2.8 Standard enthalpies of formatio

2.8 Standard enthalpies of formation
Key points Standard enthalpies of formation are defined in terms of the reference states of
elements. (a) The standard reaction enthalpy is expressed as the difference of the standard
enthalpies of formation of products and reactants. (b) Computer modelling is used to estimate
standard enthalpies of formation.
The standard enthalpy of formation, ΔfH7, of a substance is the standard reaction enthalpy
for the formation of the compound from its elements in their reference states:
The reference state of an element is its most stable state at the
specified temperature and 1 bar.
For example, at 298 K the reference state of nitrogen is a gas of N2 molecules, that of
mercury is liquid mercury, that of carbon is graphite, and that of tin is the white
(metallic) form. There is one exception to this general prescription of reference states:
the reference state of phosphorus is taken to be white phosphorus despite this
allotrope not being the most stable form but simply the more reproducible form of
the element. Standard enthalpies of formation are expressed as enthalpies per mole
of molecules or (for ionic substances) formula units of the compound. The standard
enthalpy of formation of liquid benzene at 298 K, for example, refers to the reaction
6 C(s, graphite) + H2(g)→C6H6(l)
and is +49.0 kJ mol−1. The standard enthalpies of formation of elements in their
reference states are zero at all temperatures because they are the enthalpies of such
‘null’ reactions as N2(g) → N2(g). Some enthalpies of formation are listed in
Tables 2.6 and 2.8.
The standard enthalpy of formation of ions in solution poses a special problem
because it is impossible to prepare a solution of cations alone or of anions alone. This
problem is solved by defining one ion, conventionally the hydrogen ion, to have zero
standard enthalpy of formation at all temperatures:
ΔfH7(H+, aq) = 0 [2.33]
Thus, if the enthalpy of formation of HBr(aq) is found to be −122 kJ mol−1, then the
whole of that value is ascribed to the formation of Br−(aq), and we write ΔfH7(Br−, aq)
= −122 kJ mol−1. That value may then be combined with, for instance, the enthalpy
formation of AgBr(aq) to determine the value of ΔfH7(Ag+, aq), and so on. In essence,
this definition adjusts the actual values of the enthalpies of formation of ions by a fixed
amount, which is chosen so that the standard value for one of them, H+(aq), has the
value zero.
(a) The reaction enthalpy in terms of enthalpies of formation
Conceptually, we can regard a reaction as proceeding by decomposing the reactants
into their elements and then forming those elements into the products. The value of
ΔrH7 for the overall reaction is the sum of these ‘unforming’ and forming enthalpies.
Because ‘unforming’ is the reverse of forming, the enthalpy of an unforming step is the
negative of the enthalpy of formation (4). Hence, in the enthalpies of formation of substances,
we have enough information to calculate the enthalpy of any reaction by using

