with a=1 for the decomposition of N

with a=1 for the decomposition of N2O5 and a 2 for the decomposition of
NO2. The decomposition of N2O5 is an example of a first-order reaction, because
its rate is proportional to the first power of the concentration (that is, a 1). The
decomposition of NO2 is an example of a second-order reaction, because its rate
is proportional to the second power of the concentration (that is, a 2). Doubling
the concentration of a reactant in a first-order reaction doubles the reaction rate.
Doubling the concentration of the reactant in any second-order reaction increases
the reaction rate by a factor of 22 4.
Mos

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ด้วย = 1 สำหรับการสลายตัวของ N2O5 และ 2 สำหรับการสลายตัวของ
NO2 การสลายตัวของ N2O5
เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาลำดับแรกเพราะอัตราการเป็นสัดส่วนกับอำนาจแรกของความเข้มข้น(นั่นคือ 1)
การสลายตัวของ NO2
เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาที่สองสั่งเพราะอัตราการเป็นสัดส่วนกับอำนาจที่สองของความเข้มข้น(นั่นคือ 2) เสแสร้งความเข้มข้นของสารตั้งต้นในปฏิกิริยาแรกสั่งคู่ผสมอัตราการเกิดปฏิกิริยา. the เสแสร้งความเข้มข้นของสารตั้งต้นในปฏิกิริยาที่สองที่สั่งซื้อเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยปัจจัยที่ 22 4. มอส

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ด้วยการสลายตัวของ n2o5 = 1 และ 2 สำหรับการสลายตัวของ
NO2 . การสลายตัวของ n2o5 คือตัวอย่างของปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง เพราะ
อัตราเป็นสัดส่วนกับอำนาจของ สมาธิ ( คือ 1 )
การสลายตัวของ NO2 คือตัวอย่างของปฏิกิริยาอันดับที่สอง เพราะมันเท่ากัน
เป็นสัดส่วนกับพลังที่สองของความเข้มข้น ( นั่นคือ 2 ) เสแสร้ง
ความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยาในคู่แรกปฏิกิริยาที่อัตราการเกิดปฏิกิริยา .
2 ความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยาในปฏิกิริยาใด ๆที่สอง
เพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยปัจจัยที่ 22 4 .
มอส