Adsorption is the adhesion of atoms

Adsorption is the adhesion of atoms, ions, molecules of gas, liquid, or dissolved solids to a surface. This process creates a film of the adsorbate (the molecules or atoms being accumulated) on the surface of the adsorbent. It differs from absorption, in which a fluidpermeates or is dissolved by a liquid or solid. The term sorption encompasses both processes, while desorption is the reverse of adsorption. It is a surface phenomenon.
Similar to surface tension, adsorption is a consequence of surface energy. In a bulk material, all the bonding requirements (be they ionic,covalent, or metallic) of the constituent atoms of the material are filled by other atoms in the material. However, atoms on the surface of the adsorbent are not wholly surrounded by other adsorbent atoms and therefore can attract adsorbates. The exact nature of the bonding depends on the details of the species involved, but the adsorption process is generally classified as physisorption (characteristic of weak van der Waals forces) or chemisorption (characteristic of covalent bonding). It may also occur due to electrostatic attraction.
Isotherms: Adsorption is usually described through isotherms, that is, the amount of adsorbate on the adsorbent as a function of its pressure (if gas) or concentration (if liquid) at constant temperature. The quantity adsorbed is nearly always normalized by the mass of the adsorbent to allow comparison of different materials. There are basically two well established types of adsorption isotherm: the Freundlich adsorption isotherm and the Langmuir adsorption isotherm.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ดูดซับยึดเกาะกัน อะตอม โมเลกุลของก๊าซ ของเหลว หรือละลายของแข็งพื้นผิวได้ กระบวนการนี้สร้างฟิล์มของ adsorbate (โมเลกุลหรืออะตอมที่ถูกสะสม) บนพื้นผิวของตัว adsorbent มันแตกต่างจากการดูดซึม การเป็น fluidpermeates หรือส่วนยุบ โดยของเหลวหรือของแข็ง ดูดระยะครอบคลุมทั้งกระบวนการ ขณะ desorption ย้อนกลับของการดูดซับ มันเป็นปรากฏการณ์ที่ผิวเช่นเดียวกับแรงตึงผิว ดูดซับจะเป็นผลมาจากพลังงานที่พื้นผิว ในเป็นจำนวนมากวัสดุ ความต้องการยึดทั้งหมด (ไม่ว่าจะเป็น ionic, covalent หรือโลหะ) ของส่วนประกอบต่าง ๆ ของอะตอมของวัสดุถูกเติม ด้วยอะตอมในวัสดุอื่น ๆ อย่างไรก็ตาม อะตอมบนพื้นผิวของตัว adsorbent จะไม่ทั้งหมดล้อมรอบ ด้วยอะตอมอื่น adsorbent และดังนั้นจึง สามารถดึงดูด adsorbates ลักษณะของงานที่แน่นอนขึ้นอยู่กับรายละเอียดของสปีชีส์ที่เกี่ยวข้อง แต่โดยทั่วไปมีจัดกระบวนการดูดซับเป็น physisorption (ลักษณะของกองกำลังอ่อนแอ van der Waals) หรือ chemisorption (ลักษณะงาน covalent) มันยังอาจเกิดขึ้นได้เนื่องจากสถานที่ท่องเที่ยวงานIsotherms: ดูดซับจะอธิบายผ่าน isotherms คือ จำนวน adsorbate บน adsorbent เป็นฟังก์ชันของความดัน (ถ้าก๊าซ) หรือสมาธิ (ถ้าเหลว) ที่อุณหภูมิคง ปริมาณ adsorbed มีเกือบเสมอตามปกติ โดยมวลของ adsorbent ให้เปรียบเทียบวัสดุต่าง ๆ โดยทั่วไปมีสองชนิดที่ดีขึ้นของ isotherm ดูดซับ: isotherm ดูดซับ Freundlich และ isotherm ดูดซับ Langmuir

