2. Experimental details2.1. Cathodi

2. Experimental details
2.1. Cathodic polarization curves
Cathodic polarization curves were galvanostatically
obtained in a current density range of 1 to
1000 A m)2
. Square plates of mild steel AISI 1008
(7.40 · 10)5 m2
) were used as working electrodes, while
a 1.90 · 10)2 m2 brass plate (63% Cu, 37% Zn) acted as
counter electrode. The reference electrode was a saturated
mercury (I) sulphate electrode (SSE).
The polarization curves were obtained in the electrolytes
shown in Table 1. In these solutions, bath 1 is the
base pyrophosphate bath, where potassium pyrophosphate
(K4P2O7) is the main ligand. The other components
(additives and ligands) were added to this base
solution. The organic additives consisted of levelling
agents (butynediol and allyl alcohol) and a stressrelieving
compound (saccharin). All experiments were
carried out at room temperature, under stirring and at
pH 8.0.
2.2. Alloy electrodeposition experiments
Cu–Zn alloy electrodeposition experiments were also
performed in the solutions shown in Table 1. Fourcurrent density values were chosen from the polarization
curves previously obtained in order to produce coatings
with different compositions: 77, 116, 153 and 193 A m)2
.
The coatings were produced using the same system and
deposition conditions described in item 2.1. Plates of
mild steel AISI 1008 with an exposed area of
4.45 · 10)4 m2 were used as working electrodes.
Each alloy coating was analysed by atomic absorption
spectroscopy (AAS) to determine the content of the
elements. Partial polarization curves were also plotted
by calculating the effective corresponding currents for
copper and zinc deposition from the element contents in
the alloy coating and the current efficiency [10]. In each
case, the partial currents were associated with the
corresponding potential response of the total applied
current density.
The influence of deposition parameters on the morphology
of copper–zinc coatings was analysed by
scanning electron microscopy (SEM).
2.3. Corrosion experiments
The coatings obtained in the solutions shown in Table 1,
at 116 A m)2
, were electrochemically evaluated by
anodic potentiostatic polarization curves. The experiments
were performed in a 0.5 M NaCl solution, at
pH 5.5 and room temperature. The counter electrode
was platinum, while the reference electrode was saturated
calomel (SCE).
3. Results and discussion
3.1. Cathodic polarization curves
Figure 1 presents cathodic polarization curves of steel
electrodes in the solutions described in Table 1. The
main objective of these experiments was not only to
select the current density values to obtain alloy deposits
but also to detect the effects of the addition of the
auxiliary ligand (H2PO

4 ) and/or the organic additives
on the cathodic behaviour of the solutions.
The curves in Figure 1 are almost coincident, regardless
of the bath composition used. Earlier reports [14,
19] showed that the discharge of metallic pyrophosphate-based
complexes might occur as follows:
½MðP2O7Þ2
6
Ð ½MðP2O7Þ2
þ P2O4

7 ð2Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2. รายละเอียดการทดลอง
2.1 Cathodic โพลาไรซ์โค้ง
Cathodic โค้งโพลาไรซ์ถูก galvanostatically
ที่ได้รับในช่วงความหนาแน่นกระแสไฟฟ้า 1 ถึง
1000 เมตร)
2 แผ่นตารางเหล็ก AISI อ่อน 1008
(7.40 · 10) 5 m2
) ถูกนำมาใช้เป็นขั้วไฟฟ้าทำงานในขณะที่
1.90 · 10) 2 m2 แผ่นทองเหลือง (63% ทองแดง 37% Zn) ทำหน้าที่เป็น
ขั้วไฟฟ้า ขั้วไฟฟ้าอ้างอิงเป็นอิ่มตัว
ปรอท (I) อิเล็กโทรดซัลเฟต (SSE).
โค้งโพลาไรซ์ที่ได้รับในอิ
แสดงในตารางที่ 1 ในการแก้ปัญหาเหล่านี้อาบน้ำที่ 1 เป็น
ห้องอาบน้ำฐาน pyrophosphate ที่โพแทสเซียม pyrophosphate
(K4P2O7) เป็นหลัก แกนด์ ส่วนประกอบอื่น ๆ
(สารเติมแต่งและแกนด์) ถูกเพิ่มเข้าไปในฐานนี้
การแก้ปัญหา สารอินทรีย์ประกอบด้วยการปรับระดับ
ตัวแทน (butynediol และ allyl เครื่องดื่มแอลกอฮอล์) และ stressrelieving
Punch (ขัณฑสกร) การทดลองทั้งหมดถูก
ดำเนินการที่อุณหภูมิห้องภายใต้การกวนและ
ค่า pH 8.0.
