Now in your question the given ion

Now in your question the given ion S4O6^2- is the tetrathionate ion. Each oxygen atom has an oxidation state of -2. Since the total oxidation state for tetrathionate is -2, and there are six oxygens, each with an oxidation state of -2 for a total of -12, the sum of the sulfur oxidation states has to be equal to -2 - (-12) = +10. Since there are four sulfur atoms, their AVERAGE oxidation state is 10 / 4 = +5/2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในคำถามของคุณไอออนให้ S4O6
2 - เป็นไอออน tetrathionate แต่ละอะตอมออกซิเจนมีการออกซิเดชันรัฐ -2 ตั้งแต่สถานะออกซิเดชันรวม สำหรับ tetrathionate -2 และมี oxygens หก ด้วยสถานะการออกซิเดชันของ -2 จำนวน -12 รวมสถานะออกซิเดชันกำมะถันมีให้เท่ากับ -2 - (-12) = 10 เนื่องจากมี 4 อะตอมกำมะถัน สถานะออกซิเดชันเฉลี่ยคือ 10 / 4 = 5/2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ขณะนี้อยู่ในคำถามของคุณ S4O6 ไอออนที่กำหนด ^ 2 เป็นไอออน tetrathionate แต่ละอะตอมออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันของ -2 เนื่องจากสถานะออกซิเดชันรวม tetrathionate เป็น -2 และมีหก oxygens แต่ละคนมีสถานะออกซิเดชันของ -2 รวม -12 ผลรวมของรัฐกำมะถันออกซิเดชันจะต้องมีเท่ากับ -2 - (-12 ) = 10 เนื่องจากมีสี่อะตอมกำมะถันมีสถานะออกซิเดชันของพวกเขาเฉลี่ยอยู่ที่ 10/4 = +5/2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตอนนี้คำถามของคุณให้รายละเอียด s4o6
2 - คือ เตตราไทโอเนตไอออน แต่ละอะตอมมีภาวะออกซิเดชันของ - 2 ตั้งแต่รัฐออกซิเดชันรวมเตตราไทโอเนต - 2 และมีหก oxygens , แต่ละคนมีภาวะออกซิเดชันของ - 2 รวมเป็น 12 , ผลรวมของกํามะถันสถานะออกซิเดชันได้จะเท่ากับ - 2 - ( - 12 ) = 10 เนื่องจากมีกำมะถัน 4 อะตอมมีภาวะออกซิเดชันคือ 10 / 2 = 5 / 2