DHm ¼ ð2  aÞRT2ðdlnXCMC=dTÞ: ð2Þ

DH
m ¼ ð2  aÞRT2ðdlnXCMC=dTÞ: ð2Þ
(d ln XCMC/dT) was calculated by fitting the ln XCMC versus temperature
data to a second order polynomial and differentiation.
Figure 7 represents the second polynomial fit of XCMC of etilefrine
HCl with no added NaCl vs. temperature.
DH
m values are negative at lower temperature i.e. at 298.15 K.
However, at higher temperature, DH
m values becomes positive in
the range of T = (303.15 to 313.15) K which means the micelle
formation process changes from exothermic to endothermic at
high temperatures. The negative DH
m values indicate that the
London–dispersion forces is predominant and play a significant
role in facilitating the micellization process [32]. The results were
represented in figure 8.
The (DS
m) can be calculated from the following equation:
DS
m ¼ ðDH
m  DG
mÞ=T: ð3Þ
The DS
m values are small at low temperatures and increase by
increasing the temperature. The calculated DS
m values are always
large positive as shown in figure 9 for all the systems indicating
that the micellization is entropy driven process. Calculated
DG
m; DH
m and DS
m values are illustrated in table 3.
A Linear relation between DH
m and DS
m of micellization was
observed [33,34]. This phenomenon is called enthalpy–entropy
compensation. The enthalpy–entropy compensation plot is shown
in figure 10.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

DHm ¼ ð2 aÞRT2ðdlnXCMC = dTÞ: ð2Þ(d ln XCMC/dT) ถูกคำนวณโดย ln XCMC เทียบกับอุณหภูมิข้อมูลใบสองพหุนามและสร้างความแตกต่างรูปที่ 7 แสดงพอลกำลังสองของ XCMC ของ etilefrineHCl กับ NaCl ไม่เพิ่มเทียบกับอุณหภูมิDHค่า m จะเป็นค่าลบที่อุณหภูมิต่ำกว่าเช่นที่คุณ 298.15อย่างไรก็ตาม อุณหภูมิสูง DHค่า m เป็นบวกในช่วง T = (303.15 กับ 313.15) K ซึ่งหมายความว่า micelleกระบวนการก่อตัวเปลี่ยนจาก exothermic ดูดความร้อนที่อุณหภูมิสูง DH เป็นค่าลบm ค่าบ่งชี้ว่า การลอนดอน – เธนเป็นกัน และเล่นเป็นสำคัญบทบาทในการอำนวยความสะดวกในการ micellization [32] ผลลัพธ์ได้แสดงในรูปที่ 8(DSm) สามารถคำนวณได้จากสมการต่อไปนี้:DSðDH m ¼ม.กิจmÞ = T: ð3ÞDSค่า m มีขนาดเล็กที่อุณหภูมิต่ำ และเพิ่มขึ้นเพิ่มอุณหภูมิ DS คำนวณค่า m จะเสมอบวกขนาดใหญ่เป็นการแสดงในรูปที่ 9 สำหรับระบบระบุmicellization ว่าเอนโทรปีในการขับเคลื่อนกระบวนการ คำนวณกิจm DHm และ DSค่า m จะแสดงในตาราง 3ความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่าง DHm และ DSm micellization ถูกสังเกต [33,34] ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าความร้อนแฝงเอนโทรปีค่าตอบแทน แสดงแผนค่าตอบแทนความร้อนแฝงเอนโทรปีในรูปที่ 10

