These three orbitals, which are ide

These three orbitals, which are identical apart from their orientation in space (and
are not normalized) all lie in the same plane and point toward the corners of an
equilateral triangle.
A linear arrangement of electron pairs requires two hybrid orbitals, and so we
mix an s-orbital with a p-orbital to obtain two sp hybrid orbitals:

These two (unnormalized) sp hybrid orbitals point away from each other at 180
and result in a linear molecule. This is the arrangement in CO2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Orbitals สามเหล่านี้ ซึ่งเหมือนกันนอกจากการวางแนวของพวกเขาในพื้นที่ (และจะไม่ตามปกติ) ทั้งหมดอยู่ในระนาบเดียวกัน และชี้ไปมุมของการรูปสามเหลี่ยมจัดเรียงเส้นของคู่อิเล็กตรอนต้องสองไฮบริ orbitals และเราแกมมี s-ออร์บิทัลกับ p-ออร์บิทัลได้รับ 2 sp ไฮบริ orbitals:เหล่านี้สอง (unnormalized) sp ไฮบริ orbitals ชี้ออกจากกันที่ 180และส่งผลให้โมเลกุลเชิงเส้น นี่คือการจัดเรียงใน CO2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทั้งสาม orbitals ซึ่งเป็นเหมือนกันนอกเหนือจากการวางพวกเขาในพื้นที่
(และไม่ปกติ)
ทั้งหมดโกหกในระนาบเดียวกันและจุดต่อมุมของที่รูปสามเหลี่ยมด้านเท่า.
จัดเชิงเส้นของคู่อิเล็กตรอนต้องใช้สอง orbitals
ไฮบริดและเพื่อให้เราผสมS-โคจรกับพีวงที่จะได้รับสองไฮบริดออร์บิทั SP: ทั้งสอง (unnormalized) เอสพีไฮบริดออร์บิทัชี้ออกจากกันที่ 180? และผลในโมเลกุลเชิงเส้น นี่คือการจัดเรียงในก๊าซ CO2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เหล่านี้สามวงโคจรซึ่งจะเหมือนกันนอกเหนือจากการปฐมนิเทศในพื้นที่ (
ไม่ปกติ ) โกหกทั้งหมดอยู่ในระนาบเดียวกัน และชี้ไปทางมุมของสามเหลี่ยมมีด้านเท่ากันหมด
.
จัดเชิงเส้นของคู่อิเล็กตรอนต้องสองไฮบริดออร์บิทัลเชิง แล้วเรา
s-orbital ผสมกับ p-orbital ขอรับ 2 SP ไฮบริด วงโคจร :

เหล่านี้สอง ( unnormalized ) SP ไฮบริดออร์บิทัลเชิงจุดห่างจากแต่ละอื่น ๆ ที่ 180 
และผลในโมเลกุลเชิงเส้น นี่คือการจัดเรียงใน CO2