้ำดื่มสามารถก่อให้เกิดภัยคุกคามต่อสุขภาพของมนุษย์ การศึกษาการลดลงของ 3 −โดย fe0 รายงานที่นี่ การลดขนาดของ 3 −ได้ดําเนินการใช้ fe0 ผงใน unbuffered โซลูชั่นจากพีเอช 2 ถึงมากกว่า 10 พีเอชเริ่มต้นของสารละลายปรับ 2 , 3 หรือ 4 ส่วนของ HCl , กรดซัลฟิวริก หรือส้ม , ,เพราะเฟปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยาการลดบริโภค− 3 เม . ภายใต้เงื่อนไขของการศึกษานี้ nh3 / NH4 มีแค่ N ผลิตภัณฑ์ การเกิดสนิมสีเขียว 3 −ลดกระบวนการแบ่งเป็นสองส่วน สนิมเขียวที่เกิดขึ้นรอบพีเอช 6.5 และส่งผลต่อเสถียรภาพของเอกกับกรดซัลฟิวริก พื้นที่ผิวเหล็กถูกจํากัดเริ่มโดยการสะสมของก๊าซ H2 ที่ติดต่อซึ่งยับยั้งการลด− 3 . พื้นที่ผิวสูงเทียมเพื่อปฏิกิริยาแรกอัตรา 3 −ลด pH > 6.5 หรือหลังจากการเกิดสนิมเขียว สอดคล้องกับรายงานนี้โซลูชั่น