The typical energy level diagram yo

The typical energy level diagram you see in text books showing the 4s below the 3d is ok up to calcium.
After that the 3d sub - shell falls below the 4s in energy but the difference is very small. Repulsive forces then tend to "push" electrons up into the larger 4s orbital where repulsion is less.
This is why the 4s electrons are lost first when the elements of the 1st transition series ionise.
This also explains why the electron structure of
C
r
2
+
is
[
A
r
]
3
d
4
.
The 4s electrons are the outer valence electrons which also define the atomic radius.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ระดับพลังงานปกติไดอะแกรมที่คุณเห็นในหนังสือข้อความที่แสดง 4s ด้านล่าง 3 มิติก็เป็นได้แคลเซียมหลังจากย่อย 3d - เชลล์ลดลงต่ำกว่า 4s ในพลังงาน แต่ความแตกต่างที่มีขนาดเล็กมาก Repulsive กองกำลังแล้วมักจะ "ดัน" อิเล็กตรอนใน 4s ใหญ่โคจร repulsion น้อยนี่เป็นเหตุผลที่ 4s อิเล็กตรอนหายไปก่อนเมื่อองค์ประกอบของชุดเปลี่ยน 1 ioniseนี้อธิบายว่า ทำไมโครงสร้างอิเล็กตรอนของ Cr2+ มี [Ar]3d4.4s อิเล็กตรอนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนภายนอกซึ่งกำหนดรัศมีอะตอม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แผนภาพระดับพลังงานทั่วไปที่คุณเห็นในหนังสือแสดง 4s ด้านล่าง 3 มิติที่จะตกลงถึงแคลเซียม.
หลังจากนั้นย่อย 3 มิติ - เปลือกต่ำกว่า 4s ในการใช้พลังงาน แต่ความแตกต่างที่มีขนาดเล็กมาก กองกำลังน่ารังเกียจแล้วมีแนวโน้มที่จะ "ดัน" อิเล็กตรอนขึ้นไป 4s ขนาดใหญ่โคจรที่เขม่นน้อย.
นี่คือเหตุผลที่อิเล็กตรอน 4s จะหายไปครั้งแรกเมื่อองค์ประกอบของชุดการเปลี่ยนแปลงที่ 1 ไอออน. นี้ยังอธิบายว่าทำไมโครงสร้างอิเล็กตรอนของซีอาร์2 + เป็น[อา] 3 d 4. อิเล็กตรอน 4s มีอิเล็กตรอนชั้นนอกซึ่งยังกำหนดรัศมีอะตอม