Fig. 4.8 The potential energy curve

Fig. 4.8 The potential energy curve for the formation of H2 molecule as a function of internuclear distance of the H atoms. The minimum in the curve corresponds to the most stable state of H


4.5.1 Orbital Overlap Concept In the formation of hydrogen molecule, there is a minimum energy state when two hydrogen atoms are so near that their atomic orbitals undergo partial interpenetration. This partial merging of atomic orbitals is called overlapping of atomic orbitals which results in the pairing of electrons. The extent of overlap decides the strength of a covalent bond. In general, greater the overlap the stronger is the bond formed between two atoms. Therefore, according to orbital overlap concept, the formation of a covalent bond between two atoms results by pairing of electrons present in the valence shell having opposite spins.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รูป 4.8 กราฟพลังงานศักย์สำหรับการก่อตัวของโมเลกุล H2 เป็นฟังก์ชันของระยะทาง internuclear ของอะตอม H ขั้นต่ำในโค้งที่สอดคล้องกับสถานะเสถียรที่สุดของ H4.5.1 โคจรทับซ้อนแนวคิดในการก่อตัวของโมเลกุลไฮโดรเจน มีสถานะพลังงานต่ำเมื่อไฮโดรเจนทั้งสองอะตอมอยู่ใกล้ว่า orbitals อะตอมของพวกเขาได้รับมอบบางส่วนดังนั้น นี้ผสานบางส่วนของ orbitals อะตอมเรียกว่าทับซ้อนของ orbitals ปรมาณูซึ่งผลในการจับคู่ของอิเล็กตรอน ขอบเขตทับซ้อนตัดสินใจความแข็งแรงของพันธะโคเวเลนต์ ทั่วไป มากทับซ้อนแข็งแกร่งเป็นพันธะระหว่างอะตอมสอง ดังนั้น ตามออร์บิทัลเหลื่อมแนวคิด การก่อตัวของพันธะระหว่างอะตอมสองผลลัพธ์โดยการจับคู่ของอิเล็กตรอนที่อยู่ในวาเลนซ์เชลล์ที่มีสปินตรงข้ามกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มะเดื่อ. 4.8 ศักยภาพโค้งพลังงานสำหรับการก่อตัวของ H2 โมเลกุลเป็นหน้าที่ของระยะทาง Internuclear ของอะตอม H ที่ ขั้นต่ำในโค้งสอดคล้องกับรัฐมีเสถียรภาพมากที่สุดของ H


4.5.1 วงซ้อนแนวคิดในการก่อตัวของไฮโดรเจนโมเลกุลมีพลังงานต่ำสุดเมื่อสองอะตอมไฮโดรเจนจึงอยู่ใกล้กับที่ orbitals อะตอมของพวกเขาได้รับการแทรกซึมบางส่วน นี้การควบรวมบางส่วนของปรมาณู orbitals เรียกว่าทับซ้อนกันของปรมาณู orbitals ซึ่งผลในการจับคู่ของอิเล็กตรอน ขอบเขตของการทับซ้อนตัดสินใจความแข็งแรงของพันธะโควาเลนที่ โดยทั่วไปมากขึ้นทับซ้อนที่แข็งแกร่งเป็นตราสารหนี้ที่เกิดขึ้นระหว่างสองอะตอม ดังนั้นตามแนวคิดการทับซ้อนโคจรการก่อตัวของพันธะโควาเลนระหว่างสองผลอะตอมโดยการจับคู่ของอิเล็กตรอนอยู่ในเปลือก Valence มีสปินตรงข้าม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 4.8 ศักยภาพพลังงานโค้งสำหรับการก่อตัวของโมเลกุล H2 เป็นฟังก์ชันของระยะห่างของ internuclear H อะตอม ต่ำสุดในโค้งที่สอดคล้องกับสภาวะที่เสถียรที่สุดของเอชแนวคิดในการสร้าง 4.5.1 ซ้อนวงโคจรของไฮโดรเจนโมเลกุล มีสถานะของพลังงานไฮโดรเจนสองอะตอมสุดเมื่ออยู่ใกล้ของออร์บิทัลเชิงอะตอมผ่านการซึมเข้าไปบางส่วน นี้รวมของออร์บิทัลเชิงอะตอมบางส่วนทับซ้อนกันของอะตอมเรียกว่าวงโคจรซึ่งผลในการจับคู่ของอิเล็กตรอน ขอบเขตของความแข็งแรงของพันธะ ซ้อน ตัดสินใจการ . โดยทั่วไปยิ่งทับซ้อนกันมากขึ้นคือสายสัมพันธ์ที่เกิดขึ้นระหว่างสองอะตอม ดังนั้น ตามแนวคิดซ้อนวงโคจร , การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ระหว่างสองอะตอมโดยผลการจับคู่ของอิเล็กตรอนอยู่ในเวเลนซ์เชลล์ที่มีสปินตรงข้ามกัน