The chemical structure of chlorine

The chemical structure of chlorine dioxide is
shown below:
@O=Cl=O@
The conversion factor for chlorine dioxide in air at
20 °C and 101.3 kPa is 1 ppm = 2.8 mg/m3
.
Additional physical/chemical properties are
presented on the International Chemical Safety Card
(ICSC 0127) reproduced in this document.
At room temperature and pressure, the natural form
of chlorine dioxide is a gas that is unstable, highly
reactive (an oxidizing agent), and explosive. Consequently,
very few toxicological studies are available that
relate to the gaseous form. Some studies have been
conducted via the oral route using aqueous solutions of
chlorine dioxide. Several of these studies were conducted
using “stabilized aqueous chlorine dioxide,”
sometimes by maintaining a constant pH using sodium
carbonate and sodium hydrogen carbonate. However, it
is recognized that this would effectively lead to the
formation of aqueous sodium chlorite (which can
subsequently generate chlorine dioxide by acid displacement).
These studies are felt to be less relevant
than those using stabilized aqueous chlorine dioxide and
are not summarized in this review. The reasons for this
are that chlorine dioxide dissolves discretely in water
(i.e., it does not dissociate into ions), forming a solution
of around pH 5 or less, whereas an aqueous solution of
sodium chlorite has a different, ionized composition and
a pH of approximately 8. The explosive nature of this
substance has limited the concentration of chlorine
dioxide in aqueous solutions to a maximum of about 1%
w/v.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โครงสร้างทางเคมีของคลอรีนไดออกไซด์แสดงด้านล่าง:@O = Cl =โอแอทตัวแปลงสำหรับคลอรีนไดออกไซด์ในอากาศ20 ° C และ 101.3 kPa เป็น 1 ppm = 2.8 mg/m3.คุณสมบัติทางกายภาพ/เคมีเพิ่มเติมบนการ์ดอินเตอร์เนชั่นแนลเคมีความปลอดภัย(ICSC 0127) ทำซ้ำในเอกสารนี้ที่อุณหภูมิห้อง และความดัน แบบธรรมชาติคลอรีนไดออกไซด์เป็นก๊าซที่ไม่เสถียร สูงปฏิกิริยา (เป็นตัวเติมออกซิเจน), และระเบิด ดังนั้นมีการศึกษาน้อยมาก toxicological ที่เกี่ยวข้องกับแบบฟอร์มเป็นต้น บางการศึกษาได้ดำเนินการผ่านเส้นทางปากโดยใช้โซลูชั่นอควีคลอรีนไดออกไซด์ หลายการศึกษานี้ได้ดำเนินการใช้ "เสถียรอควีคลอรีนไดออกไซด์บางครั้ง โดยรักษา pH คงใช้โซเดียมคาร์บอเนตและโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต อย่างไรก็ตาม มันเป็นที่รู้จักว่า นี้จะมีประสิทธิภาพทำการก่อตัวของโซเดียมอควี chlorite (ซึ่งสามารถภายหลังสร้างคลอรีนไดออกไซด์ โดยกรดแทน)การศึกษานี้มีรู้สึกจะไม่เกี่ยวข้องกว่า ใช้เสถียรอควีคลอรีนไดออกไซด์ และได้สรุปในบทความนี้ เหตุผลสำหรับการนี้มีคลอรีนไดออกไซด์ที่ละลายในน้ำนี่(เช่น มันไม่ dissociate เป็นประจุ), เป็นการแก้ปัญหาของรอบ pH 5 หรือ น้อย ในขณะที่การละลายของchlorite โซเดียมมีองค์ประกอบที่แตกต่างกัน ionized และpH ประมาณ 8 ธรรมชาติระเบิดนี้สารมีจำกัดความเข้มข้นของคลอรีนไดออกไซด์ในโซลูชั่นอควีสูงประมาณ 1%w/v

