Table 1Stoichiometric relationship

Table 1
Stoichiometric relationship for methanogenesis of anaerobic digestion process
Vapour/liquid transitions Electrolytes transitions Redox reaction
C2H4O2 (g)C2H4O2 C2H4O2C2H3O2
− +H+ C2H4O2 +2H2O2CO2 +8H+ +8e−
H2O (g)H2O H2OH+ +OH− CH4 +2H2OCO2 +8H+ +8e−
CH4 (g)CH4 CO2 +H2OH2CO3 H22H+ +2e−
H2 (g)H2 CO2 +H2OHCO3
− +H+ 2H2O (l)O2 (g) + 4H+ +4e−
CO2 (g)CO2 CO2 +H2OCO3
−2 +2H+
constant (K).
ln K =
−

i
viμ
◦
i
RT
=

i
ln avi
i (3)
Examples of equilibria and their thermodynamic laws based
on Eq. (3) are shown in Table 2. The equilibrium constant (K) in
Eq. (3) can also be applied to the anaerobic digestion process.We
categorised the equilibrium relationships in anaerobic digestion
into three types: vapour/liquid, electrolyte ionisation, and Redox
equilibrium.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตารางที่ 1ความสัมพันธ์ stoichiometric methanogenesis ของกระบวนการย่อยอาหารที่ไม่ใช้ออกซิเจนไอ/ของเหลวเปลี่ยนไลต์เปลี่ยนปฏิกิริยา RedoxC2H4O2 (g) C2H4O2 C2H4O2 C2H3O2− H + C2H4O2 + 2H2O 2CO2 + 8 H + + 8e−H2O (g) H2O H2O H + + OH− CH4 + 2H2O CO2 + 8 H + + 8e−CH4 CO2 CH4 (g) + H2O H2CO3 H2 2 H + + 2e−H2 (g) H2 CO2 + H2O HCO3− + H + 2H2O (l) O2 (g) + 4 H + + 4e−CO2 (g) CO2 CO2 + H2O CO3−2 + 2 H +ค่าคง (K)ln K =−ฉันviμ◦ฉันRT=ฉันln aviฉัน (3)ตัวอย่างของ equilibria และตามกฎหมายทางอุณหพลศาสตร์บน Eq. (3) แสดงในตารางที่ 2 ค่าคงสมดุล (K) ในนอกจากนี้ยังสามารถประยุกต์ใช้ eq. (3) กระบวนการย่อยอาหารที่ไม่ใช้ออกซิเจนเราจัดความสัมพันธ์สมดุลในการย่อยอาหารที่ไม่ใช้ออกซิเจนเป็นชนิดที่สาม: ไอ/ของเหลว ionisation อิเล็กโทร และ Redoxสมดุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตารางที่ 1
ความสัมพันธ์ stoichiometric สำหรับ methanogenesis ของกระบวนการหมัก
ไอ / ของเหลวเปลี่ยนอิเล็กเปลี่ยน Redox ปฏิกิริยา
C2H4O2 (ช) C2H4O2 C2H4O2 C2H3O2?
? - + H + C2H4O2 + 2H2O 2CO2 + 8H + 8e-
? H2O (ช) H2O H2O H + + ? OH- CH4 + 2H2O CO2 + 8H + 8e-
? CH4 (ช) CH4 CO2 + H2O H2CO3 H2 2H + 2e-
? H2 (ช) H2 CO2 + H2O HCO3?
? - + H + 2H2O (ลิตร) O2 ( กรัม) + 4H + 4e-
? CO2 (กรัม) CO2 CO2 + H2O CO3
-2 + 2H +
คงที่ (K).
ln K =
-
?
ฉัน
viμ
◦
ฉัน
RT
=
?
ฉัน
LN AVI
ฉัน (3)
ตัวอย่างของสมดุลและ กฎหมายอุณหพลศาสตร์ของพวกเขาขึ้น
อยู่กับสมการ (3) จะแสดงในตารางที่ 2 สมดุลคงที่ (K) ใน
สมการ (3) นอกจากนี้ยังสามารถนำไปใช้กับการย่อยอาหารแบบไม่ใช้ออกซิเจนกระบวนการเรา
แบ่งความสัมพันธ์ที่สมดุลแบบไม่ใช้ออกซิเจนในการย่อยอาหาร
ออกเป็นสามประเภท: ไอ / ของเหลวอิเล็กโทร Ionisation และ Redox
สมดุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตารางที่ 1 ความสัมพันธ์ของอัตราส่วนสำหรับช้า

การย่อยอาหารกระบวนการไร้ไอ / เปลี่ยนเป็นการรีดอกซ์ปฏิกิริยา
c2h4o2 ของเหลว ( G )  c2h4o2 c2h4o2  c2h3o2
− H c2h4o2 2H2O-dx  2co2 8H 8E −
H2O ( g )  H2O H2O  H โอ้−ร่าง 2H2O-dx  CO2 8H 8E −
( g ) ร่างร่าง  CO2 H2O  h2co3 H2  2H 2e −
H2 ( g )  H2 CO2 H2O  hco3
− H 2H2O-dx ( L )  O2 ( g ) h 4E −
CO2 ( g )  CO2 CO2 H2O  co3
− 2 2H
คงที่ ( k )
ln k =

ผม

 − 6 μ

ผม

◦ RT =

ผม

 ใน AVI ( 3 )
ตัวอย่างสมดุลและกฎหมายทางของพวกเขาขึ้นในอีคิว
( 3 ) แสดงในตารางที่ 2 ค่าคงที่สมดุล ( K )
อีคิว ( 3 ) ยังสามารถประยุกต์ใช้กับกระบวนการย่อยอาหาร anaerobic เรา
แบ่งสมดุลความสัมพันธ์ในระบบการย่อยอาหาร
ออกเป็น 3 ประเภท ได้แก่ ไอ / ของเหลว อิเล็กโทรไลต์ ionisation และรีดอกซ์

สมดุล