The shape of the precursor particle

The shape of the precursor particles must be preserved during the topochemical reaction, which occurs in the reaction stage (see 3.2). In the reaction stage, two reaction processes are possible; the solution-precipitation and solution-diffusion processes. If the former process is dominant, the precursor particles dissolve and the objective material particles precipitate with an intrinsic shape. Therefore, anisometric particles cannot be obtained. The reaction conditions must be selected to make the solution-diffusion process dominant. Platelike KNbO3 particles are obtained via platelike K4Nb6O17 particles (Saito & Takao, 2007). Figure 13(a) shows platelike K4Nb6O17 particles obtained by the reaction between Nb2O5 and (COOK)2∙H2O in KCl. KNbO3 is obtained by the reaction of the platelike K4Nb6O17 particles with (COOK)2∙H2O, but the particle shape depends on the particle size of (COOK)2∙H2O (Sakurai, 2011). When (COOK)2∙H2O particles of tens of micrometer are used, KNbO3 particles with an equiaxed shape are obtained (Fig. 13(b)). When (COOK)2∙H2O particles of several micrometers are used, then, polycrystalline platelike particles are obtained (Fig. 13(c)). The (COOK)2∙H2O particle size determines the dissolution rate of K2O in the molten salt and the process of the formation of the KNbO3 particles. Usually, K2CO3 is used as the potassium source, but it is hygroscopic and difficult in handling. (COOK)2∙H2O is not hygroscopic and it can be used in the preparation of the particles (Fig. 13); (COOK)2∙H2O decomposes to K2CO3 upon heating at about 370ºC

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ต้องรักษารูปร่างของอนุภาคสารตั้งต้นในปฏิกิริยา topochemical ซึ่งเกิดขึ้นในขั้นตอนของปฏิกิริยา (ดู 3.2) ในขั้นตอนปฏิกิริยา ปฏิกิริยาขั้นตอนที่สองเป็นไปได้ กระบวนการแก้ปัญหาฝนและแพร่โซลูชัน ถ้ากระบวนการเดิมเป็นหลัก ละลายอนุภาคสารตั้งต้น และอนุภาควัสดุประสงค์ precipitate รูปการ intrinsic ดังนั้น อนุภาค anisometric ไม่สามารถรับ ต้องเลือกเงื่อนไขปฏิกิริยาจะทำให้การแก้ปัญหาแพร่หลัก อนุภาค KNbO3 platelike จะได้รับผ่านอนุภาค K4Nb6O17 platelike (Saito & ทาคาโอะ(แอนดี้), 2007) 13(a) รูปแสดง platelike K4Nb6O17 อนุภาคได้ โดยปฏิกิริยาระหว่าง 2∙H2O (คุก) และ Nb2O5 ใน KCl KNbO3 จะได้รับ โดยปฏิกิริยาของอนุภาค K4Nb6O17 platelike กับ 2∙H2O (คุก) แต่รูปร่างของอนุภาคขึ้นอยู่กับขนาดอนุภาคของ (อาหาร) 2∙H2O (ซะกุไร 2011) เมื่อมีใช้อนุภาค 2∙H2O (คุก) ของหลักสิบของไมโครมิเตอร์ อนุภาค KNbO3 equiaxed รูปจะได้รับ (Fig. 13(b)) เมื่อมีใช้อนุภาค 2∙H2O (คุก) ของคัลไมโครมิเตอร์แบบต่าง ๆ แล้ว อนุภาค platelike คจะได้รับ (Fig. 13(c)) ขนาดอนุภาค 2∙H2O (คุก) กำหนดอัตราการยุบของ K2O ในเกลือหลอมละลายและกระบวนการของการก่อตัวของอนุภาค KNbO3 ปกติ ใช้ K2CO3 เป็นแหล่งโพแทสเซียม แต่เป็น hygroscopic และยากในการจัดการ ไม่ hygroscopic 2∙H2O (คุก) และสามารถใช้ในการเตรียมอนุภาค (Fig. 13); (อาหาร) 2∙H2O decomposes K2CO3 ตามความร้อนที่เกี่ยวกับ 370ºC

