Difference between Osmolarity and O

Difference between Osmolarity and Osmolality
Measurements of osmolar concentration are often expressed in osmolarity and osmolality. Osmolarity is a measure of the osmoles of solute per liter of solution. A capital letter M is used to abbreviate units of mol/L. Since the volume of solution changes with the amount of solute added as well as with changes in temperature and pressure, osmolarity is difficult to determine.


Osmolality is a measure of the moles (or osmoles) of solute per kilogram of solvent expressed as (mol/kg, molal, or m). Since the amount of solvent will remain constant regardless of changes in temperature and pressure, osmolality is easier to evaluate and is more commonly used, and often preferred, in practical osmometry. Most commercially available osmometers report results using osmolality units mOsm/kg.

As a general rule, a 1 molar solution will have a higher solute concentation than a 1 molal solution. The reason for this is that the solute takes up some volume in the total solution. Consequently, the freezing point depression of a 1 M solution will be lower when compared to the same 1 molal solution. The difference between the freezing point determination will be more noticeable at higher concentrations (i.e 2M, 3M, 4M) and will be alsmost negligable at more dilute concentrations, say 0.5 M or lower.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความแตกต่างระหว่าง Osmolarity และ Osmolalityวัดความเข้มข้น osmolar โดยทั่วไปมักแสดงใน osmolarity และ osmolality Osmolarity วัด osmoles ของตัวถูกละลายต่อลิตรของโซลูชันได้ ใช้เป็นตัวอักษร M ย่อหน่วย โมล/L. เนื่องจากปริมาตรของโซลูชันการเปลี่ยนแปลงทั้งตัวเพิ่ม และ มีการเปลี่ยนแปลงในอุณหภูมิและความดัน osmolarity ได้ยากที่จะกำหนดOsmolality คือ วัดไฝ (หรือ osmoles) ของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลายที่แสดงเป็น (โมล/กิโลกรัม molal, m) เนื่องจากจำนวนของตัวทำละลายจะยังคงอยู่ไม่เปลี่ยนแปลงในอุณหภูมิและความดันคง osmolality ง่ายต่อการประเมิน และใช้ และบ่อยครั้งที่ ต้องการ ในปฏิบัติ osmometry Osmometers ใช้ได้ในเชิงพาณิชย์ส่วนใหญ่รายงานผลโดยใช้หน่วย osmolality mOsm/kg เป็นกฎทั่วไป ปัญหาสบ 1 จะมีการ concentation ตัวสูงกว่าโซลูชัน molal 1 เหตุผลคือ ว่า ตัวที่ใช้ไดรฟ์ข้อมูลบางอย่างในการแก้ปัญหารวม ดังนั้น ภาวะซึมเศร้าที่จุดเยือกแข็งของโซลูชัน 1 M จะต่ำกว่าเมื่อเทียบกับโซลูชัน molal 1 เดียวกัน ความแตกต่างระหว่างกำหนดจุดเยือกแข็งจะยิ่งเห็นได้ชัดที่ความเข้มข้นสูง (อาทิ 2 เมตร 3 เมตร 4 เมตร) และจะ negligable alsmost ที่มากกว่า dilute ความเข้มข้น ว่า 0.5 M หรือต่ำกว่า

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความแตกต่างระหว่าง osmolarity และ osmolality
วัดความเข้มข้นของ osmolar จะแสดงมักจะอยู่ใน osmolarity และ osmolality osmolarity เป็นตัวชี้วัดของ osmoles ของตัวถูกละลายต่อลิตรของการแก้ปัญหา ตัวอักษร M ทุนที่ใช้ในการย่อหน่วยโมล / ลิตร เนื่องจากปริมาณของการเปลี่ยนแปลงวิธีการแก้ปัญหาที่มีปริมาณของตัวถูกละลายที่เพิ่มเช่นเดียวกับที่มีการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความดัน osmolarity เป็นเรื่องยากที่จะตรวจสอบ. osmolality เป็นตัวชี้วัดของตุ่น (หรือ osmoles) ของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลายแสดงเป็น (โมล / กิโลกรัม molal หรือเมตร) เนื่องจากปริมาณของตัวทำละลายจะยังคงอยู่อย่างต่อเนื่องโดยไม่คำนึงถึงการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความดัน osmolality จะง่ายต่อการประเมินและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายและต้องการมักจะในทางปฏิบัติ osmometry ส่วนใหญ่ osmometers ใช้ได้ในเชิงพาณิชย์รายงานผลการใช้หน่วย osmolality mOsm / กก. ตามกฎทั่วไปเป็นทางออกที่ 1 โมลจะมี concentation ตัวละลายสูงกว่า 1 แก้ปัญหา molal เหตุผลของเรื่องนี้คือการที่ตัวถูกละลายที่ใช้เสียงบางอย่างในการแก้ปัญหารวม ดังนั้นภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็งของแก้ปัญหา M 1 จะลดลงเมื่อเปรียบเทียบกับวิธีการแก้ปัญหาเดียวกัน 1 molal ความแตกต่างระหว่างความมุ่งมั่นจุดเยือกแข็งจะเห็นได้ชัดมากขึ้นที่ระดับความเข้มข้นที่สูงขึ้น (เช่น 2M, 3M, 4M) และจะ alsmost negligable ที่ความเข้มข้นเจือจางมากขึ้นพูด M 0.5 หรือต่ำกว่า

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

และความแตกต่างระหว่างค่าออสโมลาลิตี้ำ
การวัดความเข้มข้นมักจะถูกแสดงใน osmolar ำ และค่าออสโมลาลิตี้ . ำเป็นวัดของ osmoles ของตัวถูกละลายต่อลิตรของการแก้ปัญหา ตัวอักษร M ใช้ตัวย่อหน่วยโมลต่อลิตร เนื่องจากปริมาตรของสารละลายที่มีปริมาณตัวถูกละลายเพิ่มการเปลี่ยนแปลงเช่นเดียวกับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ และความดันำเป็นเรื่องยากที่จะตัดสินใจ . . .


ค่าออสโมลาลิตี้เป็นวัดของไฝ ( หรือ osmoles ) ของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลายแสดงเป็น ( mol / kg , โมแลล หรือ M ) เนื่องจากปริมาณของตัวทำละลายจะคงที่ไม่ว่าการเปลี่ยนแปลงในอุณหภูมิและความดันค่าออสโมลาลิตี้เป็นเรื่องง่ายที่จะประเมิน และใช้บ่อย และมักจะต้องการในการปฏิบัติ osmometry .มากที่สุดในเชิงพาณิชย์ที่มี osmometers รายงานผลโดยใช้หน่วย mOsm / kg ค่าออสโมลาลิตี้ .

เป็นกฎทั่วไป , 1 สารละลายฟันกรามจะขึ้นสูงมากกว่า 1 concentation โซลูชั่นโมแลล . เหตุผลนี้ก็คือตัวถูกละลายจะขึ้นบางเล่มในการแก้ปัญหาทั้งหมด ดังนั้น การลดจุดเยือกแข็งของสารละลาย เป็น 1 เมตร จะลดลงเมื่อเทียบกับช่วงเดียวกัน 1 โมแลลโซลูชั่นความแตกต่างระหว่างจุดเยือกแข็งความมุ่งมั่นจะเห็นได้ชัดมากขึ้นในระดับความเข้มข้นที่สูงขึ้น ( คือ 2M 3M , 4M ) และจะ alsmost negligable ที่เจือจางความเข้มข้น 0.5 M
พูดหรือต่ำกว่า