สมการอาร์เรเนียสIn 1889, Svante Arr

สมการอาร์เรเนียส

In 1889, Svante Arrhenius explained the variation of rate constants with temperature for several elementary reactions using the relationship

k = A exp(-Ea/RT)

where the rate constant k is the total frequency of collisions between reaction molecules A times the fraction of collisions exp(-Ea/RT) that have an energy that exceeds a threshold activation energy Ea at a temperature of T (in kelvins). R is the universal gas constant .

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมการอาร์เรเนียสในจาก 1889 สวานเตอาร์เรเนียสอธิบายความผันแปรของค่าคงที่อัตรากับอุณหภูมิสำหรับหลายปฏิกิริยาระดับประถมศึกษาโดยใช้ความสัมพันธ์k = exp(-Ea/RT) การที่ k คงที่อัตราเป็นความถี่รวมของตามระหว่างปฏิกิริยาโมเลกุล A เวลาเศษของ exp(-Ea/RT) ตามที่มีพลังงานที่มากเกินกว่าพลังงานเปิดใช้งานขีดจำกัด Ea ที่มีอุณหภูมิ T (ใน kelvins) R คือ ค่าคงสากลของก๊าซ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สมการอาร์เรเนียสในปี 1889 Svante Arrhenius อธิบายการเปลี่ยนแปลงของค่าคงที่ที่มีอุณหภูมิสำหรับปฏิกิริยาประถมหลายโดยใช้ความสัมพันธ์K = ประสบการณ์ (-Ea / RT) ที่อัตราดอกเบี้ยคงที่ k เป็นความถี่ทั้งหมดของการชนกันระหว่างปฏิกิริยา โมเลกุลครั้งส่วนของการชนประสบการณ์ (-Ea / RT) ที่มีพลังงานที่เกินยืนยันการใช้งานพลังงานเกณฑ์ Ea ที่อุณหภูมิ T (เคลวิน) R คือค่าคงที่ก๊าซสากล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สมการอาร์เรเนียส

ใน ค.ศ. 1889 สวานเต อาร์เรเนียสอธิบายการแปรผันของค่าคงที่กับอุณหภูมิหลายระดับปฏิกิริยาโดยใช้ความสัมพันธ์

k = exp ( - EA / RT )

ที่ค่าคงที่ k คือค่ารวมของการชนระหว่างโมเลกุลปฏิกิริยาเวลาเศษเสี้ยวของการชน exp ( - EA / RT ) ที่มีพลังงานที่เกินเกณฑ์กระตุ้นพลังงานของ EA ที่อุณหภูมิ T ( เคลวิน ) R เป็นสากลของก๊าซคงที่