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.8 enthalpies มาตรฐานของผู้แต่งประเด็นมาตรฐาน enthalpies ของผู้แต่งไว้ในอเมริกาอ้างอิงขององค์ประกอบ (กความร้อนแฝง)ปฏิกิริยามาตรฐานจะแสดงเป็นความแตกต่างของมาตรฐานenthalpies ของการก่อตัวของผลิตภัณฑ์และ reactants (ข) คอมพิวเตอร์ทำแบบจำลองใช้ในการประเมินenthalpies มาตรฐานของผู้แต่งการมาตรฐานปฏิกิริยาความร้อนแฝงเป็นความร้อนแฝงที่มาตรฐานของผู้แต่ง ΔfH7 ของสารสำหรับการก่อตัวของสารประกอบจากองค์ประกอบของอเมริกาอ้างอิง:รัฐอ้างอิงองค์ประกอบมีสถานะมั่นคงมากที่สุดในการระบุอุณหภูมิและบาร์ 1ตัวอย่าง ที่ 298 K สถานะการอ้างอิงของไนโตรเจนเป็นก๊าซของโมเลกุล N2 ของดาวพุธเป็นดาวพุธของเหลว ของคาร์บอนแกรไฟต์ และที่ดีบุกขาวแบบฟอร์ม (โลหะ) มีหนึ่งข้อยกเว้นนี้ยาทั่วไปของอเมริกาอ้างอิง:รัฐอ้างอิงฟอสฟอรัสถูกนำมาเป็น ฟอสฟอรัสขาวแม้นี้ไม่มีแบบฟอร์มที่มีเสถียรภาพมากที่สุดแต่เพียงแบบจำลองเพิ่มเติมของ allotropeองค์ประกอบการ Enthalpies มาตรฐานของผู้แต่งจะแสดงเป็น enthalpies ต่อโมลโมเลกุล หรือ (สำหรับสาร ionic) หน่วยสูตรของสารประกอบ มาตรฐานความร้อนแฝงของการก่อตัวของเบนซีนของเหลวที่ 298 K ตัวอย่าง อ้างถึงปฏิกิริยา6 C (s แกรไฟต์) + H2(g)→C6H6(l)และ +49.0 kJ mol−1 Enthalpies มาตรฐานของการก่อตัวขององค์ประกอบในการอเมริกาอ้างอิงเป็นศูนย์ที่อุณหภูมิทั้งหมด เพราะพวกเขาเป็น enthalpies ผล‘null’ reactions as N2(g) → N2(g). Some enthalpies of formation are listed inTables 2.6 and 2.8.The standard enthalpy of formation of ions in solution poses a special problembecause it is impossible to prepare a solution of cations alone or of anions alone. Thisproblem is solved by defining one ion, conventionally the hydrogen ion, to have zerostandard enthalpy of formation at all temperatures:ΔfH7(H+, aq) = 0 [2.33]Thus, if the enthalpy of formation of HBr(aq) is found to be −122 kJ mol−1, then thewhole of that value is ascribed to the formation of Br−(aq), and we write ΔfH7(Br−, aq)= −122 kJ mol−1. That value may then be combined with, for instance, the enthalpyformation of AgBr(aq) to determine the value of ΔfH7(Ag+, aq), and so on. In essence,this definition adjusts the actual values of the enthalpies of formation of ions by a fixedamount, which is chosen so that the standard value for one of them, H+(aq), has thevalue zero.(a) The reaction enthalpy in terms of enthalpies of formationConceptually, we can regard a reaction as proceeding by decomposing the reactantsinto their elements and then forming those elements into the products. The value ofΔrH7 for the overall reaction is the sum of these ‘unforming’ and forming enthalpies.Because ‘unforming’ is the reverse of forming, the enthalpy of an unforming step is thenegative of the enthalpy of formation (4). Hence, in the enthalpies of formation of substances,we have enough information to calculate the enthalpy of any reaction by using

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.8 enthalpies
มาตรฐานของการก่อตัวจุดสำคัญenthalpies
มาตรฐานของการพัฒนาที่กำหนดไว้ในแง่ของรัฐอ้างอิงขององค์ประกอบ (ก) ปฏิกิริยามาตรฐานเอนทัลจะแสดงเป็นความแตกต่างของมาตรฐาน
enthalpies ของการก่อตัวของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้น (ข)
การสร้างแบบจำลองคอมพิวเตอร์ที่ใช้ในการประเมิน. enthalpies มาตรฐานของการก่อ
enthalpy
มาตรฐานของการก่อΔfH7ของสารที่เป็นปฏิกิริยามาตรฐานเอนทัลปีสำหรับการก่อตัวของสารจากองค์ประกอบในรัฐอ้างอิง:
รัฐอ้างอิงขององค์ประกอบ
เป็นรัฐที่มีเสถียรภาพมากที่สุดที่อุณหภูมิที่ระบุไว้และ1 บาร์.