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การดูดซับคือการยึดเกาะของอะตอมไอออนโมเลกุลของก๊าซของเหลวหรือของแข็งที่ละลายไปพื้นผิว กระบวนการนี้จะสร้างภาพยนตร์ของดูดซับ (โมเลกุลหรืออะตอมที่ถูกสะสม) บนพื้นผิวของตัวดูดซับที่ มันแตกต่างจากการดูดซึมซึ่งเป็น fluidpermeates หรือละลายโดยของเหลวหรือของแข็ง การดูดซับระยะครอบคลุมทั้งกระบวนการในขณะที่คายเป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามของการดูดซับ มันเป็นปรากฏการณ์ที่พื้นผิว.
คล้ายกับพื้นผิวแรงดูดซับเป็นผลมาจากการใช้พลังงานพื้นผิว ในวัสดุที่เป็นกลุ่มทุกความต้องการพันธะ (ไม่ว่าจะเป็นอิออนโควาเลนต์หรือโลหะ) ของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบของวัสดุที่จะเต็มไปด้วยอะตอมอื่น ๆ ในวัสดุ แต่อะตอมบนพื้นผิวของตัวดูดซับจะไม่ทั้งหมดที่ล้อมรอบด้วยอะตอมดูดซับอื่น ๆ และดังนั้นจึงสามารถดึงดูด adsorbates ธรรมชาติที่แท้จริงของพันธะขึ้นอยู่กับรายละเอียดของสายพันธุ์ที่เกี่ยวข้อง แต่กระบวนการดูดซับถูกจัดโดยทั่วไปเป็น physisorption (ลักษณะของแวนเดอร์กองกำลังอ่อนแอ Waals) หรือเคมี (ลักษณะของพันธะโควาเลนต์) นอกจากนี้ยังอาจเกิดขึ้นเนื่องจากสถานที่ไฟฟ้าสถิต.
Isotherms: ดูดซับอธิบายไว้มักจะผ่าน isotherms, ที่อยู่, จำนวนเงินที่ดูดซับบนตัวดูดซับเป็นหน้าที่ของความดัน (ถ้าแก๊ส) หรือความเข้มข้น (ถ้าของเหลว) ที่อุณหภูมิคงที่ ดูดซับปริมาณเกือบปกติเสมอโดยมวลของตัวดูดซับเพื่อให้การเปรียบเทียบวัสดุที่แตกต่าง โดยทั่วไปมีสองชนิดที่ดีขึ้นของการดูดซับไอโซเทอมคือไอโซเทอมการดูดซับ Freundlich และไอโซเทอมการดูดซับ Langmuir

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การดูดซับเป็นการยึดเกาะของอะตอมไอออนโมเลกุลของก๊าซ ของเหลว หรือของแข็งละลายน้ำให้ผิว . กระบวนการนี้จะสร้างฟิล์มของสารที่ถูกดูดซับ ( โมเลกุลหรืออะตอมที่ถูกสะสม ) บนพื้นผิวของตัวดูดซับ มันแตกต่างจากการดูดซึมที่ fluidpermeates หรือละลายโดยของเหลวหรือของแข็ง เทอมการดูดซับครอบคลุมทั้งกระบวนการในขณะที่การปลดปล่อยคือ การย้อนกลับของการดูดซับ มันเป็นปรากฏการณ์พื้นผิว .
คล้ายกับแรงตึงผิว , การดูดซับคือผลของพลังงานพื้นผิว ในวัสดุที่เป็นกลุ่ม , ทุกความต้องการ ( ไม่ว่าจะเป็นพันธะโควา Ionic หรือโลหะ ) ของส่วนประกอบอะตอมของวัสดุที่เต็มไปด้วยอะตอมอื่น ๆในวัสดุ อย่างไรก็ตามอะตอมบนพื้นผิวของตัวดูดซับที่ไม่ทั้งหมดล้อมรอบด้วยอะตอมดูดซับอื่น ๆและดังนั้นจึงสามารถดึงดูดสารดูดซับตัวอย่าง ลักษณะที่แน่นอนของการเชื่อมขึ้นอยู่กับรายละเอียดของสายพันธุ์ที่เกี่ยวข้อง แต่กระบวนการดูดซับ โดยทั่วไปจัดเป็นดูดซับ ( ลักษณะของอ่อนแอแรงแวนเดอร์วาลส์ ) หรือทางเคมี ( ลักษณะของไชยทัต )นอกจากนี้ยังอาจเกิดขึ้นจากแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิต .
: การดูดซับไอโซเทอร์มมักจะอธิบายผ่านไอโซเทอร์ม นั่นคือ ปริมาณของสารที่ถูกดูดซับบนตัวดูดซับที่เป็นฟังก์ชันของความดัน ( ถ้าแก๊ส ) หรือสมาธิ ( ถ้าของเหลวที่อุณหภูมิคงที่ ปริมาณการดูดซับจะเกือบเสมอปกติโดยมวลของตัวดูดซับเพื่อให้เปรียบเทียบของวัสดุที่แตกต่างกันโดยทั่วไปมีสองประเภทของการก่อตั้ง : ฟรุนดลิชไอโซเทอมการดูดซับไอโซเทอมการดูดซับและแลงเมอร์ไอโซเทอมการดูดซับ .