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูปร่างของอนุภาคสารตั้งต้นที่จะต้องได้รับการเก็บรักษาไว้ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยา topochemical ซึ่งเกิดขึ้นในขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยา (ดู 3.2) ในขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาที่สองกระบวนการปฏิกิริยาที่เป็นไปได้; การแก้ปัญหาการตกตะกอนและกระบวนการแก้ปัญหาการแพร่กระจาย หากกระบวนการอดีตเป็นที่โดดเด่น, อนุภาคสารตั้งต้นละลายและอนุภาควัสดุวัตถุประสงค์ตกตะกอนด้วยรูปร่างที่แท้จริง ดังนั้นอนุภาค anisometric ไม่สามารถหาได้ เงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยาจะต้องเลือกที่จะทำให้กระบวนการแก้ปัญหาการแพร่กระจายที่โดดเด่น อนุภาค Platelike KNbO3 จะได้รับผ่านทาง platelike อนุภาค K4Nb6O17 (ไซโตะและทาคาโอะ 2007) รูปที่ 13 (ก) แสดงให้เห็น platelike อนุภาค K4Nb6O17 ที่ได้รับจากการทำปฏิกิริยาระหว่าง Nb2O5 และ (COOK) 2 ∙ H2O ใน KCl KNbO3 ได้มาจากปฏิกิริยาของอนุภาค platelike K4Nb6O17 กับ (COOK) 2 ∙ H2O แต่รูปร่างของอนุภาคขึ้นอยู่กับขนาดอนุภาค (COOK) 2 ∙ H2O (Sakurai, 2011) เมื่อ (COOK) 2 ∙อนุภาค H2O นับไมโครเมตรมีการใช้อนุภาค KNbO3 กับรูปร่าง equiaxed จะได้รับ (รูปที่. 13 (ข)) เมื่อ (COOK) 2 ∙อนุภาค H2O ของหลายไมโครเมตรมีการใช้แล้วอนุภาค platelike polycrystalline จะได้รับ (รูปที่. 13 (c)) (COOK) 2 ∙ขนาดอนุภาค H2O กำหนดอัตราการสลายตัวของ K2O ในเกลือเหลวและกระบวนการของการก่อตัวของอนุภาค KNbO3 โดยปกติ K2CO3 ถูกนำมาใช้เป็นแหล่งโพแทสเซียม แต่มันเป็นอุ้มน้ำและยากในการจัดการ (COOK) 2 ∙ H2O ไม่อุ้มน้ำและมันสามารถนำมาใช้ในการเตรียมการของอนุภาค (รูปที่ 13.); (COOK) 2 ∙ H2O สลายตัวไป K2CO3 โดยความร้อนที่ประมาณ370ºC

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปร่างของอนุภาคสารตั้งต้นจะต้องเก็บรักษาไว้ในปฏิกิริยา topochemical ซึ่งเกิดขึ้นในปฏิกิริยาขั้นตอน ( ดู 3.2 ) ในปฏิกิริยา 2 ปฏิกิริยาขั้นตอนกระบวนการที่เป็นไปได้ ; โซลูชั่นการแก้ไขกระบวนการแพร่ ถ้ากระบวนการเดิมคือเด่น , สารตั้งต้นอนุภาคและอนุภาคตะกอนละลายวัสดุวัตถุประสงค์ที่มีรูปร่างที่แท้จริงดังนั้น อนุภาค anisometric ไม่สามารถได้รับ เงื่อนไขปฏิกิริยาจะต้องเลือกเพื่อให้โซลูชั่นที่กระบวนการแพร่เด่น อนุภาค knbo3 platelike ได้ผ่านอนุภาค k4nb6o17 platelike ( ไซโต้ &ทาคาโอะ , 2007 ) รูปที่ 13 ( ) แสดง platelike k4nb6o17 อนุภาคที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่าง nb2o5 ( กุ๊ก ) 2 ∙ H2O ใน . .knbo3 ได้มาจากปฏิกิริยาของอนุภาค k4nb6o17 platelike ( กุ๊ก ) 2 ∙ h2o แต่อนุภาครูปร่างขึ้นอยู่กับขนาดของอนุภาค ( กุ๊ก ) 2 ∙ H2O ( ซากุราอิ , 2011 ) เมื่อ ( กุ๊ก ) 2 ∙ H2O อนุภาคของหลักสิบของไมโครมิเตอร์ใช้อนุภาค knbo3 กับ equiaxed รูปร่างได้ ( ภาพที่ 13 ( B ) เมื่อ ( กุ๊ก ) 2 ∙ H2O อนุภาคหลายไมโครเมตร ใช้ แล้วรูปผลึก platelike อนุภาคได้ ( ภาพที่ 13 ( C ) ( กุ๊ก ) 2 ∙ H2O ขนาดอนุภาคที่กำหนดอัตราการละลายของ k2o ในเกลือหลอมเหลวและกระบวนการของการก่อตัวของ knbo3 อนุภาค มักจะ , K2CO3 ใช้เป็นแหล่งโพแทสเซียม แต่มันเป็น hygroscopic และลำบากในการจัดการ ( กุ๊ก ) 2 ∙ H2O ไม่ใช่ hygroscopic และมันสามารถใช้ในการเตรียมอนุภาค ( ฟิค13 ) ; ( กุ๊ก ) 2 ∙ H2O สลายตัวไป K2CO3 เมื่อความร้อนที่ประมาณ 370 º C