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

DH?
เมตร¼? D2? aÞRT2ðdlnXCMC = DTTH: ð2Þ
(ง ln XCMC / dT) ที่คำนวณโดยการปรับ ln XCMC เมื่อเทียบกับอุณหภูมิ
. ข้อมูลไปลำดับที่สองพหุนามและความแตกต่าง
รูปที่ 7 หมายถึงพอดีพหุนามที่สองของ XCMC ของ etilefrine
HCl กับไม่มีการเพิ่มโซเดียมคลอไรด์กับอุณหภูมิ
DH?
เมตรค่าเป็นลบที่อุณหภูมิที่ต่ำกว่าเช่นที่ 298.15 เค
แต่ที่อุณหภูมิสูงกว่า DH?
เมตรจะกลายเป็นค่านิยมในเชิงบวกใน
ช่วงของ T = (303.15-313.15) K ซึ่งหมายความว่าไมเซลล์
เปลี่ยนแปลงกระบวนการก่อตัวจากการคายความร้อนที่จะดูดความร้อนที่
อุณหภูมิสูง DH เชิงลบได้อย่างไร
ค่าเมตรแสดงให้เห็นว่า
กองกำลังลอนดอนกระจายเด่นและเล่นอย่างมีนัยสำคัญ
บทบาทในการอำนวยความสะดวกในกระบวนการไมเซลล์ [32] ผลที่ได้
แสดงในรูปที่ 8.
(DS?
เมตร) สามารถคำนวณได้จากสมการต่อไปนี้
? DS
? เมตร¼ DDH
ม? ? DG
เดือน = T: ð3Þ
DS?
เมตรค่ามีขนาดเล็กที่อุณหภูมิต่ำและการเพิ่มขึ้นโดย
การเพิ่มอุณหภูมิ คำนวณ DS?
เมตรค่ามักจะ
มีขนาดใหญ่บวกดังแสดงในรูปที่ 9 สำหรับระบบทั้งหมดแสดงให้เห็น
ว่าไมเซลล์เอนโทรปีเป็นกระบวนการขับเคลื่อน จากการคำนวณ
DG?
เมตร DH?
เมตรและ DS?
เมตรค่าที่แสดงในตารางที่ 3.
มีความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่าง DH?
เมตรและ DS?
มของไมเซลล์ได้รับการ
ตั้งข้อสังเกต [33,34] ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าเอนทัล-เอนโทรปี
การชดเชย พล็อตชดเชยเอนทัล-เอนโทรปีจะแสดง
ในรูปที่ 10

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

DH 
M ¼  ð 2  เป็นÞ rt2 ð dlnxcmc = DT Þ : ð 2 Þ
( D ใน xcmc / dt ) คำนวณได้โดยการปรับใน xcmc เมื่อเทียบกับอุณหภูมิ
ข้อมูลพหุนามอันดับสองและความแตกต่าง .
รูปที่ 7 แสดงให้พอดีกับแบบที่สองของ xcmc ของ etilefrine
HCl กับไม่มี เพิ่มความเค็มและอุณหภูมิ 
m
DH ค่าลบที่ลดอุณหภูมิ คือ ที่ 298.15 K .
แต่ที่อุณหภูมิสูงขึ้น ทงเฮ 
มค่าเป็นบวกในช่วง T
= ( 303.15 เพื่อ 313.15 ) K ซึ่งหมายถึงการเปลี่ยนแปลงจากกระบวนการไมเซลล์

การดูดคายความร้อนที่อุณหภูมิสูง ส่วน DH ลบ 
M ค่าบ่งชี้ว่า
ลอนดอน–กระจายกำลังจะโดด และมีบทบาทในการส่งเสริมกระบวนการ micellization
[ 32 ] ผลลัพธ์ที่ได้แสดงในรูปที่ 8
.
( DS 
เมตร ) สามารถคำนวณได้จากสมการต่อไปนี้ :
d 
M ¼ð DH 
M  DG 
M Þ = t : ð 3 Þ
DS 
M ค่าเล็ก ๆ ที่อุณหภูมิต่ำและเพิ่มขึ้น
เพิ่มอุณหภูมิ คำนวน DS 
m
ขนาดใหญ่บวกค่าอยู่เสมอ ดังแสดงในรูปที่ 9 ระบบทั้งหมดที่ระบุว่าเป็นค่า
micellization ขับเคลื่อนกระบวนการ คำนวณ
DG 
M ; DH 
M และ DS 
M ค่าแสดงในตารางที่ 3
ความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่าง DH 
M และ DS 
M
micellization คือสังเกต [ 33,34 ] ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าเอนทัลปีและเอนโทรปี
ชดเชย เอน–เอนโทรปีชดเชยพล็อตแสดง
ในรูปที่ 10