A sulfur hexafluoride molecule, SF6

A sulfur hexafluoride molecule, SF6, has six atoms attached to the central S atom
and no lone pairs on that atom (8). According to the VSEPR model, the electron
arrangement is octahedral, with four pairs at the corners of a square on the equator
and the remaining two pairs above and below the plane of the square (see Fig. 4.2).
An F atom is attached to each electron pair, and so the molecule is predicted to be
octahedral, with bond angles of 90 and 180. That too is confirmed experimentally.
The second rule of the VSEPR model concerns the treatment of multiple bonds:
Rule 2 There is no distinction between single and multiple bonds: a multiple
bond is treated as a single region of high electron concentration.
That is, the two electron pairs in a double bond stay together and repel other
bonds or lone pairs as a unit. The three electron pairs in a triple bond also stay
together and act like a single region of high electron concentration. For instance,
a carbon dioxide molecule, O£C£O
Å
Å
Å
Å
, has a linear structure similar to that of
BeCl2, even though both bonds are double bonds (9). One of the Lewis resonance
structures of a carbonate ion, CO3
2, is shown in (10). The two pairs of electrons
in the double bond are treated as a unit, and the resulting shape (11) is trigonal
planar. Because each bond, whether single or multiple, acts as a single unit, to
count the number of regions of high electron concentration and determine the
electron arrangement of an ion or molecule we simply count the number of atoms
attached to the central atom and add the number of lone pairs.
When there is more than one “central” atom, we consider the bonding about
each atom independently. For example, to predict the shape of an ethene (ethylene)
molecule, CH2£CH2, we consider each carbon atom separately. From the Lewis
structure (12) we note that each carbon atom has three regions of high electron
concentration (two single bonds and one double bond). The electron arrangement
around each carbon atom is therefore trigonal planar. There are two H atoms and
one C atom attached to each “central” C atom. We predict that the HCH and HCC
angles will both be close to 120 (13); this prediction is confirmed experimentally
(the actual bond angles being 117 and 122, respectively). Experimental observations
also show that all six atoms lie in a plane. This planarity can also be predicted
by the more sophisticated valence-bond theory, as we shall see shortly, and is
another instance of the refinement of a model guided by experimental evidence.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์นโมเลกุล SF6 มีหกอะตอมกับอะตอม S กลางและคู่ไม่โดด ๆ บนอะตอมที่ (8) ตามการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบ อิเล็กตรอนจัดเป็น octahedral กับคู่สี่ที่มุมของสี่เหลี่ยมบนเส้นศูนย์สูตรและเหลือ 2 คู่อยู่เหนือ และ ใต้ระนาบที่สอง (ดู Fig. 4.2)แนบ F อะตอมแต่ละอิเล็กตรอนคู่ และดังนั้น โมเลกุลคาดว่า จะเป็นoctahedral มีมุมพันธะ 90 และ 180 ที่เกินไปเป็นยืนยัน experimentallyกฎที่สองของรูปแบบการผลักของคู่อิเล็กตรอนเกี่ยวข้องกับการรักษาของพันธบัตรหลาย:กฎไม่มี 2 ไม่มีความแตกต่างระหว่างเดี่ยวและพันธบัตรหลาย: หลายแบบตราสารหนี้จะถือว่าเป็นภูมิภาคหนึ่งของความเข้มข้นสูงอิเล็กตรอนนั่นคือ สองคู่อิเล็กตรอนในพันธะคู่อยู่ด้วยกัน และขับไล่อีกพันธบัตรหรือคู่เกาะโหลนเป็นหน่วย สามคู่อิเล็กตรอนในพันธะทริยังอยู่ร่วมกันทำภาคเดียวของความเข้มข้นสูงอิเล็กตรอน ตัวอย่างโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ O£ C£ OÅÅÅÅมีโครงสร้างแบบเชิงเส้นBeCl2 แม้แม้ว่าพันธบัตรทั้ง สองพันธบัตร (9) การสั่นพ้องลูอิสอย่างใดอย่างหนึ่งโครงสร้างของแบบคาร์บอเนตไอออน CO32 แสดงใน (10) สองคู่ของอิเล็กตรอนในพันธะคู่เป็นหน่วย และรูปทรง (11) เป็น trigonalระนาบการ เนื่องจากแต่ละตราสารหนี้ ไม่ว่าจะเดี่ยว หรือหลาย ทำหน้าที่เป็นหน่วยเดียว ถึงนับจำนวนของขอบเขตของความเข้มข้นสูงอิเล็กตรอน และกำหนดการจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออนหรือโมเลกุลที่เราเพียงแค่นับจำนวนอะตอมกับอะตอมกลาง และเพิ่มจำนวนคู่โดด ๆเมื่อมีอะตอมมากกว่าหนึ่ง "เซ็นทรัล" เราพิจารณางานที่เกี่ยวกับแต่ละอะตอมอิสระ ตัวอย่าง การทำนายรูปร่างของการ ethene (เอทิลีน)โมเลกุล CH2£ CH2 เราพิจารณาอะตอมคาร์บอนแต่ละแยกต่างหาก จากลูอิสโครงสร้าง (12) เราทราบว่า แต่ละอะตอมของคาร์บอนมีภาคสามของอิเล็กตรอนสูงความเข้มข้น (พันธบัตรเดียวสองและหนึ่งคู่พันธะ) การจัดเรียงอิเล็กตรอนรอบคาร์บอนแต่ละ อะตอมจึง trigonal ระนาบ มี H 2 อะตอม และอะตอม C หนึ่งแนบกับแต่ละอะตอม C "เซ็นทรัล" เราทำนายที่ HCH และคาร์โลมุมทั้งสองจะใกล้กับ 120 (13); ยืนยันพยากรณ์นี้ experimentally(พันธบัตรจริงทำให้มุม 117 และ 122 ตามลำดับ) สังเกตทดลองแสดงว่า อะตอมทั้งหมดหกอยู่ในเครื่องบินด้วย นอกจากนี้ยังสามารถทำนาย planarity นี้โดยมีความซับซ้อนมากขึ้นเวเลนซ์บอนด์ทฤษฎี เราจะได้เห็นในไม่ช้า และเป็นอินสแตนซ์อื่นของตัวแบบจำลองที่แนะนำ โดยหลักฐานการทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โมเลกุลกำมะถัน hexafluoride, SF6 มีหกอะตอมที่แนบมากับอะตอมกลาง S
และไม่มีคู่เดียวในอะตอมที่ (8) ตามรูปแบบ VSEPR
ที่อิเล็กตรอนจัดเป็นแปดด้านกับสี่คู่ที่มุมของตารางบนเส้นศูนย์สูตรที่และที่เหลืออีกสองคู่บนและด้านล่างเครื่องบินของตาราง
(ดูรูป. 4.2).
อะตอม F ที่แนบมากับ
แต่ละคู่อิเล็กตรอนและเพื่อให้โมเลกุลคาดว่าจะแปดด้านตราสารหนี้ที่มีมุม90? 180 ?. .
ที่มากเกินไปได้รับการยืนยันการทดลองกฎข้อที่สองของรูปแบบVSEPR
เกี่ยวข้องกับการรักษาของพันธบัตรหลายกฎข้อที่2 มีความแตกต่างระหว่างพันธบัตรเดียวและหลายไม่เป็น:
หลายพันธบัตรจะถือว่าเป็นภูมิภาคเดียวของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูง.
นั่นคือ สองคู่อิเล็กตรอนในพันธะคู่อยู่ด้วยกันขับไล่และอื่น ๆ
พันธบัตรหรือคู่เดียวเป็นหน่วย
ทั้งสามคู่อิเล็กตรอนในพันธะสามยังอยู่ร่วมกันและการกระทำเช่นภูมิภาคเดียวของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูง ยกตัวอย่างเช่นโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ O C ££ O ÅÅÅÅ, มีโครงสร้างเชิงเส้นคล้ายกับที่ของBeCl2 แม้ว่าพันธบัตรทั้งสองมีพันธะคู่ (9) หนึ่งในเสียงสะท้อนลูอิสโครงสร้างของไอออนคาร์บอเนต, CO3 2 ?, จะแสดงใน (10) ทั้งสองคู่ของอิเล็กตรอนในพันธะคู่จะถือว่าเป็นหน่วยและรูปร่างที่เกิด (11) เป็นสามเหลี่ยมระนาบ เพราะพันธบัตรแต่ละไม่ว่าจะเป็นคนเดียวหรือหลายที่ทำหน้าที่เป็นหน่วยเดียวที่จะนับจำนวนของภูมิภาคของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูงและกำหนดจัดอิเล็กตรอนของไอออนหรือโมเลกุลเราก็นับจำนวนของอะตอมที่แนบมากับอะตอมกลางและเพิ่มจำนวนคู่เดียว. เมื่อมีมากกว่าหนึ่ง "กลาง" อะตอมเราจะพิจารณาเกี่ยวกับพันธะแต่ละอะตอมอิสระ ยกตัวอย่างเช่นในการทำนายรูปร่างของ ethene (เอทิลีน) คำโมเลกุล£ CH2 CH2 เราจะพิจารณาอะตอมของคาร์บอนแต่ละแยก จากลูอิสโครงสร้าง (12) เราทราบว่าอะตอมของคาร์บอนแต่ละคนมีสามภูมิภาคของอิเล็กตรอนสูงเข้มข้น(สองพันธะเดี่ยวและเป็นหนึ่งในพันธะคู่) การจัดเรียงอิเล็กตรอนรอบอะตอมของคาร์บอนแต่ละจึงเป็นระนาบสามเหลี่ยม มีสองอะตอม H และอะตอมC หนึ่งที่ติดอยู่กับแต่ละ "กลาง" อะตอม C เราคาดการณ์ว่า HCH และ HCC มุมทั้งสองจะใกล้เคียงกับ 120? (13); คำทำนายนี้ได้รับการยืนยันการทดลอง(มุมตราสารหนี้ที่เกิดขึ้นจริงเป็น 117? 122 และ ?, ตามลำดับ) การสังเกตการทดลองยังแสดงให้เห็นว่าทั้งหกอะตอมอยู่ในเครื่องบิน planarity นี้ยังสามารถคาดการณ์โดยทฤษฎีจุพันธบัตรที่มีความซับซ้อนมากขึ้นในขณะที่เราจะได้เห็นในไม่ช้าและเป็นอีกตัวอย่างของการปรับแต่งรูปแบบที่นำโดยหลักฐานการทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์โมเลกุล SF6 , มีหกอะตอมแนบกับกลางของอะตอม
และไม่มีคู่โดดเดี่ยวบนอะตอม ( 8 ) ตามการการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบอิเล็กตรอน
จัดเป็นแปดด้าน มี 4 คู่ที่มุมของสี่เหลี่ยมบนเส้นศูนย์สูตร
และที่เหลืออีกสองคู่ที่ด้านบนและด้านล่างของเครื่องบินของตาราง ( ดูรูปที่ 4.2 ) .
