The knowledge of the mixed electrol

The knowledge of the mixed electrolyte thermodynamic properties,
particularly activity coefficients, in aqueous and nonaqueous
solutions is required to investigate the nature of various
ionic interactions in many industrial and environmental processes,
such as desalination, chemical separation, marine chemistry, geology
and environmental aerosol sciences [1e3].
The usual experimental techniques used for these purposes are
vapor pressure or solvent activity methods and potentiometric
measurements. The potentiometric technique using ion-selective
electrodes (ISEs) is found to be an efficient experimental method
for investigation of electrolyte systems. We have previously used in
our laboratory glass membrane [4,5] and solvent polymeric ISE
membranes for modeling different single and mixed electrolyte
systems in aqueous [6,7] and in mixed solvents [8,9]. We have
recently made use of the Pitzer (P) and the modified Pitzer (MP)
equations for modeling the ternary system of the NaCl single
electrolyte in mixed CH3OH þ H2O solvent [10] and the quaternary
system of mixed NaCl þ KCl electrolyte in mixed CH3OH þ H2O
solvents. The present work is a continuation of a series of works on
determining the partial properties of sodium chloride in aqueousealcoholic
solutions through the electromotive force method
[11].
A review of literature showed that, M. A. Esteso et al. investigated
NaCl þ C2H5OH þ H2O. They used the Pitzer and chemical
models for modeling the activity coefficients for NaCl in ethanolwater
mixtures containing 20, 40, 60, 70, 80 and 90% ethanol
[12]. Lopes and coworkers determined the activity coefficients of
NaCl in watereethanol solvents, in the range 5e20% (w/w) ethanol,
from emf data in the temperature range 25e50 C. They implemented
the Pitzer and PitzereSimonson models to describe the
nonideal behavior of the electrolyte [13]. The ISE measurements in
cells with sodium chloride in watere-ethanol solvents (5e20 wt% of
C2H5OH) at 298.15e323.15 K were approximated using the Pitzer
and Pitzere Simonson (PS) models by Mamontov et al. [1

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความรู้ของคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ผสมอิเล็กโทรไลต์โดยเฉพาะอย่างยิ่งกิจกรรมสัมประสิทธิ์ ในน้ำ และละลายโซลูชั่นจำเป็นต้องตรวจสอบลักษณะของต่าง ๆไอออนโต้ในหลายอุตสาหกรรม และสิ่งแวดล้อมกระบวนการแยกเกลือออกจาก แยกสารเคมี เคมีทางทะเล ธรณีวิทยาและวิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อมรับ [1e3]มีเทคนิคการทดลองปกติใช้สำหรับวัตถุประสงค์เหล่านี้ความดันไอหรือตัวทำละลายวิธีการกิจกรรม และนชิวิธีการวัด เทคนิคนชิการใช้ selective ไอออนอิเล็กโทรด (ISEs) ที่พบเป็นวิธีการทดลองที่มีประสิทธิภาพเพื่อการตรวจสอบของระบบอิเล็กโทรไลต์ เราเคยใช้ในเมมเบรนแก้วของเราห้องปฏิบัติการ [4, 5] และ ISE ดัดตัวทำละลายเยื่อสำหรับการสร้างโมเดลอื่นเดี่ยว และผสมอิเล็กโทรไลต์ระบบ ในสารละลาย 6 [7] และ ในสารละลายผสม [8,9] เรามีเพิ่งใช้ Pitzer แก้ไข (MP) และ Pitzer (P)สมการสำหรับการสร้างโมเดลระบบฐานสามของเดี่ยว NaClอิเล็กโทรไลท์ในตัวทำละลายผสม CH3OH þ H2O [10] และควอเทอร์นารีระบบการผสม NaCl þอิเล็กโทรไลต์ KCl ในผสม CH3OH þ H2Oตัวทำละลาย การทำงานปัจจุบันเป็นความต่อเนื่องของชุดทำงานบนการกำหนดคุณสมบัติบางส่วนของโซเดียมคลอไรด์ใน aqueousealcoholicโดยวิธีแรงดันไฟฟ้า[11]การทบทวนวรรณกรรมพบว่า M. A. Esteso et al.ตรวจสอบNaCl þ C2H5OH þ H2O พวกเขาใช้สารเคมีและ Pitzerรูปแบบสำหรับการสร้างแบบจำลองสัมประสิทธิ์กิจกรรมสำหรับ NaCl ใน ethanolwaterส่วนผสมที่ประกอบด้วย 20, 40, 60, 70, 80 และ 90% เอทานอล[12] กำหนดกิจกรรมสัมประสิทธิ์ของเปสและเพื่อนร่วมงานNaCl ในสารละลาย watereethanol ในการช่วง 5e20% (w/w) เอทานอลจากข้อมูล emf ในอุณหภูมิช่วง 25e50 C. พวกเขานำมาใช้รุ่น Pitzer และ PitzereSimonson เพื่ออธิบายการลักษณะการทำงาน nonideal ของอิเล็กโทรไลท์ [13] วัดอิเสะในเซลล์ ด้วยโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายเอทานอ watere (5e20 wt %C2H5OH) ที่ 298.15e323.15 K ถูกประมาณโดยใช้การ Pitzerและรูปแบบของ Simonson Pitzere (PS) โดย Mamontov et al. [1

