4.1.5 Limitations of the Octet Rule

4.1.5 Limitations of the Octet Rule The octet rule, though useful, is not universal. It is quite useful for understanding the structures of most of the organic compounds and it applies mainly to the second period elements of the periodic table. There are three types of exceptions to the octet rule. The incomplete octet of the central atom In some compounds, the number of electrons surrounding the central atom is less than eight. This is especially the case with elements having less than four valence electrons. Examples are LiCl, BeH2 and BCl3.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.1.5 ข้อจำกัดของกฎ Octet กฎออกเตต ว่ามีประโยชน์ ไม่สากล ก็มีประโยชน์มากสำหรับการทำความเข้าใจโครงสร้างของสารอินทรีย์ และใช้หลักองค์ประกอบรอบสองของตารางธาตุ มีสามชนิดของข้อยกเว้นกฎออกเตต Octet สมบูรณ์ของอะตอมกลางในสารประกอบบางอย่าง จำนวนอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางไม่น้อยกว่าแปด นี่คือโดยเฉพาะอย่างยิ่งกรณีที่ มีองค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่า 4 ตัวอย่างเช่น LiCl, BeH2 และ BCl3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.1.5 ข้อ จำกัด ของ octet ที่กฎกฎออกเตตดังกล่าวถึงแม้ว่ามีประโยชน์ไม่เป็นสากล มันจะมีประโยชน์มากสำหรับการทำความเข้าใจโครงสร้างของที่สุดของสารประกอบอินทรีย์และจะนำไปใช้เป็นหลักในการองค์ประกอบช่วงที่สองของตารางธาตุ มีสามประเภทของข้อยกเว้นกฎ octet octet ที่ไม่สมบูรณ์ของอะตอมกลางในสารประกอบบางจำนวนอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางน้อยกว่าแปด นี้โดยเฉพาะกรณีที่มีองค์ประกอบที่มีน้อยกว่าสี่อิเล็กตรอน ตัวอย่าง LiCl, BeH2 และ BCl3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.1.5 ข้อจำกัดของตำลึงมีตำลึง แต่ประโยชน์ ไม่เป็นสากล มันค่อนข้างมีประโยชน์สำหรับความเข้าใจ โครงสร้างส่วนใหญ่ของสารอินทรีย์และใช้ส่วนใหญ่ในช่วงที่ 2 องค์ประกอบของตารางธาตุ มีสามประเภทของข้อยกเว้น ในกฎออกเตต . ที่ไม่สมบูรณ์ออกเตตของอะตอมกลางในบางชนิดและจำนวนของอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางน้อยกว่า 8 เป็นกรณีนี้โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับองค์ประกอบไม่น้อยกว่าสี่วาเลนซ์ อิเล็กตรอน 155 . ตัวอย่างเช่น , และ beh2 bcl3 .