F อะตอมติดกับแต่ละอิเล็กตรอนคู่และโมเลกุลที่คาดจะ
แปดด้าน กับพันธบัตรมุม 90  และ 180  . ที่เหมือนกันคือ การยืนยันนี้ .
กฎที่สองของการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบการรักษาความกังวลของหลายเสนอ :
2 ไม่มีความแตกต่างระหว่างพันธบัตรเดียวและหลายหลาย
พันธบัตรจะถือว่าเป็นเขตเดียวของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูง .
ที่สองอิเล็กตรอนคู่ในพันธะคู่อยู่ด้วยกัน และขับไล่พันธบัตรอื่น
หรือคู่เดียวเป็นหน่วย สามอิเล็กตรอนคู่พันธะสามยังอยู่
ด้วยกันและทำเหมือนภูมิภาคเดียวของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูงมาก ตัวอย่างเช่น : ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์โมเลกุล O ง C ง o
••••



มีโครงสร้างเชิงเส้นคล้ายกับที่ของ
becl2 แม้ว่าทั้งพันธบัตรมีพันธะคู่ ( 9 )หนึ่งของลูอิสโครงสร้างของคาร์บอเนตไอออน (
,
2 co3  จะปรากฏใน ( 10 ) สองคู่ของอิเล็กตรอน
ในพันธะคู่จะถือว่าเป็นหน่วย และผลของรูปร่าง ( 11 ) สามเหลี่ยม
ระนาบ . เพราะแต่ละพันธบัตร ไม่ว่าเดี่ยวหรือหลายหน้าที่เป็นหน่วยเดียว

นับจํานวนของภูมิภาคของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูงและกำหนด
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออนหรือโมเลกุล เราสามารถนับจำนวนอะตอม
แนบกับอะตอมกลาง และเพิ่มจำนวนของคู่โดดเดี่ยว .
เมื่อมีมากกว่าหนึ่ง " เซ็นทรัล " อะตอม เราพิจารณาความสัมพันธ์เกี่ยวกับ
แต่ละอะตอมอิสระ ตัวอย่างเช่น เพื่อทำนายรูปร่างของก๊าซเอธิลีน ( Ethylene )
โมเลกุล C ง C เราจะพิจารณาแต่ละอะตอมของคาร์บอนที่แยกต่างหาก
จาก ลูอิสโครงสร้าง ( 12 ) เราทราบว่าอะตอมคาร์บอนแต่ละมีสามภูมิภาคของความเข้มข้นของอิเล็กตรอน
สูง ( เตียงเดี่ยวสองพันธบัตรและพันธะคู่ ) การจัดเรียงอิเล็กตรอน
รอบแต่ละอะตอมของคาร์บอนจึงเป็นสามเหลี่ยมบนระนาบ . มี 2 อะตอม และอะตอม H
1 C ติดกับแต่ละ " เซ็นทรัล " C อะตอม เราคาดการณ์ว่า HCH และมุม HCC
จะปิด 120  ( 13 )คำทำนายนี้ได้รับการยืนยันโดย
( มุมพันธะที่เกิดขึ้นจริงและเป็น 117  122  ตามลำดับ ) การสังเกตการทดลอง
ยังแสดงให้เห็นว่า ทั้งหมดหกอะตอมอยู่ในเครื่องบิน planarity นี้ยังสามารถทำนาย
โดยทฤษฎีพันธบัตรชนิดซับซ้อน ดังที่เราจะเห็นในไม่ช้าและ
ตัวอย่างการปรับแต่งของรูปแบบแนวทางโดยหลักฐานจากการทดลอง