Coagulation with the conventional c

Coagulation with the conventional coagulants such as ferric and aluminum salts is not efficient for As(III) removal. In this study Ti(SO4)2 was employed for enhanced As(III) removal and Fe2(SO4)3 was used as a reference. The removal efficiencies of As(III) by Ti(SO4)2 at pH 4.0–9.0 were greater than that by Fe2(SO4)3 by 7.39–32.8% and 3.14–48.1% for coagulants dosed at 8.0 mg/L and 12.0 mg/L, respectively. The advantage of Ti(SO4)2 over Fe2(SO4)3 for As(III) removal was more significant at lower pH, which may be ascribed to the more negatively charged surface of Ti(IV) hydroxides. To reduce As(III) from 0.2 mg/L to 10 μg/L, the necessary dosage of Ti(SO4)2 was only ∼50% of that of Fe2(SO4)3. The adsorption capacity of As(III) on Ti(IV) hydroxides formed in-situ was greater than that on Fe(III) hydroxides formed in-situ by ∼100 mg/g and several times higher than the adsorption capacities of TiO2 for As(III) reported in the literature. The presence of competing anions, silicate, phosphate and humic acid, did not alter the advantage of Ti(SO4)2 over Fe2(SO4)3 for arsenite removal. Replacing partial Ti(SO4)2 with Fe2(SO4)3 (same dosage) and applying them sequentially could achieve similar As(III) removal efficiency as single Ti(SO4)2, which could thus reduce the chemical cost. The extended X-ray absorption fine structure (EXAFS) spectroscopy indicated that As(III) form bidentate binuclear surface complexes with Ti(IV) hydroxides as evidenced by As(III)-Ti bond distances of 3.33–3.35 Å. This study revealed that Ti(SO4)2 may be an alternative coagulant for efficient As(III) removal.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เฟนกับ coagulants ธรรมดาเช่นเฟอร์ และอลูมิเนียมเกลือไม่มีประสิทธิภาพสำหรับ As(III) ในศึกษาตี้ (SO4) 2 ถูกจ้างเอา As(III) พิเศษและ Fe2 (SO4) 3 ได้ใช้เป็นข้อมูลอ้างอิง ประสิทธิภาพการกำจัดของ As(III) โดยตี้ (SO4) 2 pH 4.0 – 9.0 ได้มากกว่าโดย Fe2 (SO4) 3 โดย 7.39-32.8% และ% 3.14-48.1 สา coagulants dosed 12.0 mg/L และ 8.0 mg/L ตามลำดับ ข้อดีของตี้ (SO4) 2 ผ่าน Fe2 (SO4) 3 สำหรับ As(III) สำคัญยิ่งกว่าที่ pH ต่ำ ซึ่งอาจ ascribed พื้นผิวคิดค่าธรรมเนียมเพิ่มเติมในเชิงลบของ Ti(IV) hydroxides ลด As(III) จาก 0.2 mg/L ใน 10 ที่ μg/L ปริมาณที่จำเป็นของตี้ (SO4) 2 มีเพียง ∼50% ที่ Fe2 (SO4) 3 กำลังดูดซับของ As(III) บน Ti(IV) hydroxides ที่เกิดขึ้นในการวิเคราะห์มากกว่าที่ใน Fe(III) hydroxides เกิดขึ้นในการวิเคราะห์ โดย ∼100 mg/g และหลายครั้งสูงกว่ากำลังการดูดซับของ TiO2 สำหรับ As(III) ที่รายงานในวรรณคดีได้ ก็แข่งขัน anions ซิลิเคท ฟอสเฟต และ กรดฮิวมิก ไม่เปลี่ยนแปลงจากตี้ (SO4) 2 ผ่าน Fe2 (SO4) 3 สำหรับ arsenite ลบ แทนตี้บางส่วน (SO4) 2 กับ Fe2 (SO4) 3 (ขนาดเดียวกัน) และการนำไปใช้ตามลำดับสามารถบรรลุประสิทธิภาพกำจัด As(III) คล้ายเป็นตี้เดียว (SO4) 2 ซึ่งสามารถช่วยลดต้นทุนสารเคมีได้ แบบฟอร์ม As(III) ที่ระบุเพิ่มเติมเอ็กซ์เรย์ดูดซึมปรับโครงสร้าง (EXAFS) ก bidentate คอมเพล็กซ์ผิว binuclear กับ Ti(IV) hydroxides เป็นเป็นหลักฐานโดยเป็น (III) -ตี้ระยะทางพันธะของÅ 3.33 – 3.35 การศึกษานี้เปิดเผยว่า ตี้ (SO4) 2 อาจ coagulant สำรองสำหรับ As(III) มีประสิทธิภาพได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แข็งตัวกับ coagulants ธรรมดาเช่นเกลือธาตุเหล็กและอลูมิเนียมไม่ได้มีประสิทธิภาพสำหรับ As (III) การกำจัด ในการศึกษานี้ Ti (SO4) 2 ใช้สำหรับการเพิ่มขึ้นในฐานะที่เป็น (III) การขนย้ายและ Fe2 (SO4) 3 ถูกนำมาใช้เป็นข้อมูลอ้างอิง ประสิทธิภาพการกำจัด ณ (III) โดย Ti (SO4) 2 ที่ pH 4.0-9.0 เป็นมากกว่านั้นโดย Fe2 (SO4) 3 โดย 7.39-32.8% และ 3.14-48.1% สำหรับ coagulants ยาที่ 8.0 มิลลิกรัม / ลิตรและ 12.0 มิลลิกรัม / ลิตรตามลำดับ ประโยชน์ของ Ti (SO4) 2 มากกว่า Fe2 (SO4) 3 สำหรับ As (III) การกำจัดอย่างมีนัยสำคัญมากขึ้นที่ pH ต่ำซึ่งอาจจะกำหนดให้พื้นผิวที่เรียกเก็บเพิ่มเติมในเชิงลบของ Ti (IV) ไฮดรอกไซ เพื่อลดความเป็น (III) จาก 0.2 มิลลิกรัม / ลิตรถึง 10 ไมโครกรัม / L ปริมาณที่จำเป็นของ Ti (SO4) 2 เป็นเพียง ~50% ของที่ Fe2 (SO4) 3 ความจุการดูดซับเป็น (III) ใน Ti (IV) ไฮดรอกไซที่เกิดขึ้นในแหล่งกำเนิดมากกว่านั้นบนเฟ (III) ไฮดรอกไซที่เกิดขึ้นในแหล่งกำเนิดโดย ~100 mg / g และอีกหลายครั้งสูงกว่าขีดความสามารถในการดูดซับของ TiO2 สำหรับในฐานะที่เป็น (III) รายงานในวรรณคดี การปรากฏตัวของแอนไอออนแข่งขันซิลิเกตฟอสเฟตและกรดฮิวมิกที่ไม่ได้ประโยชน์จากการปรับเปลี่ยน Ti นี้ (SO4) 2 มากกว่า Fe2 (SO4) 3 สำหรับการกำจัด arsenite การเปลี่ยนบางส่วน Ti (SO4) 2 Fe2 (SO4) 3 (ปริมาณเดียวกัน) และนำมาใช้ตามลำดับสามารถบรรลุที่คล้ายกันในฐานะที่เป็น (III) ประสิทธิภาพในการกำจัดเดียว Ti (SO4) 2 ซึ่งทำให้สามารถลดค่าใช้จ่ายทางเคมี ขยายการดูดซึมรังสีเอกซ์ปรับโครงสร้าง (EXAFS) สเปกโทรสโกชี้ให้เห็นว่าในฐานะที่เป็น (III) คอมเพล็กซ์พื้นผิวรูปแบบ bidentate binuclear กับ Ti (IV) ไฮดรอกไซเป็นหลักฐานโดยเป็น (III) ระยะทางพันธบัตร -Ti ของ 3.33-3.35 Å การศึกษาครั้งนี้แสดงให้เห็นว่า Ti (SO4) 2 อาจจะเป็นทางเลือกสำหรับการตกตะกอนในฐานะที่เป็นที่มีประสิทธิภาพ (III) การกำจัด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การตกตะกอนด้วย ) ปกติเช่นเหล็กและอลูมิเนียมเกลือไม่ได้มีประสิทธิภาพสำหรับ ( 3 ) การกำจัด ในการศึกษานี้ Ti ( ปา ) 2 เป็นแบบปรับปรุง ( 3 ) การกำจัดและ fe2 ( ปา ) 3 ถูกใช้เป็นข้อมูลอ้างอิง ประสิทธิภาพ ( 3 ) Ti ( ปา ) ที่ pH 4.0 – 9.0 มากกว่านั้น โดย fe2 ( ปา ) 3 โดย 7.39 - 32.8 เปอร์เซ็นต์และ 3.14 – 48.1 % ) ปริมาณที่ 8.0 มิลลิกรัมต่อลิตรและ 12.0 มิลลิกรัมต่อลิตรตามลำดับ ประโยชน์ของ Ti ( ปา ) 2 กว่า fe2 ( ปา ) 3 ( 3 ) การกำจัดระดับพีเอชต่ำกว่า ซึ่งอาจเป็น ascribed ไปเพิ่มเติมซึ่งมีประจุลบพื้นผิว Ti ( IV ) ร่วมกับ . ลดเป็น ( III ) ตั้งแต่ 0.2 มิลลิกรัม / ลิตรμ 10 กรัม / ลิตร ปริมาณที่จำเป็นของ Ti ( ปา ) 2 เป็นเพียง∼ 50% ของที่ fe2 ( ปา ) 3 .การดูดซับเป็น ( III ) Ti ( IV ) ร่วมกับการเกิดควบคู่สูงกว่าใน Fe ( III ) ไฮดรอกไซด์ที่ก่อตั้งโดย∼ควบคู่ 100 mg / g และหลายครั้งมากกว่าการดูดซับของ TiO2 เป็น ( III ) รายงานในวรรณคดี สถานะของการแข่งขันแอนไอออน , ซิลิเกต , ฟอสเฟตและกรดฮิวมิก , ไม่ได้เปลี่ยนแปลงประโยชน์ของ Ti ( ปา ) 2 กว่า fe2 ( ปา การกำจัด arsenite ) 3 .แทนที่ Ti บางส่วน ( ปา ) 2 fe2 ( ปา ) 3 ( ปริมาณ ) และใช้ความสามารถที่คล้ายกันเป็น ( III ) สามารถบรรลุประสิทธิภาพเดียวเป็น Ti ( ปา ) 2 ซึ่งจะทำให้ลดต้นทุนค่าสารเคมีการดูดกลืนรังสีเอ็กซ์แบบขยายโครงสร้าง ( exafs ) spectroscopy พบว่าเป็น ( III ) แบบฟอร์มไบเดนเตทนิวเคลียสของเซลล์เป็น 2 อันพื้นผิวเชิงซ้อน Ti ( IV ) ร่วมกับหลักฐานตาม ( 3 ) - Ti พันธบัตรระยะเท่ากับ 3.33 –• . การศึกษานี้พบว่า Ti ( ปา ) 2 อาจเป็นสารทดแทนที่มีประสิทธิภาพ ( 3 ) การกำจัด