ยกตัวอย่างเช่นที่ 298 K รัฐไนโตรเจนอ้างอิงก๊าซของโมเลกุล N2 ที่ของปรอทเป็นสารปรอทเหลวของคาร์บอนกราไฟท์และดีบุกเป็น สีขาว (โลหะ) รูปแบบ มีอยู่คนหนึ่งข้อยกเว้นนี้ตามใบสั่งแพทย์ทั่วไปของรัฐอ้างอิง: รัฐของฟอสฟอรัสอ้างอิงถูกนำไปเป็นฟอสฟอรัสขาวแม้นี้อัญรูปไม่เป็นรูปแบบที่มีเสถียรภาพมากที่สุดแต่เพียงรูปแบบที่สามารถทำซ้ำได้มากขึ้นขององค์ประกอบ enthalpies มาตรฐานของการก่อตัวจะแสดงเป็น enthalpies ต่อโมลของโมเลกุลหรือ(สารไอออนิก) หน่วยสูตรของสารประกอบ มาตรฐานเอนทัลปีของการก่อตัวของสารเบนซีนที่มีสภาพคล่องที่ 298 K ตัวอย่างเช่นหมายถึงปฏิกิริยา 6 C (s, กราไฟท์) + H2 (g) → C6H6 (ลิตร) และ 49.0 kJ mol-1 enthalpies มาตรฐานของการก่อตัวขององค์ประกอบในของพวกเขารัฐอ้างอิงเป็นศูนย์ที่อุณหภูมิทั้งหมดเพราะพวกเขาเป็นenthalpies เช่น'null' เป็นปฏิกิริยา N2 (g) → N2 (g) enthalpies บางส่วนของรูปแบบที่ระบุไว้ในตาราง2.6 และ 2.8. มาตรฐานเอนทัลปีของการก่อตัวของไอออนในการแก้ปัญหา poses ปัญหาพิเศษเพราะมันเป็นไปไม่ได้ที่จะเตรียมการแก้ปัญหาของไพเพอร์คนเดียวหรือของแอนไอออนเพียงอย่างเดียว ซึ่งปัญหาที่เกิดขึ้นสามารถแก้ไขได้ด้วยการกำหนดหนึ่งไอออนอัตภาพไฮโดรเจนไอออนจะมีศูนย์เอนทัลปีมาตรฐานของการก่อตัวที่อุณหภูมิทั้งหมด: ΔfH7 (H + AQ) = 0 [2.33] ดังนั้นหากเอนทัลปีของการก่อตัวของ HBr (AQ) พบ จะเป็น -122 kJ mol-1 แล้วทั้งหมดของค่าที่กำหนดให้การก่อตัวของBR- (AQ) และเราเขียนΔfH7 (BR-, AQ) = -122 kJ mol-1 ค่าที่แล้วอาจจะรวมกับตัวอย่างที่เอนทัลปีการก่อตัวของ AgBr (AQ) ในการกำหนดมูลค่าΔfH7นี้ (Ag + AQ) และอื่น ๆ ในสาระสำคัญคำนิยามนี้ปรับค่าที่แท้จริงของ enthalpies ของการก่อตัวของไอออนโดยคงที่จำนวนเงินที่ได้รับการแต่งตั้งเพื่อให้ค่ามาตรฐานหนึ่งของพวกเขาH + (AQ) มีค่าเป็นศูนย์. (ก) ปฏิกิริยาเอนทัล ในแง่ของการ enthalpies ของการสร้างแนวคิดว่าเราสามารถมีปฏิกิริยาเป็นดำเนินการโดยการย่อยสลายสารตั้งต้นเป็นองค์ประกอบของพวกเขาแล้วการสร้างองค์ประกอบเหล่านั้นลงในผลิตภัณฑ์ ค่าของΔrH7สำหรับปฏิกิริยาโดยรวมคือผลรวมของเหล่านี้ unforming 'และสร้าง enthalpies ได้. เพราะ' unforming 'เป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามของการสร้างที่เอนทัลปีของการเป็นขั้นตอน unforming เป็นเชิงลบของเอนทัลปีของการก่อตัว(4) ดังนั้นใน enthalpies ของการก่อตัวของสารที่เรามีข้อมูลเพียงพอที่จะคำนวณเอนทัลปีของการเกิดปฏิกิริยาใดๆ โดยใช้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.8 มาตรฐาน enthalpies เกิด
enthalpies คีย์คะแนนมาตรฐานของการกำหนดไว้ในแง่ของการอ้างอิงสหรัฐอเมริกา
องค์ประกอบ ( 1 ) เอนปฏิกิริยามาตรฐานคือ แสดงเป็น ความแตกต่างของค่าเอนทาลปีของการเกิดของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้น
. ( ข ) แบบจำลองคอมพิวเตอร์ที่ใช้ค่า

enthalpies มาตรฐานข้อมูล มาตรฐานการ fh7 Δ ,สารมาตรฐานปฏิกิริยา enthalpy
สำหรับการก่อตัวของสารประกอบจากองค์ประกอบของรัฐอ้างอิง :
อ้างอิงองค์ประกอบของรัฐคือรัฐที่มีเสถียรภาพมากที่สุดของ บริษัท ที่ระบุอุณหภูมิและบาร์ 1
.
