2.4. Adsorption isothermA series of

2.4. Adsorption isotherm
A series of 100 mL solutions containing Hg2+ and Pb2+ with concentrations
of 0, 1, 2, 4 and 6 mg/L (pH 6.5
±
0.05) were added
with 1 mg of SH-mSi@Fe3O4 and agitated in an rotator oscillator
at 25 ◦C for 5 h to study the adsorption isotherm of the adsorbent.
The solutions were sampled and analyzed as described above.
Langmuir and Freundlich equations were used to evaluate
adsorption isotherm. The Langmuir equation is defined as:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.4 การ isotherm ดูดซับชุดโซลูชั่น 100 mL ประกอบด้วย Hg2 + และ Pb2 + ความเข้มข้น0, 1, 2, 4 และ 6 mg/L (pH 6.5±0.05) ถูกเพิ่มกับ 1 มิลลิกรัม ของ SH-mSi@Fe3O4 และนั้นกระตุ้นทำใน oscillator เป็นตัวหมุนที่ ◦C 25 สำหรับ h 5 ศึกษา isotherm ดูดซับของ adsorbentโซลูชั่นมีตัวอย่าง และวิเคราะห์ตามที่อธิบายไว้ข้างต้นสมการ Langmuir และ Freundlich ถูกใช้ในการประเมินisotherm ของดูดซับ สมการ Langmuir จะกำหนดเป็น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.4 การดูดซับไอโซเทอมชุด 100 มลโซลูชั่นที่มี Hg2 + และ Pb2 + ที่มีความเข้มข้น 0, 1, 2, 4 และ 6 มิลลิกรัม / ลิตร (pH 6.5 ± 0.05) มีการเพิ่ม1 มิลลิกรัม SH-MSI @ Fe3O4 และตื่นเต้นในออสซิลโรซาลีณ วันที่ 25 ◦Cเป็นเวลา 5 ชั่วโมงในการศึกษาไอโซเทอมการดูดซับของตัวดูดซับที่. โซลูชั่นเก็บตัวอย่างและวิเคราะห์ตามที่อธิบายไว้ข้างต้น. Langmuir และสม Freundlich ถูกนำมาใช้ในการประเมินการดูดซับไอโซเทอม สมการ Langmuir หมายถึง:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.4 . ไอโซเทอมการดูดซับ
ชุด 100 มิลลิลิตร สารละลายที่มีความเข้มข้นและ hg2 แบบเคลื่อนที่ด้วย
0 , 1 , 2 , 4 และ 6 มก. / ล. ( พีเอช 6.5 ±

+ ) เพิ่ม
1 มิลลิกรัมของ SH MSI @ fe3o4 ปั่นป่วนใน rotator และ oscillator
ที่ 25 องศาเซลเซียสเป็นเวลา 5 ชั่วโมง เพื่อศึกษา◦การดูดซับไอโซเทอมของการเพิ่มประสิทธิภาพ โซลูชั่น และวิเคราะห์ตัวอย่าง

ตามที่อธิบายไว้ข้างต้นและสมการแลงเมียร์ซึ่งถูกใช้เพื่อประเมิน
ไอโซเทอมการดูดซับ . สมการ Langmuir หมายถึง :