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความรู้ของอิเล็กโทรไลผสมคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์,
โดยเฉพาะอย่างยิ่งค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมในน้ำและ nonaqueous
การแก้ปัญหาจะต้องมีการตรวจสอบลักษณะของต่างๆ
ปฏิสัมพันธ์อิออนในกระบวนการทางอุตสาหกรรมและสิ่งแวดล้อมมากมาย
เช่นการกลั่นน้ำทะเลแยกสารเคมีเคมีทางทะเลธรณีวิทยา
และวิทยาศาสตร์ละอองสิ่งแวดล้อม [1e3].
เทคนิคการทดลองปกติใช้เพื่อวัตถุประสงค์เหล่านี้มี
ความดันไอหรือวิธีการทำละลายและกิจกรรม potentiometric
วัด เทคนิค potentiometric ใช้ไอออนเลือก
ขั้วไฟฟ้า (ISEs) พบว่าเป็นวิธีการทดลองที่มีประสิทธิภาพ
สำหรับการตรวจสอบของระบบอิเล็กโทร เราได้ใช้ก่อนหน้านี้ใน
เมมเบรนของเราแก้วในห้องปฏิบัติการ [4,5] และตัวทำละลายพอลิเมอ ISE
เยื่อสำหรับการสร้างแบบจำลองที่แตกต่างกันเดี่ยวและผสมอิเล็ก
ระบบน้ำ [6,7] และในตัวทำละลายผสม [8,9] เราได้
ทำเมื่อเร็ว ๆ นี้การใช้งานของ Pitzer (P) และการแก้ไข Pitzer (MP) เดอะ
สมสำหรับการสร้างแบบจำลองระบบ ternary เดี่ยวโซเดียมคลอไรด์
อิเล็กโทรไลใน CH3OH ผสมÞ H2O ตัวทำละลาย [10] และไตรมาสที่
ระบบของการผสมโซเดียมคลอไรด์Þโพแทสเซียมคลอไรด์อิเล็กผสม CH3OH Þ H2O
ตัวทำละลาย การทำงานในปัจจุบันคือความต่อเนื่องของชุดของงานใน
การกำหนดคุณสมบัติบางส่วนของโซเดียมคลอไรด์ใน aqueousealcoholic
การแก้ปัญหาด้วยวิธีแรงเคลื่อนไฟฟ้า
[11].
ทบทวนวรรณกรรมพบว่า MA Esteso et al, ตรวจสอบ
NaCl ÞÞ C2H5OH H2O พวกเขาใช้ Pitzer และทางเคมี
แบบจำลองสำหรับการสร้างแบบจำลองค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมโซเดียมคลอไรด์ใน ethanolwater
ผสมที่มี 20, 40, 60, 70, 80 และ 90% เอทานอล
[12] เปสและเพื่อนร่วมงานกำหนดค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมของ
โซเดียมคลอไรด์ในตัวทำละลาย watereethanol ในช่วง 5e20% (w / w) เอทานอล
จากข้อมูล EMF ในช่วงอุณหภูมิ 25e50 ซีพวกเขาดำเนินการ
Pitzer และ PitzereSimonson รุ่นเพื่ออธิบาย
พฤติกรรม nonideal ของอิเล็กโทรไล [13] การวัด ISE ใน
เซลล์ที่มีโซเดียมคลอไรด์ในตัวทำละลาย watere เอทานอล (5e20 WT% ของ
C2H5OH) ที่ 298.15e323.15 K ถูกห้วงใช้ Pitzer
และ Pitzere ไซมอน (PS) รุ่นโดย Mamontov et al, [1