2.2 ล้อแม็กอิเล็กโทรทดลอง
Cu-Zn ทดลองอัลลอยอิเล็กก็ยัง
ดำเนินการในการแก้ปัญหาที่แสดงในตารางที่ 1 Fourcurrent ค่าความหนาแน่นได้รับการแต่งตั้งจากโพลาไรซ์
โค้งรับก่อนหน้านี้เพื่อผลิตสารเคลือบ
ที่มีองค์ประกอบที่แตกต่างกัน: 77, 116, 153 และ 193 เมตร) 2
.
เคลือบถูกผลิตโดยใช้ระบบเดียวกันและ
ปลดออกจากเงื่อนไขที่ระบุไว้ในรายการที่ 2.1 แผ่น
เหล็ก AISI อ่อน 1008 มีพื้นที่สัมผัสของ
4.45 · 10) 4 m2 ถูกนำมาใช้เป็นขั้วไฟฟ้าทำงาน.
เคลือบโลหะผสมแต่ละคนได้วิเคราะห์โดยอะตอมดูดซึม
สเปกโทรสโก (AAS) เพื่อตรวจสอบเนื้อหาของ
องค์ประกอบ เส้นโค้งโพลาไรซ์บางส่วนนอกจากนี้ยังได้วางแผน
โดยการคำนวณกระแสน้ำที่สอดคล้องกันที่มีประสิทธิภาพสำหรับ
ทองแดงและสังกะสีจากการทับถมเนื้อหาองค์ประกอบใน
การเคลือบโลหะผสมและมีประสิทธิภาพในปัจจุบัน [10] ในแต่ละ
กรณีกระแสบางส่วนที่เกี่ยวข้องกับ
การตอบสนองที่มีศักยภาพที่สอดคล้องกันของทั้งหมดที่ใช้
ความหนาแน่นกระแส.
อิทธิพลของพารามิเตอร์การสะสมในสัณฐาน
ของการเคลือบทองแดงสังกะสีได้รับการวิเคราะห์โดยใช้
กล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน (SEM).
2.3 การทดลองการกัดกร่อน
เคลือบที่ได้รับในการแก้ปัญหาที่แสดงในตารางที่ 1
ที่ 116 เมตร) 2
, ได้รับการประเมินโดย electrochemically
ไลโค้งโพลาไรซ์ potentiostatic การทดลอง
ได้ดำเนินการในการแก้ปัญหา 0.5 M NaCl ที่
ค่า pH 5.5 และอุณหภูมิห้อง ขั้วไฟฟ้านับ
เป็นทองคำขาวในขณะที่ขั้วไฟฟ้าอ้างอิงถูกอิ่มตัว
ไขว้เขว (SCE).
3 ผลการค้นหาและการอภิปราย
3.1 เส้นโค้งโพลาไรซ์ Cathodic
รูปที่ 1 นำเสนอเส้นโค้งโพลาไรซ์ cathodic เหล็ก
ขั้วไฟฟ้าในการแก้ไขปัญหาที่อธิบายไว้ในตารางที่ 1
วัตถุประสงค์หลักของการทดลองเหล่านี้ไม่ได้เป็นเพียงการ
เลือกค่าความหนาแน่นกระแสที่จะได้รับเงินฝากอัลลอยด์
แต่ยังรวมถึงการตรวจสอบผลกระทบของการเพิ่มขึ้นของที่
แกนด์เสริม (H2PO?
4) และ / หรือสารอินทรีย์
ที่มีต่อพฤติกรรม cathodic ของการแก้ปัญหา.
โค้งในรูปที่ 1 เป็นเหมือนกันเกือบไม่คำนึงถึง
องค์ประกอบของการอาบน้ำที่ใช้ รายงานก่อนหน้านี้ [14
19] แสดงให้เห็นว่าการปฏิบัติตาม pyrophosphate โลหะ
เชิงซ้อนที่อาจเกิดขึ้นดังนี้
½MðP2O7Þ2
6? нMðP2O7Þ2? Þ P2O4?
