The precursors prepared from differ

The precursors prepared from different solvents were characterized
by TG and DSC. As shown in Fig. 2, the weight loss at low temperature
(473 K) should be attributed to removing the absorbedwater. It is clearly
found that the DSC pattern of the Co/MnOx-BDO sample exhibited
two strong exothermic peaks at 488 K and 508 K, which should include
the combustion of the absorbed BDO [13], and partial decomposition of
catalyst precursors. However, for precursor of Co/MnOx-H2O, there are
no obvious exothermic peaks at 473–523 K.
The Co/MnOx-BDO has only one strong thermal decomposition peak
located at 550–700 K, where there are three endothermic peaks of the
Co/MnOx-H2Owith almost the same intensity, indicating that the decomposition
of precursors and formation of oxide for Co/MnOx-H2Ocontained
several steps including step-by-step decomposition of precursors and aggregation
of oxide particles. The last two stages of weight loss around
753–923 K should be due to the crystal transition ofmanganese oxides.
Based on these findings, it is considered that the heat released uniformly
from combustion of absorbed BDOwas quickly absorbed by the precursor
of catalyst to supply energy for decomposition of precursors and formation
of oxide particles, which was advantageous to the formation of relatively
homogeneous oxide particles and preventing the aggregation of
primary particles during calcinations, resulting in the forming of uniformly
distributed pore size of Co/MnOx-BDO catalyst

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สารตั้งต้นที่เตรียมจากสารละลายที่แตกต่างกันมีลักษณะโดย TG และ DSC ดังแสดงในรูป 2 น้ำหนักที่อุณหภูมิต่ำ(473 K) ควรนำมาประกอบกับ absorbedwater เอาออก มันอย่างชัดเจนพบว่ารูปแบบ DSC ของ Co/MnOx-BDO ตัวอย่างจัดแสดงสองแรงคายความร้อนยอดที่ 488 K และ K, 508 ซึ่งควรรวมถึงการสันดาปของ BDO ดูดซึม [13], และแยกส่วนประกอบบางส่วนของตัวเร่งปฏิกิริยาสารตั้งต้น อย่างไรก็ตาม สำหรับสารตั้งต้นของ Co/MnOx-H2O มียอดไม่คายความร้อนชัดเจนที่เค 473-523Co/MnOx-BDO มีเดียวย่อยสลายความร้อนแรงสูงตั้งอยู่ที่ 550 – 700 K มีสามยอดดูดความร้อนของการCo/MnOx-H2Owith เกือบเข้มเดียว เพื่อระบุว่า การเน่าของสารตั้งต้นและการก่อตัวของออกไซด์สำหรับ Co/MnOx-H2Ocontainedหลายขั้นตอนรวมถึงขั้นสลายตัวของสารตั้งต้นและการรวมออกไซด์อนุภาค ในขั้นตอนที่สองของน้ำหนักใกล้เคียง753 – 923 K ควรเนื่องจากคริสตัลเปลี่ยน ofmanganese ออกไซด์จากการค้นพบเหล่านี้ มันจะถือว่า ร้อนออกอย่างสม่ำเสมอจากการเผาไหม้ของ BDOwas ดูดซึมเร็วดูดซึม ด้วยสารตั้งต้นของเศษแหล่งพลังงานสำหรับการย่อยสลายของสารตั้งต้นและการก่อตัวของออกไซด์อนุภาค ซึ่งจะก่อประโยชน์ค่อนข้างเหมือนออกไซด์อนุภาคและป้องกันการรวมของอนุภาคหลักระหว่าง calcinations ในอดีตของอย่างสม่ำเสมอขนาดรูขุมขนกระจายของตัวเร่งปฏิกิริยา Co/MnOx-BDO

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สารตั้งต้นที่เตรียมจากตัวทำละลายที่แตกต่างกันมีลักษณะ
โดย TG และ DSC ดังแสดงในรูป 2, การสูญเสียน้ำหนักที่อุณหภูมิต่ำ
(473 K) ควรนำมาประกอบกับการลบ absorbedwater มันเป็นอย่างชัดเจน
พบว่ารูปแบบ DSC ของตัวอย่าง Co / MnOx-BDO แสดง
สองยอดคายความร้อนแข็งแกร่งที่ 488 K และ 508 K, ซึ่งควรรวมถึง
การเผาไหม้ของดูดซึม BDO [13] และการสลายตัวบางส่วนของ
สารตั้งต้นตัวเร่งปฏิกิริยา แต่สำหรับสารตั้งต้นของ บริษัท / MnOx-H2O มี
ไม่มียอดคายความร้อนที่เห็นได้ชัดที่ 473-523 เค
ร่วม / MnOx-BDO มีเพียงหนึ่งตัวด้วยความร้อนสูงสุดที่แข็งแกร่ง
อยู่ที่ 550-700 K ที่มีสามยอดของสัตว์เลือดอุ่น
Co / MnOx-H2Owith เกือบเข้มเดียวกันแสดงให้เห็นว่าการสลายตัว
ของสารตั้งต้นและการก่อตัวของออกไซด์สำหรับ CO / MnOx-H2Ocontained
หลายขั้นตอนรวมทั้งการสลายตัวขั้นตอนโดยขั้นตอนของสารตั้งต้นและการรวม
ตัวของอนุภาคออกไซด์ ทั้งสองขั้นตอนสุดท้ายของการสูญเสียน้ำหนักรอบ
753-923 K ควรจะเกิดจากการเปลี่ยนแปลงคริสตัล ofmanganese ออกไซด์.
จากผลการวิจัยเหล่านี้ก็จะถือได้ว่าความร้อนที่ปล่อยออกมาอย่างสม่ำเสมอ
จากการเผาไหม้ของ BDOwas ดูดซึมดูดซึมได้อย่างรวดเร็วโดยผู้นำ
ของตัวเร่งปฏิกิริยาในการจัดหาพลังงาน สำหรับการสลายตัวของสารตั้งต้นและการก่อตัว
ของอนุภาคออกไซด์ซึ่งเป็นข้อได้เปรียบในการก่อตัวของค่อนข้าง
อนุภาคออกไซด์เป็นเนื้อเดียวกันและป้องกันการรวมตัวของ
อนุภาคหลักในระหว่างการเผาที่เกิดในอดีตของสม่ำเสมอ
ขนาดรูขุมขนกระจายของ บริษัท / MnOx-BDO ตัวเร่งปฏิกิริยา