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โครงสร้างทางเคมีของก๊าซคลอรีนที่แสดงด้านล่าง:
@ O = Cl = O @
ปัจจัยที่แปลงสำหรับคลอรีนไดออกไซด์ในอากาศที่อุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียสและ 101.3 กิโลปาสคาลเป็น 1 ppm = 2.8 mg / m3. เพิ่มเติมทางกายภาพ / คุณสมบัติทางเคมีจะถูกนำเสนอในบัตรสารเคมี(ICSC 0127) ทำซ้ำในเอกสารฉบับนี้. ที่อุณหภูมิห้องและความดันรูปแบบธรรมชาติของก๊าซคลอรีนเป็นก๊าซที่มีความไม่แน่นอนสูงปฏิกิริยา(ตัวแทนออกซิไดซ์) และระเบิด ดังนั้นน้อยมากการศึกษาทางพิษวิทยามีที่เกี่ยวข้องกับรูปแบบก๊าซ บางการศึกษาได้รับการดำเนินการผ่านเส้นทางในช่องปากโดยใช้สารละลายคลอรีนไดออกไซด์ หลายการศึกษาเหล่านี้ได้ดำเนินการโดยใช้ "ความเสถียรคลอรีนไดออกไซด์น้ำ" บางครั้งโดยที่ยังคงรักษาค่า pH คงที่โดยใช้โซเดียมคาร์บอเนตและโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต แต่ก็เป็นที่ยอมรับว่ามีประสิทธิภาพจะนำไปสู่การก่อตัวของโซเดียมคลอไรน้ำ(ซึ่งสามารถต่อมาสร้างคลอรีนไดออกไซด์โดยการกำจัดกรด). การศึกษาเหล่านี้จะรู้สึกว่าจะเกี่ยวข้องน้อยกว่าผู้ที่ใช้ก๊าซคลอรีนน้ำที่มีความเสถียรและไม่ได้สรุปในเรื่องนี้ทบทวน เหตุผลในการนี้ที่ก๊าซคลอรีนละลาย discretely ในน้ำ (คือมันไม่ได้แยกตัวออกเข้าไปไอออน) สร้างวิธีการแก้ปัญหาประมาณค่าpH 5 หรือน้อยกว่าในขณะที่สารละลายโซเดียมคลอไรมีที่แตกต่างกันองค์ประกอบแตกตัวเป็นไอออนและพีเอชของประมาณ 8 ลักษณะนี้ระเบิดของสารมีการจำกัด ความเข้มข้นของคลอรีนไดออกไซด์ในการแก้ปัญหาน้ำสูงสุดประมาณ1% w / v

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โครงสร้างทางเคมีของคลอรีนไดออกไซด์จะแสดงด้านล่าง :
o
@ @
= O = C1 ปัจจัยการแปลงก๊าซคลอรีนในอากาศที่ 20 ° C
101.3 kPa และ 1 ppm = 2.8 mg / m3
.
คุณสมบัติทางกายภาพ / เคมีเพิ่มเติมจะนำเสนอในต่างประเทศ

( ( การ์ด ความปลอดภัยด้านสารเคมี 0127 ) ทำซ้ำในเอกสารนี้ .
ที่อุณหภูมิห้องและความดันแบบธรรมชาติ
ของคลอรีนเป็นก๊าซที่ไม่เสถียรสูง
reactive ( สาร ) , และการระเบิด โดย
น้อยมากการศึกษาพิษวิทยาที่มี
เกี่ยวข้องกับรูปแบบก๊าซ . บางการศึกษาได้ดำเนินการผ่านทางช่องปากเส้นทาง

ใช้สารละลายของคลอรีนไดออกไซด์ . หลายของการศึกษาเหล่านี้ในการใช้สารละลายคลอรีนไดออกไซด์ผสม

" บางครั้งการรักษาอย่างต่อเนื่องโดยใช้โซเดียม
อคาร์บอเนตและโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต อย่างไรก็ตาม , มันได้รับการยอมรับว่ามีประสิทธิภาพ

จะนำไปสู่การก่อตัวของสารละลายโซเดียมไฮโปคลอไรท์ ( ซึ่งสามารถสร้างกระแสโดยการ
คลอรีนไดออกไซด์ acid )
การศึกษาเหล่านี้จะรู้สึก จะเกี่ยวข้องมากกว่าการใช้สารละลายผสมน้อย

ยังไม่ได้สรุปและคลอรีนไดออกไซด์ในการตรวจสอบนี้ . ด้วยเหตุผลนี้
เป็นคลอรีนละลายได้ในน้ำ
( คือมันไม่ได้แยกเป็นไอออน ) เป็นโซลูชัน
ประมาณ pH 5 หรือน้อยกว่า ในขณะที่สารละลายโซเดียมไฮโปคลอไรท์ได้

องค์ประกอบแตกต่างกัน บริสุทธิ์และ pH ประมาณ 8 ลักษณะการระเบิดของสารนี้
ได้จำกัดปริมาณของคลอรีนไดออกไซด์
ในสารละลายได้สูงสุดประมาณ 1 %
w

/ V