7 ð2Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2 . รายละเอียดของการทดลอง2.1 . เส้นโค้งโพลาไรซ์แคโทดโพลาไรเซชัน galvanostatically Cathodic เป็นเส้นโค้งที่ได้รับในช่วงความหนาแน่นกระแสไฟฟ้า 1 .1000 เมตร ) 2. แผ่นตารางของเหล็ก AISI ยังไม่รุนแรง( 7.40 ด้วย 10 ) 5 ตารางเมตร) ถูกใช้เป็นขั้ว ในขณะที่เป็น 1.90 ด้วย 10 ) 2 แผ่น ( 63 % M2 ทองเหลือง ทองแดง สังกะสี ทำหน้าที่เป็น 37% )เคาน์เตอร์อิเล็กโทรด ขั้วไฟฟ้าอ้างอิงเป็นไขมันอิ่มตัวปรอท ( 1 ) ขุ่น ขั้วไฟฟ้า ( SSE )โพลาไรเซชันของเส้นโค้งที่ได้รับในอิเล็กโทรไลต์แสดงในตารางที่ 1 ในโซลูชั่นเหล่านี้ นํ้า 1 คือนํ้าพบฐานที่โพแทสเซียมไพโร( k4p2o7 ) เป็นระบบหลัก ส่วนประกอบอื่น ๆ( สารและลิแกนด์ ) มีการเพิ่มฐานนี้โซลูชั่น สารอินทรีย์ ประกอบด้วย งานตัวแทน ( butynediol ลแอลกอฮอล์ ) และ stressrelievingสารประกอบ ( Name ) การทดลองทั้งหมดดำเนินการในอุณหภูมิห้องภายใต้ตื่นเต้นและที่pH 8.0 .2.2 . ในขณะที่การทดลองอัลลอยจุฬาฯ–ซิงค์อัลลอยในขณะที่การทดลองยังดำเนินการในโซลูชั่นที่แสดงในตารางที่ 1 ค่าความหนาแน่น fourcurrent ได้รับเลือกจากโพลาไรเซชันเส้นโค้งที่ได้รับก่อนหน้านี้เพื่อผลิตไม้แปรรูปกับองค์ประกอบที่แตกต่างกัน : 77 , 116 , และ 193 M ) 2.เคลือบถูกผลิตโดยใช้ระบบเดียวกันสะสมตามเงื่อนไขที่กำหนดไว้ในข้อ 2.1 . แผ่นของอ่อนเหล็ก AISI 1008 กับสัมผัสพื้นที่4.45 ด้วย 10 ) 4 M2 ที่ใช้เป็นขั้ว .เคลือบโลหะแต่ละวิเคราะห์ด้วยเครื่อง Atomicspectroscopy ( AAS ) เพื่อตรวจสอบเนื้อหาขององค์ประกอบ โพลาไรเซชันของเส้นโค้งบางส่วนยังวางแผนโดยหาประสิทธิภาพตามกระแสสำหรับการตกสะสมของทองแดงและสังกะสีจากเนื้อหาองค์ประกอบในโลหะผสมเคลือบและประสิทธิภาพปัจจุบัน [ 10 ] ในแต่ละกรณีกระแสบางส่วนได้เกี่ยวข้องกับสอดคล้องกับศักยภาพการตอบสนองของทั้งหมดใช้ความหนาแน่นกระแสอิทธิพลของพารามิเตอร์การสะสมในสัณฐานของทองแดงและสังกะสีเคลือบ วิเคราะห์โดยกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนแบบส่องกราด ( SEM )2.3 การกัดกร่อนของการทดลองเคลือบได้ในโซลูชั่นที่แสดงในตารางที่ 17 M ) 2มี electrochemically ประเมินโดยการ potentiostatic โพลาไรเซชันของเส้นโค้ง การทดลองได้ใน 0.5 M NaCl สารละลายที่pH 5.5 และในห้องอุณหภูมิ เคาน์เตอร์ ขั้วไฟฟ้าคือแพลทินัม ในขณะที่ขั้วไฟฟ้าอ้างอิงที่อิ่มตัวคาโลเมล ( SCE )3 . ผลและการอภิปราย3.1 . เส้นโค้งโพลาไรซ์แคโทดรูปที่ 1 แสดง Cathodic เป็นเส้นโค้งของเหล็กขั้วไฟฟ้าในการแก้ไขปัญหาที่อธิบายไว้ในตารางที่ 1 ที่วัตถุประสงค์หลักของการทดลองนี้คือไม่เพียงเลือกความหนาแน่นกระแสค่านิยมที่จะได้รับเงินฝากอัลลอยแต่ยังเพื่อตรวจสอบผลของการเพิ่มของลิแกนด์ ( h2po สอื่น ๆ4 ) และ / หรือสารอินทรีย์ในการกัดกร่อนของโซลูชั่นเส้นโค้งในรูปที่ 1 จะเกือบตรงไม่ว่าองค์ประกอบของอ่างที่ใช้ รายงานก่อนหน้านี้ [ 1419 ] พบว่า การไหลของโลหะที่พบตามเชิงซ้อนอาจเกิดขึ้น ดังนี้ð p2o7 Þ 2 ½ม.6 н M ð p2o7 Þ 2 þ p2o47 ð 2 Þ