ตัวอย่างเช่นที่ 298 K อ้างอิงสถานะของไนโตรเจนเป็นก๊าซ N2 โมเลกุลว่า ของปรอท คือ ปรอทเหลว
, ของคาร์บอนแกรไฟต์และดีบุกเป็นสีขาว
( โลหะ ) แบบฟอร์ม ไม่มีข้อยกเว้นหนึ่งใบสั่งยานี้ทั่วไปของรัฐอ้างอิง :
อ้างอิงสถานะของฟอสฟอรัสคือถ่ายเป็นฟอสฟอรัสขาวแม้จะมีอัญรูปนี้
ไม่ได้มีเสถียรภาพมากที่สุดรูปแบบแต่เพียง 200 กว่ารูป
องค์ประกอบ enthalpies มาตรฐานของการพัฒนาจะแสดงเป็น enthalpies
ต่อโมลของโมเลกุลหรือไอออนสารสำหรับสูตรหน่วยของสารประกอบ มาตรฐาน
เอนทัลปีของการก่อตัวของเบนซีนในของเหลวที่ 298 K , ตัวอย่างเช่น , หมายถึงปฏิกิริยา
6 c ( s , กราไฟท์ ) H2 ( g ) → keyboard - key - name c6h6 ( L )
และ 49.0 kJ mol − 1 ค่าเอนทาลปีของการเกิดขององค์ประกอบในรัฐการอ้างอิงของพวกเขา
เป็นศูนย์ที่อุณหภูมิทั้งหมด เพราะมี enthalpies เช่น
' ปฏิกิริยา null ' N2 ( g ) → keyboard - key - name N2 ( g ) บาง enthalpies ก่อตัวอยู่ในตารางที่ 2.6 และ 2.8
.
มาตรฐานรูปแบบของไอออนในสารละลาย poses
ปัญหาพิเศษเพราะมันเป็นไปไม่ได้ที่จะเตรียมสารละลายของไอออนคนเดียวหรือของแอนคนเดียว ปัญหานี้แก้ไขได้โดยการกำหนดหนึ่ง
ไอออน โดยไอออนไฮโดรเจน มีศูนย์
มาตรฐานการสร้างที่อุณหภูมิทั้งหมด :
Δ fh7 ( H , AQ ) = 0 [ 2.33 ]
ดังนั้นหากเอนทัลปีของการพัฒนาของ ( AQ ) พบเป็น 122 kJ mol −− 1 แล้ว
ทั้งค่าที่เป็น ascribed เพื่อการก่อตัวของ BR − ( AQ ) และเราเขียนΔ fh7 ( BR − AQ )
= − 122 kJ mol − 1 มูลค่าที่อาจจะถูกรวมกับ เช่น เอน
การก่อตัวของซิลเวอร์โบรไมด์ ( AQ ) เพื่อตรวจสอบค่าของΔ fh7 ( AGAQ ) , และดังนั้นบน ในสาระสําคัญ
นิยามนี้ปรับค่าจริงของ enthalpies ของการก่อตัวของไอออน โดยยอดเงินคงที่
, ซึ่งถูกเลือกเพื่อให้ค่ามาตรฐานหนึ่งของพวกเขา , H ( AQ ) , มีศูนย์ค่า
.
( A ) ปฏิกิริยา enthalpy ในแง่ของ enthalpies ก่อตัว
แนวคิดเรา สามารถพิจารณาดำเนินการโดยปฏิกิริยาที่สารตั้งต้น
เน่าเป็นในองค์ประกอบของพวกเขาและสร้างองค์ประกอบเหล่านั้นลงในผลิตภัณฑ์ ค่า
Δ rh7 สำหรับปฏิกิริยาโดยรวมคือผลรวมของเหล่านี้ ' unforming ' และสร้าง enthalpies .
เพราะ ' unforming ' คือการย้อนกลับของการขึ้นรูป , เอนของ unforming ขั้น
ลบของเอนทัลปีของการพัฒนา ( 4 ) ดังนั้น ใน enthalpies เกิดสาร
เรามีข้อมูลเพียงพอที่จะคำนวณพลังงานของปฏิกิริยาใด ๆโดยใช้